在水中加入等物質(zhì)的量的Ag⁺、Ba²⁺、SO4^2-、NO₃^-、Cl^-、Na⁺，用惰性材料作電極進(jìn)行電解，通電片刻后停止，下列說(shuō)法不正確的是

       A．電解的實(shí)質(zhì)是：陽(yáng)極：2Cl--2e-==Cl₂↑；陰極：Ag+e-==Ag

       B．電解的實(shí)質(zhì)是：陽(yáng)極：4OH--4e-==2H₂O+O₂↑；陰極：2H⁺+2e-==H₂↑

       C．要恢復(fù)成電解前的溶液可以加水

       D．電解產(chǎn)物中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

有五瓶溶液分別是①10mL0．60mol/LNaOH水溶液  ②20mL0．50mol/L硫酸水溶液  ③30mL0．40mol/LHCl溶液  ④40mL0．30mol/LHAc水溶液  ⑤50mL0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是

       A．①>②>③>④>⑤                                                               B．②>①>③>④>⑤

       C．②>③>④>①>⑤                                                               D．⑤>④>③>②>①

反應(yīng)CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g） ΔH=－41．2kJ·mol^-1，在800℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1．0。某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：

       此時(shí)反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是

       A．v（正）＞v（逆）                        B．v（正）＜v（逆）

      C．v（正）＝v（逆）                        D．無(wú)法判斷

常溫下，用 0．1000 mol·LNaOH溶液滴定 20．00mL0．1000 mol·L溶液所得滴定曲線(xiàn)如下圖。下列說(shuō)法正確的是

       A．點(diǎn)①所示溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）

       B．點(diǎn)②所示溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+ c（CH₃COO^-）

       C．點(diǎn)③所示溶液中：c（Na⁺）>c（OH^-）>c（CH₃COO^-）>c（H⁺）

       D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c（CH₃COOH）>c（CH₃COO^-）>c（H⁺）>c（Na⁺）>c（OH^-）

常溫下將0．010molCH3COONa和0．004molHCl溶于水，配制成0．5L混合溶液，判斷：

（1）溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0．010mol，它們是     和          ；

（2）溶液中n（CH3COO^-） + n（OH^-） - n（H⁺） = _____________mol。

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：  CO（g）＋2H₂（g）  CH₃OH（g）

根據(jù)題意完成下列各題：

（1）合成甲醇反應(yīng)中，其反應(yīng)熱△H    0（填“＞”“＜”“＝”）

（2）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2  下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是

a．氫氣的濃度減少

b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

c．甲醇的物質(zhì)的量增加

d．重新平衡時(shí)n（H₂）/n（CH₃OH）增大

（3）據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：                       （用化學(xué)方程式表示）。

對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。

（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是______（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的_______________。

a．NH₃        b．CO₂        c．NaOH      d．HNO₃

②以鋁材為陽(yáng)極，在H₂SO₄ 溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)為_(kāi)______________。取少量廢電解液，加入NaHCO₃，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因（用離子方程式表示）___________________________。

（2）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于______處。若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱(chēng)為_(kāi)______。

將某一元酸HA與NaOH等體積混合，請(qǐng)根據(jù)題目

       要求回答下列問(wèn)題：

（1）若c（HA）=c（NaOH）=O．lmol/L，測(cè)得混合后溶液的pH>7。

①HA是弱電解質(zhì)，能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是

A測(cè)得0．Imol/L HA的pH>l

B．測(cè)得NaA溶液的pH>7

          C．pH=l的HA與鹽酸，稀釋10倍后，鹽酸的pH變化大

          D．用足量的鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣一樣多

②混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是                               

          A．c（A^-）>c（Na⁺）c（OH^-）>c（H⁺）

B．c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

C．c（HA）+c（A^-）=0．1mol／L

D．C（ HA） +c（ H⁺）= c（OH^-）

③若HA（足量）+B^2一    A^一+HB^-；H₂B（少量）+2C^-    B^2-+2HC

HA+C^-    A^-十HC

則相同pH的①NaA②Na₂B③NaHB④NaC的四種溶液，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序?yàn)?u>            （填序號(hào)）。

（2）若c（ HA）==c（NaOH）==0．1mol/L,測(cè)得混合后溶液的pH=7。

①現(xiàn)將一定濃度的HA稀釋10倍后溶液的pH與該濃度的HA和0．1 mol/L NaOH等體積混合后溶液的pH相等，則HA溶液的濃度為         。

②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時(shí)，下列操作能引起所測(cè)HA濃度偏低的是        。

          A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測(cè)HA溶液進(jìn)行潤(rùn)洗

          B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

          C．裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗

          D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)

已知A、B、C、D、E為中學(xué)常見(jiàn)的五種物質(zhì)，均含元素Y，有的還可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合價(jià)依次遞增，其中只有B為單質(zhì)。②常溫下將氣體D通入水中發(fā)生反應(yīng)，生成C和E；③工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過(guò)催化氧化法制取E。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

       ⑴ B分子中含有的化學(xué)鍵為                    ；A的分子式為                 ；

（2）由B反應(yīng)生成1molA放出的熱量為46．2kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

下列有關(guān)生活和生產(chǎn)中的化學(xué)知識(shí)描述不正確的是

   A．使用纖維素和淀粉為原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”

   B．發(fā)電廠(chǎng)的煤在燃燒時(shí)加入適量生石灰，有利于環(huán)境保護(hù)

   C．泄露在美國(guó)墨西哥灣海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不會(huì)導(dǎo)致生態(tài)災(zāi)難

D．大力開(kāi)發(fā)風(fēng)能、太陽(yáng)能、核能，有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”，減少溫室氣體的排放