（15分）某研究性學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置研究乙醇與氧化鐵的反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置中試管B的作用是                            。

（2）實(shí)驗(yàn)中可觀察到石英管A中的現(xiàn)象為                                   。

（3）反應(yīng)停止后，取出試管C在酒精燈上加熱至沸騰，可觀察到有紅色沉淀產(chǎn)生。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                。

（4）為了測(cè)定反應(yīng)后石英管A左側(cè)固體中鐵元素的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（i） 步驟③中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、                  。

（ii）下列有關(guān)步驟④的操作中說(shuō)法正確的是                          。

a．滴定過(guò)程中可利用淀粉溶液作為指示劑

b．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液

c．錐形瓶不需要用待測(cè)夜?jié)櫹?/p>

d．滴定過(guò)程中，眼睛注視滴定管中液面變化

e．滴定結(jié)束后，30 s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色，再讀數(shù)

（iii）由框圖中數(shù)據(jù)計(jì)算，可得石英管A左側(cè)固體中鐵元素的百分含量為       。

（15分）丙烯是一種重要的化工原料。2000年以來(lái)，我國(guó)丙烯的使用量已超過(guò)乙烯，且一直保持增長(zhǎng)趨勢(shì)。

（1）2010年12月18日位于浙江平湖市獨(dú)山港區(qū)石化工業(yè)發(fā)展區(qū)內(nèi)一個(gè)丙烯儲(chǔ)罐突然爆炸起火，大火產(chǎn)生的高溫使消防隊(duì)員難以靠近火場(chǎng)。已知丙烯的燃燒熱為2049 kJ/mol，則其燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：                                       。

（2）丙烯在酸性催化劑存在下，聚合生成二聚體、三聚體的混合物，將其加入汽油中，可提高汽油的                  。在催化劑存在下，丙烯聚合生成聚丙烯樹(shù)脂，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                      。

（3）制取丙烯腈的的方法常有如下兩種：

相比較而言，方法②的優(yōu)點(diǎn)是                                              。

（4）現(xiàn)以丙烯為原料，合成環(huán)酯J。

已知：烯烴復(fù)分解反應(yīng)是指在催化劑作用下，實(shí)現(xiàn)兩邊基團(tuán)換位的反應(yīng)。如兩個(gè)丙烯分子進(jìn)行烯烴換位，生成丁烯和乙烯。

2CH₂＝CHCH₃CH₃CH＝CHCH₃ ＋ CH₂＝CH₂

請(qǐng)按要求填空：

（i）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：①              ，⑥                 。

（ii）反應(yīng)④是與HCl加成，設(shè)計(jì)這一步反應(yīng)的目的是                        ，物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                               。

（iii）有機(jī)化合物C有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出其中屬于酯類(lèi)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                                             。

在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是

  A．熔點(diǎn)：SiO₂>KCl>干冰  B．沸點(diǎn)：乙烷>丙烷>丁烷

  C．熱穩(wěn)定性：NH₃>H₂O>HF  D．離子半徑：Na⁺>F^->Al³⁺

下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果符合圖中所示關(guān)系的是

  A．將CO₂通入Ca（OH）₂溶液中

  B．向H₂SO₄溶液中逐滴加入等濃度的Ba（OH）₂溶液

  C．向濃醋酸溶液中不斷加水

  D．向CH₃COOH溶液中通入NH₃

只用膠頭滴管，不用其它任何試劑，就可以區(qū)別的下列溶液（濃度均為0．1mol·L^-1）  ①CaCl₂與Na₂CO₃  ②Na₂CO₃與H₂SO₄  ③Ca（OH）₂與NaHCO₃   ④NaAlO₂與HCl

  A．①③   B．②③④    C．②④    D．①②③④

短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次增大，A、C同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半，且三種元素最外層電子數(shù)之和為15，下列敘述正確的是

  A．常溫下B單質(zhì)不與A單質(zhì)反應(yīng)

  B．A、C形成的化合物都是還原性氣體

  C．A、C的氫化物分子構(gòu)型相同

  D．含等物質(zhì)的量HCl和NaOH的溶液分別與足量的B單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的H₂的物質(zhì)的量相同

可逆反應(yīng)：，下列分析一定正確的是

  A．若升高溫度氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則B、C一定都為氣體

  B．若B為氣體，C為非氣體，則平衡后向恒容密閉容器中補(bǔ)充A，再次建立平衡時(shí)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

  C．若B、C均為氣體，則平衡后將壓強(qiáng)增大一倍，再次建立平衡時(shí)A的濃度是原平衡狀態(tài)的兩倍

  D．若改變某一條件，使該平衡狀態(tài)發(fā)生移動(dòng)，再次建立平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)下降則改變的條件一定是升溫

琥珀酸二乙酯的鍵線式結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于它的說(shuō)法不正確的是

A．該物質(zhì)的化學(xué)式為C₃H₁₄O₄

B．該物質(zhì)不溶于水

C．琥珀酸是丁二酸

D．琥珀酸二乙酯在NaOH溶液反應(yīng)，1mol該物質(zhì)可以得到2mol乙醇和1mol琥珀酸

科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑。近幾年開(kāi)發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過(guò)。其工作原理的示意圖如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)是負(fù)極，b是正極

B．b極的電反應(yīng)是：O₂+4H⁺+4e-=2H₂O

C．甲醇在a極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)

D．當(dāng)電路上通過(guò)2mol電子消耗的CH₃OH為mol

在由Fe、FeO和Fe₂O₃組成的混合物中加入100mL 2mol／L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中無(wú)Fe³⁺離子。則下列判斷正確的是

  A．混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1：1：3

  B．反應(yīng)后所得溶液中的Fe²⁺離子與Cl^-離子的物質(zhì)的量之比為1：2

  C．混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比Fe₂O₃的物質(zhì)的量少

  D．混合物里，F(xiàn)e₂O₃的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多