2004年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予以色列科學(xué)家阿龍·切哈諾夫、阿夫拉姆·赫什科和美國(guó)科學(xué)家歐文·羅斯，以表彰他們發(fā)現(xiàn)了泛素調(diào)節(jié)蛋白質(zhì)水解。關(guān)于蛋白質(zhì)的組成與性質(zhì)的敘述正確的是

A．蛋白質(zhì)在酶的作用下水解的最終產(chǎn)物為氨基酸

B．向蛋白質(zhì)溶液中加入(NH₄)₂SO₄濃溶液，會(huì)使其變性

C．天然蛋白質(zhì)僅由碳、氫、氧、氮四種元素組成

D．氨基酸和蛋白質(zhì)都是只能和堿反應(yīng)的酸性物質(zhì)

下列說(shuō)法中，正確的是

A．BF₃分子中沒(méi)有原子的最外層滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．在0.1 mol NaHSO₄晶體中陽(yáng)離子與陰離子總數(shù)為0.3 N_A

C．全氟丙烷（C₃F₈）分子中三個(gè)碳原子可能處于同一直線(xiàn)上

D．向30 mL 0.5 mol/L NaOH(aq)中通入224 mL CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其離子反應(yīng)方程式可表示為：3OH^－＋2CO₂＝CO＋HCO＋H₂O

一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)；  △H<0�，F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將2 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍（如圖所示，隔板K不能移動(dòng)），t₁時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是

A．升高溫度，達(dá)到新平衡后，甲中B的體積分?jǐn)?shù)增大，乙中B的體積分?jǐn)?shù)減小

B．將活塞由“4”推進(jìn)到“3”，達(dá)到新平衡后，甲、乙兩容器中C的百分含量相同

C．保持溫度不變，向甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新平衡后，c(B)_甲＞2c(B)_乙

D．保持溫度和乙中壓強(qiáng)不變，向乙中再加入2 mol D，達(dá)到新平衡后，c(B)_乙≤2c(B)_甲

根據(jù)化學(xué)原理得出有關(guān)判斷，其中正確的是

A．由于水分子間存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S

B．由于二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳的大，所以沸點(diǎn)：SiO₂＞CO₂

C．若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則同溫度、同濃度鈉鹽溶液的堿性：NaA<NaB

D．一定條件下，氯酸鉀與碘發(fā)生反應(yīng)2KClO₃+ I₂=2KIO₃+Cl₂，則氧化性：I₂＞Cl₂

某溶液中加入金屬鋁，產(chǎn)生大量H₂，該溶液中一定不能大量共存的離子組是

A．K⁺、Na⁺、SO、S^2－          B．Ba²⁺、Fe²⁺、NO、Br^－

C．K⁺、Na⁺、AlO、SO        D．NH、Cu²⁺、Cl^－、Br^－

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)分別含兩種或三種元素，它們的每個(gè)分子中均含18個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中可分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是

A．某鈉鹽溶液中含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)

B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵

C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物

D．丁中兩元素質(zhì)量比與甲中兩元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有－1價(jià)的元素

根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐袛嘞铝袑?shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是

石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，K原子填充在石墨各層碳原子中。比較常見(jiàn)的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫(xiě)成C_xK，其平面圖形見(jiàn)下圖，則x值為

A．8　　     B．12     C．24　　   D．60

（15分）

在常溫下，某水溶液M中。

（1）若M中存在的離子只有：Na⁺、CH₃COO^－、H⁺、OH^－，下列關(guān)系合理的是      。

① c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)   ② c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)

③ c(H⁺)＞c(OH^－)＞c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)   ④ c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)且c(OH^－)＝c(H⁺)

（2）若M由兩種相同物質(zhì)的量濃度的溶液混合而成，其中只存在OH^—、H^＋、NH₄^＋、Cl^－四種離子，且c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^—)＞c(H^＋)，這兩種溶液的溶質(zhì)是      。

（3）若M為0.01 mol/L的氨水，向其中加入等體積pH＝2的鹽酸溶液（忽略溶液體積變化），所得混合液中:c(NH₄⁺)＋c(H⁺)－c(OH^－)＝         。

（4）若M為20 mL稀硫酸和鹽酸混合液，向該混合酸溶液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)₂溶液，生成BaSO₄的量如圖所示，當(dāng)加入60 mLBa(OH)₂溶液時(shí)，C點(diǎn)溶液的pH＝7（忽略溶液體積變化），試計(jì)算：

（i）最初混合酸溶液中c(H₂SO₄)＝__________，c(HCl)＝____________。

（ii）B點(diǎn)溶液的pH為多少?（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程�？赡苡玫降臄�(shù)據(jù)：1g2＝0.30、1g3＝0.48）

（15分）A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C和D的最外層電子數(shù)之和為11，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B與D可形成非極性分子X(jué)，X的結(jié)構(gòu)式為             。

（2）E、F、H所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）     。

（3）G的最高價(jià)氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：

                                                   。

（4）鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質(zhì)構(gòu)成的燃料電池如圖所示。寫(xiě)出石墨（I）電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：                               。

（5）用熔融鹽Y的燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO₄溶液至無(wú)色后繼續(xù)電解一段時(shí)間。斷開(kāi)電路，向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)₂，溶液恢復(fù)到電解之前的體積和濃度，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____。

（6）由A、C、D、E四種元素中任意三種構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)Z和W，溶于水時(shí)都能促進(jìn)水的電離，測(cè)得Z的水溶液pH＞7，W的水溶液pH＜7，則Z為       、W為       。