接觸法生產(chǎn)H₂SO₄的過程中，對廢氣、廢液、廢渣和“廢熱”的處理正確的是

①尾氣用氨水處理                 ②污水用石灰乳處理

③廢渣用來煉鐵、制水泥等         ④將“廢熱”通過“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸氣發(fā)電

A．只有①② B．只有①③④       C．只有①②③   D．全部

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．1 L 1 mol·L^-1的FeCl₃溶液中含有N_A個Fe³⁺

B．標(biāo)準狀況下，22.4 L己烷中共價鍵數(shù)目為19N_A

C．由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個分子，其中的氧原子數(shù)為2N_A

D．常溫常壓下的33.6 L氯氣與27 g鋁反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N_A

赤銅礦的成份是Cu₂O，輝銅礦的成份是Cu₂S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反

應(yīng)：2Cu₂O+Cu₂S = 6Cu+SO₂↑，對于該反應(yīng)，下列說法正確的是        

A．該反應(yīng)的氧化劑只有Cu₂O               B．Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C．每生成1 mol Cu，還原劑轉(zhuǎn)移給氧化劑的電子為2 mol

D．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶6

已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

⑴C（s）＋O₂（g）＝CO₂（g）                       ΔH₁＝－393.5kJ/mol

⑵CH₃COOH（l）＋2O₂（g）＝2CO₂（g）＋2H₂O（l）  ΔH ₂＝－870.3kJ/mol

⑶H₂（g）＋1/2  O₂（g）＝H₂O（l）                 ΔH₃＝－285. 8kJ/mol

則反應(yīng)2C（s）＋2H₂（g）＋O₂（g）＝CH₃COOH（l） 的焓變（ΔH）為

A．+488．3 kJ/mol      B．－488．3 kJ/mol

    C．－244．15 kJ/mol     D．+ 244．15 kJ/mol

某學(xué)生想利用下圖裝置（燒瓶位置不能移動）收集下列氣體：

① H₂  ②Cl₂  ③CH₄ ④HCl  ⑤NH₃  ⑥NO  ⑦NO₂  ⑧SO₂，

下列操作正確的是

A. 燒瓶是干燥的，由A進氣收集①③⑤

B. 燒瓶是干燥的，由B進氣收集②④⑥⑦⑧

C. 在燒瓶中充滿水，由A進氣收集①③⑤⑦  

D. 在燒瓶中充滿水，由B進氣收集⑥

同位素示蹤法可用于反應(yīng)機理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是

A．2Na₂¹⁸O₂+ 2H₂O = 4Na^l8OH + O₂↑ 

B．NH₄Cl+ ²H₂O  NH₃·²H₂O+ HCl

C．2KMnO₄+ 5H₂¹⁸O₂ + 3H₂SO₄=K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5¹⁸O₂↑+ 8H₂O

D．K³⁷ClO₃+ 6HCl = K³⁷Cl + 3Cl₂↑ + 3H₂O

0.06 mol Cu投入到一定量的濃HNO₃中，Cu完全溶解，將生成的NO₂和NO氣體全部收集到一試管中，然后將此試管倒扣裝有水的水槽中，向此試管中緩慢通入標(biāo)準狀況下一定體積的O₂，最終恰好使溶液充滿整個試管，則通入O₂的體積為

A．896 mL       B．672mL       C．560 mL       D．448 mL

用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U形管的質(zhì)量差，得出的結(jié)論是m(H)∶m(O)=1∶8。下列對這一結(jié)論無影響的是

A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置

B．Ⅲ裝置后面缺少干燥裝置

C．Ⅱ裝置中的CuO粉末可能不干燥        

D．CuO沒有全部被還原

200℃時，11.6 g CO₂和水蒸氣的混合氣體與過量的Na₂O₂充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6 g，再將反應(yīng)后剩余固體密封冷卻后加入含有Na^＋、HCO、SO、CO等離子的水溶液中，假設(shè)加入后溶液體積保持不變，則下列說法中正確的是

A．原混合氣體中CO₂和水蒸氣各0.25mol

B．混合氣體與Na₂O₂反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.50 mol

C．溶液中SO的物質(zhì)的量濃度基本保持不變

D．溶液中HCO的物質(zhì)的量濃度減小，CO的物質(zhì)的量濃度增大，但是HCO和CO的物質(zhì)的量濃度之和基本保持不變

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種離子化合物形成的溶液，分別由K⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的陽離子和陰離子各一種組成（五種離子化合物所含陰、陽離子各不相同）。已知：①室溫時，0.1 mol·L^-1B溶液的pH=10，②C、D、E三種溶液的pH均小于7，③C溶液分別與其他四種溶液反應(yīng)均生成沉淀，④A溶液與D溶液在加熱條件下反應(yīng)既產(chǎn)生白色沉淀又產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。

（1）試根據(jù)以上實驗事實可以推斷（用化學(xué)式表示）

B為_________；C為_________；D為________。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

A溶液與D溶液混合（加熱）                              ；

C溶液與E溶液混合                                。