（1）配平氧化還原反應方程式：

▲ C₂O₄^2-+ ▲ MnO₄^- + ▲ H⁺＝▲ CO₂ + ▲Mn²⁺+ ▲ H₂O

（2）稱取5.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。

�、俚谝环萑芤褐屑尤敕犹�試液，滴加0.25 mol·L^-1NaOH溶液至16mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H^＋的物質的量為    ▲    mol；

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L^-1的酸性高錳酸鉀溶液至12 mL時反應完全，則該溶液中還原劑的物質的量為    ▲     mol；

③原試樣中H₂C₂O₄·2H₂O的質量分數(shù)是    ▲  和KHC₂O₄的質量分數(shù)是  ▲    。

下列正確的敘述有（    ）

① CO₂、NO₂、P₂O₅均為酸性氧化物       

② Ca(HCO₃)₂ 、Fe(OH)₃、FeCl₂均可由化合反應制得

③ 碘晶體分散到酒精中、氯化鈉晶體分散到酒精中所形成的分散系分別為：溶液、膠體

④ 灼熱的炭與CO₂的反應、Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl的反應均既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應

⑤ 需要通電才可進行的有：電離、電解、電泳、電鍍、電化腐蝕

⑥ 氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是：能透過濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成⑦ 按照純凈物、混合物、強弱電解質和非電解質順序排列的是單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、次氯酸、氯氣

⑧ 金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

A．3個      B．4個     C．5個       D．6個

用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是(　　)

A．1molNH₃中含有3N_A對電子對

B．工業(yè)用電解法進行粗銅精煉時，每轉移lmol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5N_A

C．將2molSO₂和lmolO₂混合在V₂O₅存在條件下的密閉容器中，充分反應分子總數(shù)等于2N_A

D．VLamol·L^-1的氯化鐵溶液中，若Fe³⁺的數(shù)目為N_A，則Cl^-的數(shù)目大于3N_A

下列裝置或操作正確的是(　　)

在一體積可變的密閉容器中，通入1molN₂和3 mol H₂，發(fā)生反應，在t₁時刻達到平衡。保持溫度和壓強不變，在t₂時刻，再通入一部分NH₃，反應速率(v)與時間(t)的關系曲線正確的是(　　)

氫化亞銅（CuH）是一難溶物質，用CuSO₄溶液和“另一種反應物”在40℃~50℃時反應可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；CuH跟鹽酸反應能產生氣體。以下有關推斷中不正確的是(　　)

A．“另一種反應物”在反應中表現(xiàn)還原性     

B．CuH在化學反應中既可做氧化劑也可做還原劑

C．CuH在氯氣中燃燒的化學方程式為CuH+Cl₂CuCl+HCl                

D．CuH與鹽酸反應生成的氣體是H₂

開瑞坦是治療過敏性鼻炎的良藥，其有效成分的結構簡式如右圖所示，下列關于該有機物的說法正確的是            (　　)

A．該有機物的分子式是C₂₁H₂₀N₂O₂Cl

B．分子中含有四個六元環(huán)，其中有一個是苯環(huán)

C．1 mol分子發(fā)生水解反應后能得到2 mol新分子

D．1 mol分子發(fā)生加成反應需要8 mol H₂

加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO₃)，現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實驗裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解。下列說法正確的是(    )

A．a電極是陰極

B．a極區(qū)的KI最終轉變?yōu)镵IO₃

C．陽極電極反應：4OH^—－4e^— 2H₂O＋O_２↑

D．電解過程中OH^—從a極區(qū)通過離子交換膜c進入b極區(qū)  

有兩種位于短周期的相鄰周期、相鄰主族的非金屬元素X、Y，已知兩元素最高價氧化物的水化物均為強酸。根據下圖轉化關系（反應條件及部分產物已略去），回答下列問題：

（1）若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A的一個分子中只含有10個電子，則：

①A分子的空間構型為               。

②反應I的化學方程式為               。

③化合物NaX₃是合成“達菲”的中間活性物質，NaX₃受撞擊后生成Na₃X和另一種氣體單質，請寫出該反應的化學方程式              。

（2）若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，且A的摩爾質量為120g·mol^—1，則：

①將反應IV所得的溶液加熱蒸干得到的晶體屬于             晶體（填“離子”、“分子”、“原子”）

②反應I的化學方程式為                。

③含Y元素的化合物Na₂Y_x和次氯酸鈉溶液在強堿性環(huán)境中能發(fā)生反應，產物無沉淀，請寫出該反應的離子反應方程式            。

氮是大氣中含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產、生活中有著重要作用，減少氮氧化物的排放是環(huán)境保護的重要內容之一。請回答下列氮及其化合物的相關問題：

（1）據報道，意大利科學家獲得了極具研究價值的N₄，其分子結構與白磷分子的正四面體結構相似。已知斷裂1 mol N－N鍵吸收167 kJ熱量，生成1 molN≡N鍵放出942 kJ熱量，請寫出N₄氣體轉變?yōu)镹₂反應的熱化學方程式：______________________。

（2）據報道，NH₃可直接用作車用燃料電池，寫出該電池的負極反應式：

__________________________________________________________________________。

（3）在T₁℃時，將5 mol N₂O₅置于10 L固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g)；△H＞0。反應至5分鐘時各物質的濃度不再發(fā)生變化，測得NO₂的體積分數(shù)為50%。

①上述平衡體系中O₂的體積分數(shù)為__________，N₂O₅的物質的量為__________mol。

②用O₂表示從0～5 min內該反應的平均速率υ(O₂)= __________。

③將上述平衡體系的溫度降至T₂℃，密閉容器內減小的物理量有__________。

A．壓強     B．密度       C．反應速率       D．N₂O₅的濃度

（4）在恒溫恒容的密閉容器中充入NO₂，建立如下平衡：2NO₂(g)N₂O₄(g)，平衡時N₂O₄與NO₂的物質的量之比為a，其它條件不變的情況下，分別再充入NO₂和再充入N₂O₄，平衡后引起的變化正確的是__________。

A．都引起a減小      B．都引起a增大

C．充入NO₂引起a減小，充入N₂O₄引起a增大

D．充入NO₂引起a增大，充入N₂O₄引起a減小