設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是

A．標(biāo)況下，22.4LN₂和NH₃混合氣體中原子間共有3N_A個(gè)共用電子對(duì)

B．3.0g甲醛和乙酸混合物中共含碳原子數(shù)為0.1N_A

C．在1L0.1mol/L的HCOOH溶液中，所含HCOO^－與HCOOH粒子數(shù)之和為0.1N_A

D．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N_A

在給定環(huán)境中，下列各組離子可以大量共存的是

    A．與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Na^＋、Mg²⁺、Cl^－、AlO₂^－

    B．滴加酚酞試液呈無色的溶液中：CO₃^2-、K^＋、Na^＋、NO₃^－

    C．在c（H^＋）/c（OH^－）=1×10¹²的溶液中：NH₄^＋、Ca²⁺、Cl^－、K^＋

    D．pH=13的溶液中：Na^＋、NH₄^＋、HCO₃^－、NO₃^－

下列實(shí)驗(yàn)方法使用不合理的是

A．用結(jié)晶法從水溶液中獲得氯化鐵晶體

B．用紙上層析法檢驗(yàn)氯化鐵溶液中是否混有少量氯化銅

C．為準(zhǔn)確測(cè)定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量必需相等

D．用AgNO₃溶液、稀硝酸鑒別亞硝酸鈉和食鹽

下圖是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四種元素的原子核外最外層電子數(shù)之和等于Y、Z元素的原子序數(shù)之和。下列說法正確的是

A．X元素形成的氣態(tài)氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)是三角形

B．Z與Y元素形成的化合物可以是原子晶體

C．W單質(zhì)受熱蒸發(fā)時(shí)吸收的熱量用于克服共價(jià)鍵

D．Z的最高價(jià)氧化物能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物中

某有機(jī)物M結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列說法正確的是

A．1molM與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多耗3molNaOH

B．M和溴水反應(yīng)后所得產(chǎn)物的化學(xué)式為C₁₁H₁₂O₃Br₂

C．M分子中有7種化學(xué)環(huán)境均不同的氫原子

D．M能使溴水褪色但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

常溫常壓下，將amolCO₂氣體通入1L1mol/L的NaOH溶液中，下列對(duì)所得溶液的描述不正確的是

    A．當(dāng)1/2＜a＜1時(shí)，所得溶液中一定存在：

c（Na^＋）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^－）+c（H₂CO₃）

    B．當(dāng)a=1時(shí)，所得溶液中存在：

c（OH^－）+c（CO₃^2-）=c（H^＋）+c（H₂CO₃）

    C．當(dāng)a=1/2時(shí)，所得溶液中存在：

c（Na^＋）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^－）＞c（HCO₃^－）＞c（H^＋）

    D．當(dāng)a=2時(shí)，隨著CO₂氣體的通入，溶液中水電離出c（H^＋）有如上圖變化關(guān)系

A、B、C、D和甲有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知甲是短周期元素形成的鹽，且是某種消毒液的有效成分，D可溶于酸。

請(qǐng)回答下列問題：

⑴組成A的元素在周期表中位于第    周期第   族

⑵甲能使B迅速轉(zhuǎn)化為D，甲是（寫化學(xué)式）                    ，此時(shí)甲溶液表現(xiàn)的性質(zhì)是     和     .

⑶鑒定C中陽離子（不考慮H⁺）的試劑       ，現(xiàn)象       

⑷A轉(zhuǎn)化為B時(shí)會(huì)放出無色氣體E，在398K時(shí)1molA完全反應(yīng)放出熱量QkJ，則該

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                    

⑸若A轉(zhuǎn)化為C時(shí)無氣體放出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                           

⑹寫出溶液C和溶液甲反應(yīng)的離子方程式                             

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧、鎂、銅等元素及其化合物的性質(zhì)。

⑴合成氨反應(yīng)反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，ΔH=-QkJ/mol。若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則該化學(xué)反應(yīng)平衡移動(dòng)        （填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，提高合成氨工業(yè)的氨氣產(chǎn)量，則該反應(yīng)的ΔH     （填“增大”“減小”或“不改變”）。

⑵在25℃下，將aL，0.01mol·L^-1的氨水加入到1L，0.01mol·L^-1的鹽酸溶液中，若反應(yīng)后溶液中c(NH₄^＋)>c(Cl^-)，則溶液顯____性（填“酸”“堿”或“中”）。若a>1，反應(yīng)所得溶液中下列離子濃度比較可能正確的是       

①Cl^->H⁺>NH₄⁺>OH^-；②Cl^->NH₄⁺>H⁺>OH^-；③Cl^-=NH₄⁺>H⁺=OH^-；④NH₄⁺>Cl^->OH^->H⁺

⑶在25℃下，向濃度均為0.1mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生

成_______沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_________________________；繼

續(xù)滴加氨水，最后一步發(fā)生的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                             

參考數(shù)據(jù)：25℃，K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。

⑷有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂和H₂為電極反應(yīng)物，以HCl-NH₄Cl為電

解質(zhì)溶液環(huán)境制備新型燃料電池。則該燃料電池負(fù)極附近的pH____（填“增大”、“減小”或“不變”）；正極的電極反應(yīng)方程式為________              _____

某�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并測(cè)定其轉(zhuǎn)化率，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

參考知識(shí)：NO氣體與FeSO₄溶液反應(yīng)生成可溶性硫酸亞硝基合鐵(Ⅱ)：NO+FeSO₄=Fe(NO)SO₄

試回答下列問題：

⑴實(shí)驗(yàn)室用氯化銨與氫氧化鈣固體制備氨氣，應(yīng)選用的裝置是      

該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                     

實(shí)驗(yàn)室通常用         法收集氨氣，檢驗(yàn)該氣體是否收集滿方法               

⑵裝置③、④若用同一裝置，則該裝置中所盛裝的藥品是       

A．Na₂O₂    B．濃硫酸     C．P₂O₅      D．堿石灰

⑶裝置⑥中，粗玻璃管X的作用          ，裝置⑦的作用           

⑷裝置⑥的廣口瓶中，除生成Fe(NO)SO₄外，還有白色沉淀生成，寫出生成該沉淀的離子方程式                                      

⑸若參加反應(yīng)的NO為2.688L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），氨氣過量，最后收集到2.016LN₂，則裝置⑤中NO的轉(zhuǎn)化率為        

A為藥用有機(jī)物，從A出發(fā)可發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng)。已知A在一定條件下能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，A分子中苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一鹵代物有兩種，D不能與NaHCO₃溶液反應(yīng)，但能與NaOH溶液反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問題：

⑴F中的含氧官能團(tuán)的名稱為            

⑵A在酸性條件下水解的產(chǎn)物能發(fā)生的反應(yīng)類型有（填序號(hào)）        

①取代反應(yīng)；②加成反應(yīng)；③消去反應(yīng)；④加聚反應(yīng)；⑤縮聚反應(yīng)

⑶用系統(tǒng)命名法命名同時(shí)符合下列條件的有機(jī)物，其名稱為                      

（i）與E的摩爾質(zhì)量相同

（ii）與碳酸氫鈉反應(yīng)無氣泡生成，但與金屬鈉反應(yīng)有氣泡生成

（iii）核磁共振氫譜有三組峰

⑷C的化學(xué)式為       ，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                 

⑸芳香族化合物M是A的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上兩個(gè)取代基在對(duì)位；M與A具有相同的官能

團(tuán)；但與新制氫氧化銅懸濁液共熱有磚紅色沉淀生成。則符合這些條件的A的同分異構(gòu)體

共有_____種；寫出其中一種M與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式