用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

    A．2L 1mol·L^－1 (NH₄)₂SO₄溶液中含有4N_A個(gè)銨根離子

    B．0.1mol銅與足量硫磺充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 N_A

       C．某溫度下，1L pH＝6的純水中，含1.0×10^-6N_A個(gè)OH^－

       D．一定條件下用含1mol FeCl₃的溶液制備Fe(OH)₃膠體，產(chǎn)生N_A個(gè)Fe(OH)₃膠粒

下列離子方程式正確的是

    A．NH₄HCO₃溶液中加入過量稀NaOH溶液：NH₄⁺+ OH^－＝NH₃·H₂O

       B．FeBr₂溶液中通入足量的氯氣：2Fe²⁺＋2Br^－＋2Cl₂＝2Fe³⁺＋Br₂+4Cl^－

       C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水 Fe²⁺＋2H⁺＋H₂O₂＝Fe³⁺＋2H₂O

    D．在通入過量SO₂后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考慮SO₂的溶解）：

    HSO₃^－+Br₂+H₂O＝3H⁺+2Br^－+SO₄^2－

反應(yīng)NO＋NO₂＋O₂＋H₂O——HNO₃有多種計(jì)量系數(shù)，當(dāng)O₂有1/3被NO還原時(shí)，此反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比為

A．4:24:9:14:28     B．1:1:1:1:2           

C．8:9:12:10:20     D．任意比

向pH=1的某酸溶液和pH=13的氫氧化鈉溶液中，加入足量的鋁片，放出H₂的物質(zhì)的量之比為3:1其原因可能是

    A．兩溶液的體積相同，酸是多元強(qiáng)酸

    B．若酸為一元強(qiáng)酸，酸溶液的體積是堿溶液體積的3倍

    C．兩溶液的體積相同，酸是弱酸

    D．酸是強(qiáng)酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大

對于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關(guān)反應(yīng)如下：

   11P＋15CuSO₄＋24H₂O＝5Cu₃P＋6H₃PO₄＋15H₂SO₄，下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是

    A．CuSO₄發(fā)生了氧化反應(yīng)

    B．生成1 mol H₃PO₄時(shí)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移

    C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6∶5

    D．白磷只作還原劑

從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

有下列四種溶液①0.01mol/L的H₂S溶液；②0.01mol/L的NaHS溶液；③0.02mol/L的HCl與0.04mol/L的NaHS溶液等體積混合液；④0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHS溶液等體積混合液；下列有關(guān)微粒濃度大小比較錯(cuò)誤的是

A. c(H⁺)由大到小的順序是：①＞③＞②＞④

B. c(H₂S)由大到小的順序是：③＞①＞②＞④

C. c (S^2-)由大到小的順序是：④＞②＞③＞①  

D. c(HS^－)由大到小的順序是：③＞④＞②＞①

向硫酸銅溶液中通入足量NH₃后可得到深藍(lán)色溶液[溶質(zhì)為Cu(NH₃)₄SO₄]，再向所得溶液通入SO₂至溶液呈微酸性發(fā)現(xiàn)有白色沉淀Q生成，反應(yīng)方程式為：①2Cu(NH₃)₄SO₄＋3SO₂＋4H₂O＝

2NH₄CuSO₃↓＋3(NH₄)₂SO₄。再將Q與足量的10mol/L硫酸混合微熱，則會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：②2NH₄CuSO₃＋2H₂SO₄＝Cu＋(NH₄)₂SO₄＋2SO₂＋CuSO₄＋2H₂O。下面有關(guān)分析中正確的是

A．①是非氧化還原反應(yīng)，而②是氧化還原反應(yīng)

B．上述反應(yīng)中SO₂的作用只相當(dāng)于催化劑

C．反應(yīng)②中CuSO₄是氧化產(chǎn)物

D．反應(yīng)①中SO₂發(fā)生還原反應(yīng)

某無色溶液，由Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^－、Fe³⁺、CO₃^2－、SO₄^2－中的若干種組成。取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加入過量鹽酸有氣體生成在；②在①所得溶液中再加入過量NH₄HCO₃溶液，有氣體生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)₂溶液也有氣體生成并產(chǎn)生白色沉淀乙，則原溶液中一定存在的離子是

    A．Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2－                                    B．Na⁺、AlO₂^－、CO₃^2－

       C．Na⁺、Al³⁺、CO₃^2－、SO₄^2－                       D．Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^－

鋰電池用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl₄）溶解在亞硫酰氯（SOCl₂）中形成的，電池的總反應(yīng)方程式為8Li＋3SOCl₂＝6LiCl＋Li₂SO₃＋2S，下列敘述中正確的是

    A. 電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應(yīng)無影響

    B. 金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負(fù)極

    C. 電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl₂）被還原為Li₂SO₃

    D. 電池工作過程中，金屬鋰提供電子的物質(zhì)的量與析出硫的物質(zhì)的量之比為4:1