納米TiO₂在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。

制備納米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂ 。

用現(xiàn)代分析儀器測(cè)定TiO₂粒子的大小。用氧化還原滴定法測(cè)定TiO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti³⁺ ，再以KSCN溶液作指示劑，用NH₄Fe(SO₄)₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。

請(qǐng)回答下列問題：

⑴ TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O的化學(xué)方程式為               ▲            。

⑵ 檢驗(yàn)TiO₂·x H₂O中Cl^－是否被洗凈的方法是               ▲         。

⑶配制NH₄Fe(SO₄)₂標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H₂SO₄的原因是           ▲   ；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的  ▲ （填字母代號(hào)）。

⑷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是                     ▲               。

⑸滴定分析時(shí)，稱取TiO₂（摩爾質(zhì)量為M g·mol^－1）試樣w g，消耗c mol·L^－1NH₄Fe(SO₄)₂標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為               ▲               。

⑹判斷下列操作對(duì)TiO₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

① 若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果   ▲   。

② 若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果  ▲   

氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO（g）+ H₂O（g） CO₂（g）+ H₂（g）; △H<0。在850℃時(shí)，K=1。

   （1）若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K  ▲   1（填“大于”、“小于”或“等于”）

   （2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入 1．0 mol CO、3．0molH₂O、

1．0mol CO₂ 和 x mol H₂，則：

①當(dāng)x=5．0時(shí)，上述平衡向      ▲    （填正反應(yīng)或逆反應(yīng)）方向進(jìn)行。

②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是   ▲   。

   （3）在850℃時(shí)，若設(shè)x＝5．0 mol和x＝6．0mol，其它物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H₂的體積分?jǐn)?shù)分別為a％、b％，則a   ▲    b（填“大于”、“小于”或“等于”）。

某學(xué)生用NaHCO₃和KHCO₃組成的某化合物進(jìn)行試驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)試計(jì)算：

(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

(2)混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

下列化學(xué)用語正確的是

   A．NH3分子的電子式：                B．O的核外電子排布：

C．乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2           D．CaCl2的電子式：

白磷（P4）分子呈正四面體結(jié)構(gòu)（如右圖所示），科學(xué)家受白磷分子的啟發(fā)，又合成了結(jié)構(gòu)和白磷分子類似的N4分子，下列關(guān)于P4和N4分子的說法正確的是

A．P4和N4是同系物  

B．P4和N4­是同素異形體

C．P4和N4分子中各原子最外電子層均未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．白磷比紅磷活潑，N4比N2活潑

酸根離子RO所含電子數(shù)比硝酸根離子NO的電子數(shù)多10，則下列說法正確的是

A．R和N為同周期元素

B．R和N是同主族元素

C．RO和NO只可能被還原，不可能被氧化

D．RO中R元素與NO中N元素的化合價(jià)相同

Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊，一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對(duì)此反應(yīng)下列說法不正確的是

A．Na2O2在反應(yīng)中只作氧化劑   

B．O2是氧化產(chǎn)物

C．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物  

D．2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有10 mol 電子轉(zhuǎn)移

下列說法或化學(xué)用語正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

A．熾熱炭與足量濃硝酸反應(yīng)離子方程式 C +2H+ +3NO3- ==CO2 +3NO2↑+H2O

B．某無色酸性溶液中含有大量Fe2+  H+  Cl-  Ca2+  NO3-

C．0.1 mol·L-1的碳酸鈉溶液100 mL中含有CO32- 個(gè)數(shù)小于0.01NA

D．少量潮濕空氣進(jìn)入盛有漂白粉的容器中

Ca(ClO)2 +2CO2 + 2H2O == 2HClO + Ca(HCO3)2

對(duì)于一定不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)來說，反應(yīng)后體系的

A．混亂度減少，而能量增加   B．混亂度增大，而能量降低

C．混亂度減少，能量降低     D．混亂度增大，能量增加

根據(jù)蓋斯定律判斷下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)變過程中，正確的等式是

A．△H1=△H2=△H3=△H4     B．△H1+△H2=△H3+△H4

C．△H1+△H2+△H3=△H4     D．△H1=△H2+△H3+△H4