（15分）化合物A是尿路結石的主要成分，屬于結晶水合物，可用X·H₂O表示。在一定條件下有如下圖所示的轉化關系：

已知：

① 經分析，上圖中的各字母代表的物質均由常見元素（原子序數(shù)≤20）組成，其中X由三種元素組成；A、D晶體中陰、陽離子個數(shù)比都是1∶1；D中的陽離子與C分子有相同的電子數(shù)，A中的陽離子與D中的陰離子的電子層結構相同。

② G、H是常見的氣體單質，E、K、L是常見的氣體化合物；E被人體吸入會與血紅蛋白結合而使人中毒，K的大量排放是造成地球溫室效應的一個主要原因。

③ 反應②、③是重要的化工反應，I是一種重要的化工原料。

④ 上圖中的部分變化經定量測定，得到如下圖所示的固體產物的質量分數(shù)［ω(%)］隨溫度［Ｔ(℃)］的變化曲線。

回答下列問題：

（1）寫出A的化學式：     ▲     ，D中陰離子的結構示意圖為    ▲     ；

（2）反應①的化學方程式為：    ▲     。

（3）寫出電解反應②的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：    ▲     。

（4）K與G在一定條件下可生成多種物質，既可獲得經濟效益，也減少對環(huán)境的污染。

① 若O是一種易揮發(fā)的液態(tài)燃料，有毒，誤飲5-10mL會導致雙目失明。則O的分子式為：     ▲     。

② 若O是K與G按1∶3的比例反應而得，則O可能是    ▲     。（填編號）

A．烷烴                  B．烯烴                       C．炔烴                D．芳香烴

（14分）一種“人工固氮”的新方法是在光照條件下，N₂在催化劑表面與水蒸氣發(fā)生反應生成NH₃和氧氣。 已知：

（1）請根據以上信息，寫出“人工固氮”新方法的熱化學方程式：_____▲______；

（2）進一步研究NH₃生成量與溫度的關系，部分實驗數(shù)據見下表（反應時間3 h）：

①50℃時從開始到3 h內以O₂物質的量濃度變化表示的平均反應速率為   ▲   ；

②與目前廣泛應用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻�速率且增大NH₃生成量的建議（請寫出兩條）   ▲     、   ▲     ；

（3）氨是氮肥工業(yè)的重要原料。某化肥廠生產銨態(tài)氮肥(NH₄)₂SO₄的工業(yè)流程如下：

① 往沉淀池中裝入CaSO₄懸濁液后，需先通入足量NH₃，再通入CO₂的原因是

    ▲     。

② 煅燒爐中產生的固態(tài)副產品為    ▲     ，生產流程中能被循環(huán)利用的物質X為    ▲     。

（15分）硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組擬用KMnO₄溶液滴定的方法，測定該補血劑中鐵元素的含量，進行了如下實驗：

[查閱資料]

在酸性條件下，用KMnO₄標準溶液進行氧化還原滴定，可以測定Fe²⁺的含量。反應的離子方程式是：Fe²⁺＋MnO₄^－＋H⁺—— Fe³⁺＋Mn²⁺＋H₂O（未配平）

[準備實驗用品]

①儀器：a．電子天平，b．滴定管，c．100mL量筒，d．燒杯，e．漏斗，f．250mL容量瓶，g．錐形瓶，h．玻璃棒，i．藥匙，j．燒瓶，k．鐵架臺（帶滴定管夾），l．膠頭滴管。

②試劑：a．硫酸亞鐵補血劑藥片，b．高錳酸鉀晶體，c．酚酞溶液，d．KSCN溶液，

e．稀硫酸，f．稀鹽酸，g．蒸餾水。

[實驗步驟]

①稱取0.474 g KMnO₄晶體，配成250.00 mL水溶液；

②取5片除去糖衣（非還原糖）后的硫酸亞鐵補血劑藥片(1.500 g)，研細后加稀硫酸溶解，配成100.00 mL水溶液。

③用酸式滴定管取待測“補血劑”溶液20.00mL于某容器中。

④盛裝標準KMnO₄溶液，靜置后，讀取數(shù)據，記錄為KMnO₄標準溶液體積的初讀數(shù)。

⑤滴定，并記錄KMnO₄標準溶液的終讀數(shù)。再重復滴定2次。

[實驗記錄]

[交流與討論]

（1）準備的實驗用品中，不需要的儀器有（填序號）    ▲     ；不需要的試劑有（填序號）     ▲     。

（2）本實驗所用的KMnO₄標準溶液的物質的量濃度為    ▲     。

（3）課外小組里有位同學設計了下列四種滴定方式(夾持部分略去)，引起了同學們的討論，最后取得共識，認為最合理的是    ▲     （填字母序號）。

（4）判斷滴定終點的依據是    ▲     。

（5）若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的補血劑中鐵元素的含量會    ▲     （偏大、偏小、無影響）。

（6）根據實驗數(shù)據，計算該補血劑中鐵元素的含量    ▲     。

（14分）芳香族化合物A廣泛存在于植物中，具有光敏性、抗菌和消炎作用。經實驗測定，A由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質量小于200，其中碳、氫元素的質量分數(shù)之和為78.1％。經紅外光譜測定，在A的結構中存在C=O雙鍵和C−O單鍵，不含O−H。A經下列步驟轉變?yōu)橐叶�酸和水楊酸�?/p>

已知：（1）Mr(B)=Mr(A)+18，Mr(C)=Mr(B)+14；［Mr(X)表示物質X的相對分子質量］

（2）CH₃CH₂CH=CHCH₃CH₃CH₂COOH＋CH₃COOH

請回答下列問題：

（1）請寫出A的分子式    ▲     ；

（2）寫出“A —→ B反應”的化學方程式：     ▲     ；

“D —→ 水楊酸”的反應類型是    ▲     。

（3）在上述轉化過程中，設計反應步驟“B—→C”的目的是     ▲    。

（4）聚乙二酸丁二醇酯（PBSA）是目前正在實用化的生物降解性塑料之一，可以用于生產食品容器及包裝材料。請寫出乙二酸與1,4-丁二醇（CH₂CH₂）反應合成PBSA的化學方程式：     ▲     。

（5）化合物D有多種同分異構體，其中一類同分異構體具有如下特點：

①苯的二取代物，且其苯環(huán)上的一氯代物有兩種。

②能發(fā)生銀鏡反應，與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。

請寫出這類同分異構體的任意兩種結構簡式：    ▲     。

“混鹽”是指一種金屬離子與多種酸根離子構成的鹽，如CaOCl₂就是一種混鹽。“復鹽”是指含有多種簡單陽離子和一種酸根陰離子的鹽如KAl(SO₄)₂，下列各化合物中屬于混鹽的是（   ）

A . Ca(NO₃)Cl         B.（NH₄）₂Fe(SO₄)₂    C.Mg₇(OH)₆(CO₃)₄     D. K₃[Fe(CN)₆]

化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法中不正確的是（     ）

A．2009年12月在哥本哈根召開的國際氣候會議受到全球政要的廣泛關注。減緩工業(yè)生產大量二氧化硫的排放以抑制全球氣候變暖成為該會議的主題

B．針對目前甲型H1N1流感的擴散情況，要加強對環(huán)境、個人的消毒預防。其中消毒劑常選用含氯消毒劑、酒精、雙氧水等適宜的物質

C．2009年諾貝爾物理學獎授予華裔科學家高錕，是因其在光纖材料領域取得了卓越貢獻。光纖的主要成分與瑪瑙相同，通常情況下不與強氧化劑和強酸反應

D．建國60周年慶典晚會上，天安門廣場燃放的焰火是某些金屬元素魅力的展現(xiàn)

化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是（     ）

A．明礬水解形成的Al(OH)₃膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B. 在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率

C. MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料

D. 電解MgCl₂飽和溶液，可制得金屬鎂

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（     ）

   A．2L 1mol·L^－1 (NH₄)₂SO₄溶液中含有4N_A個銨根離子

   B．0.1mol銅與足量硫磺充分反應，轉移的電子數(shù)為0.2 N_A

     C．某溫度下，1L pH＝6的純水中，含1.0×10^-6N_A個OH^－

     D．一定條件下用含1mol FeCl₃的溶液制備Fe(OH)₃膠體，產生N_A個Fe(OH)₃膠粒

下列離子方程式正確的是（    ）

   A．NH₄HCO₃溶液中加入過量稀NaOH溶液：NH₄⁺+ OH^－＝NH₃·H₂O

     B．FeBr₂溶液中通入足量的氯氣：2Fe²⁺＋2Br^－＋2Cl₂＝2Fe³⁺＋Br₂+4Cl^－

     C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水  Fe²⁺＋2H⁺＋H₂O₂＝Fe³⁺＋2H₂O

   D．在通入過量SO₂后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考慮SO₂的溶解）：

       HSO₃^－+Br₂+H₂O＝3H⁺+2Br^－+SO₄^2－

下列判斷正確的是（    ）

A．25℃時，濃度均為0.1 mol·L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa等體積混合，溶液呈酸性：c（CH₃COO^-）+ c(OH^-)<c(CH₃COOH)+ c(H⁺)

B．相同條件下，2mol氯原子所具有的能量小于1mol氯分子所具有的能量

C．0.1 mol/L的碳酸鈉溶液的pH大于0.1 mol/L的醋酸鈉溶液的pH

D．pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c(H^＋)==c(OH¯)