下列離子方程式中，不正確的是                                            （　�。�

    A．向FeBr₂溶液中通入少量的Cl₂:2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

    B．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂恰好使SO₄^2－反應完全

       2Ba²⁺+4OH^－+Al³⁺+2SO₄^2－   2BaSO₄↓+AlO₂^－+2H₂O

    C．向Mg(HCO₃)₂溶液中加入過量的 NaOH溶液

        Mg^2＋+2HCO₃^－+4OH^-=Mg(OH)₂↓+2CO₃^2－+2H₂O

    D．向Fe(NO₃)₂溶液中加入稀鹽酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^－   3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

向10mL0.1mol·L^－1AlCl₃溶液中加入40mL0.1 mol·L^－1NaAlO₂溶液，均勻混合后，鋁元素存在的主要形式有                                                   （　　）

A.Al(OH)₃                          B.Al^3＋和AlO₂^－   

C.Al(OH)₃和AlO₂^－                    D.Al^3＋和Al(OH)₃

已知X和Y能發(fā)生如下反應：X+Y    H₂O+鹽，下列有關X和Y所屬種類的說法中一定不正確的是                                                        （　�。�

下列圖象能表示相關反應中產物物質的量的變化的是（橫、縱坐標單位：mol）（　�。�

A．圖1：n（HCl）=1mol，K₂CO₃加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的氣體

B．圖2：n（NaOH）=1mol，CO₂通入到NaOH溶液中反應生成的鹽

C．圖3：n（O₂）=1mol，高溫下C和O₂在密閉容器中的反應產物

D．圖4：n（HNO₃）=1mol，Fe和稀HNO₃反應生成的氧化產物（還原產物為NO）

下列關于氯的說法正確的是                                                （　�。�

A．Cl₂具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑

B． 35 17Cl、37 17Cl為不同的核素，有不同的化學性質

C．實驗室制備Cl₂，可用排飽和食鹽水集氣法收集

D．11.2LCl₂含有17N_A個質子（N_A表示阿伏伽德羅常數）

下列有關離子的檢驗中，結論正確的是                                  （　�。�

A.向某溶液中加入足量鹽酸，產生無色無味氣體，則該溶液中一定含有CO₃^2－

B.向某溶液中加入足量氨水，產生白色沉淀，則該溶液中一定含有Al^3＋

C.向某溶液中加入足量鹽酸，最終得到無色溶液，則該溶液中可能含有AlO₂^－

D.向某溶液中加入Na₂CO₃溶液，產生白色沉淀，則該溶液中一定含有Ca²

Ⅰ.在實驗室制備少量純凈的KCl�，F有含少量KBr和K₂SO₄的氯化鉀樣品，按照下圖所示的實驗方案進行提純。

（1）過濾時需要用到的玻璃儀器有                     。

（2）檢驗加入BaCl₂溶液后SO₄^2－是否沉淀完全的操作為                       。

（3）若用硝酸鋇來代替氯化鋇，請判斷是否可行，        ，理由是                    

（4）某同學認為該實驗方案中加適量BaCl₂溶液不容易控制，應加入過量BaCl₂溶液。實驗操作方案如下：

沉淀A的化學式是           ，溶液③中的溶質的化學式是           。

Ⅱ.工業(yè)上制取漂白粉的化學反應方程式為2Cl₂+2Ca(OH)₂＝CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O。

實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉，其中肯定存在CaCl₂，請設計實驗，探究該固體中可能存在的其它物質。

  （1）提出合理假設。

假設1：該漂白粉未變質，含有CaCl₂，并含                     ；

假設2：該漂白粉全部變質，含有CaCl₂，并含                   ；

假設3：該漂白粉部分變質，含有CaCl₂，又含有Ca(ClO)₂、CaCO₃。

（2）設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟、預期實驗現象和實驗結論

限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、自來水、1mol/LHCl、品紅溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必檢驗Ca²⁺和Cl^－，表格可以不填滿。）

現擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg₃N₂)。已知實驗中可能會發(fā)生下列反應：

①2Mg+O₂2MgO；②3Mg+N₂ Mg₃N₂；③2Mg+CO₂2MgO+C

④Mg+H₂OMgO+H₂↑  ⑤Mg₃N₂ +6H₂O ===3Mg(OH)₂+2NH₃↑

可供選擇的裝置和藥品如下圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內所發(fā)生的反應是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連)。

回答下列問題；

 (1)在設計實驗方案時，除裝置A、E外，還應選擇的裝置(填字母代號)及其目的分別為_______________________                                           _________；

 (2)連接并檢查實驗裝置的氣密性。實驗開始時，打開自來水的開關，將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應裝置，則氣流流經導管的順序是(填字母代號)___________                  ；

 (3)通氣后，應先點燃        處的酒精燈，再點燃         處的酒精燈；如果同時點燃A、

F裝置的酒精燈，對實驗結果有何影響?________                                __，

原因是__     __                                                            __；

(4)請設計一個實驗，驗證產物是Mg₃N₂，寫出操作步驟、現象和結論：

______________________________________________________________________

（5）已知Mg₃N₂是離子化合物，請寫出其電子式                       ；

證明Mg₃N₂是離子化合物實驗依據是                                            。

（1）“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），反應的化學方程式為；KCN+H₂O₂+H₂O＝A+NH₃↑

回答下列問題：

   ①生成物A的化學式為____________。

   ②在標準狀況下若有0.448L氨氣生成，則轉移的電子數為____________。

   ③反應中被氧化的元素為____________。

（2）在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量。經測定，加入的NaOH的物質的量和所得沉淀的物質的量的關系如下圖所示。則：

①原溶液中c（Mg^2＋）∶c（Al^3＋）為           。

②圖中C點表示當加入       mol NaOH時，

Al^3＋已經轉化為　　      　  　，

Mg^2＋已經轉化為                 。

③圖中線段OA∶AB＝          。

（1）工業(yè)上制取純硅涉及以下三個反應：

①SiO₂+2CSi（粗）+2CO↑    ②Si（粗）+2Cl₂SiCl₄

③SiCl₄+2H₂Si（純）+4HCl

其中屬于置換反應的有___      _；反應①、②、③的反應物中有C、H₂、Cl₂、SiO₂，按照某種物質分類標準，它們中有一種物質與其他三種物質明顯不同，該物質為        ，寫出分類的依據                              （只需寫出一種分類方法）。

   （2）碳、鋁均能還原鐵的氧化物。為確定混合物（含FeO、Fe₂O₃）的組成，現進行如下實驗：

   ①取一定質量混合物與足量炭粉共熱，只收集到CO氣體m mol；

②取與①相同質量的混合物與足量鋁進行鋁熱法煉鐵，得到單質鐵n mol則混合物中FeO的物質的量分數是            （用m、n表示）。

   ③經測定，消耗1mol碳粉還原固體Fe₂O₃生成固體鐵和CO氣體，放出akJ熱量，請寫出該反應的熱化學方程式                                                      。