海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等(如下圖所示)，

下列有關說法正確的是

A．第①步中除去粗鹽中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等雜質，加入的藥品順序為：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→過濾后加鹽酸

B．第②步中結晶出的MgCl₂·6H₂O可在空氣中受熱分解制無水MgCl₂

C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D．從第④步到第⑤步的目的是為了濃縮

有關下列各裝置圖的敘述，不正確的是

A.裝置①可用于吸收實驗中多余的Cl₂ 

B.裝置②可用于收集H₂、NH₃、Cl₂、HCl、NO₂等

C.裝置③中X為苯，可用于吸收氨氣或氯化氫

D.裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣

2008年北京奧運會主體育場——“鳥巢”，被《泰晤士報》評為全球 “最強悍”工程�！傍B巢”運用了高強度、高性能的釩氮合金高新鋼和884塊ETFE膜，并采用新一代的氮化鎵高亮度LED材料。有關說法正確的是                 （    ）

A．合金的熔點通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小

B．已知Ga處于ⅢA主族，可推知氮化鎵化學式為GaN

C．用金屬鋁與V₂O₅冶煉釩，鋁作氧化劑

D．ETFE膜（）是新型無機高分子材料

在給定條件下，下列加點的物質在化學反應中完全消耗的是

A．用50mL 12 mol/L的氯化氫水溶液與足量二氧化錳共熱制取氯氣

B．向100mL 3 mol/L的硝酸中加入5.6 g鐵

C．標準狀況下，將1 g鋁片投入20 mL 18.4 mol/L的硫酸中

D．在5×10^7­­Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，1 mol氮氣和3 mol氫氣反應

某溶液中大量存在五種離子：NO₃^－、SO₄^2－、Fe³⁺、H⁺、X，其物質的量之比為：

n(NO₃^－)： n(SO₄^2－)：n(Fe³⁺)：n(H⁺)：n(X)=2：3：1：3：1，則X可能為                

    A．Fe²⁺   B．Mg²⁺   C．Cl^－    D．Ba²⁺

下圖是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四種元素的原子核外最外層電子數之和等于Y、Z元素的原子序數之和。下列說法不正確的是

A．X元素形成的氣態(tài)氫化物分子的空間結構是三角錐形

B．Z與Y元素形成的化合物可以熔點很高

C．W單質分子間作用力較大，加壓時易液化

D．Z的最高價氧化物能溶于X的最高價氧化物的水化物中

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4，M原子的最外層電子數與次外層電子數之比為3∶4，且M原子的質子數是Y原子的2倍；N^-、Z⁺、X⁺ 離子半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體，據此回答：

（1）寫出Z與N形成化合物的電子式             。

（2）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式：                                                。

（3）下圖表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，請寫出該轉化過程的化學方程式：

                               。

（1）物質X是中學化學中的常見物質，X既能與稀硫酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應。

① 若X為氧化物，X的化學式是____________。

② 若X為單質，X用于焊接鋼軌反應的化學方程式是_________________________。

③ 若X與稀硫酸反應生成無色無味的氣體A，與濃氫氧化鈉溶液加熱反應生成氣體B。等物質的量的A和B在水溶液中反應又生成X。

X與稀硫酸反應的離子方程式是                                         ；

X與足量稀氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是                            。

（2）在宇航器中，可以不斷的將座艙內的空氣通過盛有金屬過氧化物（以過氧化鈉為例）的容器，以除去A。反應的化學方程式是                                 。

科學家設計出新的航天飛船內的空氣更新系統(tǒng)。其中一步是A和氫氣在200℃~250℃時，鎳催化劑作用下，生成甲烷和另一種物質。該反應的化學方程式是________                                          。

甲、乙、丙是前18號元素形成的常見單質，A、B、C、D是前18號元素形成的不同化合物，甲、乙、丙和A、B、C、D有如下圖所示的轉化關系，丙是生命活動須臾不可缺少的氣態(tài)單質，請回答下列問題：

（1）若甲為金屬單質，A常溫下為氣體，則A的化學式為      ，寫出反應①的化學方程式：                               ；

標出反應②電子轉移的方向和數目：

                                                               。

（2）若甲為非金屬單質，A常溫下為液態(tài)，則A的電子式為          ， C的化學式為          ，指出B的一種用途                  ，寫出反應②的離子方程式：                                                    。

某課外小組利用H₂還原黃色的WO₃粉末測定W的相對原子質量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。

請回答下列問題：

    （1）儀器中裝入的試劑：C__________、D__________；

    （2）連接好裝置后應首先____          ______，其方法是：______         __ __                                                    。

（3）“加熱反應管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應該先進行的是____ _____        ，在這兩步之間還應進行的操作 ________________________;

    （4）從實驗中測得了下列數據

①空E管的質量a                  ②E管和WO₃的總質量b

         ③反應后E管和W粉的總質量c （冷卻到室溫稱量）

         ④反應前F管及內盛物的總質量d    ⑤反應后F管及內盛物的總質量e

         由以上數據可以列出計算W的相對原子質量的兩個不同計算式（除W外，其他涉及的元素的相對原子質量均為已知）：

         計算式1：A_r（W）＝_______   _____：計算式2：A_r（W）＝____  _______。