700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O,發(fā)生反應：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g) ＋H₂(g) 

反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t₁＞t₂）:

下列說法正確的是

A.反應在t₁min內的平均速率為v(H₂)＝0.40/t₁ mol·L^－1·min^－1

B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH₂O，到達平衡時，n(CO₂)＝0.40 mol。

C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH₂O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H₂O的體積分數(shù)減小。

D.溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應

CO與H₂在催化劑作用下合成甲醇的反應為：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)。在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入等量的1mol CO和2mol H₂混合氣體，控溫。實驗測得相關數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。

下列有關說法正確的是 

  A．該反應的正反應是氣體體積減小的吸熱反應

  B．K₁＜K₂     (K為該條件下反應的平衡常數(shù))

  C．反應進行到5min時，a、b兩容器中平衡正向移動，d、e兩容器中平衡逆向移動

  D．將容器c中的平衡狀態(tài)轉變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或減壓

（10分）某實驗小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。

 (1)催化劑能加快化學反應速率的原因是__________________________________。

(2)常溫下5% H₂O₂溶液的pH約為6，H₂O₂的電離方程式為___________________。

(3)實驗①和②的目的是___________________________________________________。

實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H₂O₂穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是______________________________。

(4)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖。

分析上圖能夠得出的實驗結論是_____________________________________________。

（12分）已知2X₂(g)+Y₂(g)  2Z(g)  ΔH＝－a kJ·mol^–1（a＞0），在一個容積固定的容器中加入2mol X₂和1mol Y₂，在500℃時充分反應達平衡后Z的濃度為W mol·L^–1，放出熱量b kJ。

（1）此反應平衡常數(shù)表達式為                    ；若將溫度降低到300℃，則反應平衡常數(shù)將       （填增大、減少或不變）

（2）若原來容器中只加入2mol Z，500℃充分反應達平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度

____W mol·L^–1（填“＞”、“＜”或“＝”），a、b、c之間滿足關系   　  （用代數(shù)式表示）

（3）能說明反應已達平衡狀態(tài)的是      　　    

A．濃度c(Z)＝2c(Y₂)                       B．容器內壓強保持不變

C．v_逆(X₂)＝2v_正(Y₂)                               D．容器內的密度保持不變

（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應器開始體積相同），相同溫度下起始加入2 mol X₂和1mol Y₂達到平衡后，Y₂的轉化率將         （填變大、變小或不變）

（12分）煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)過程。

(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣。反應為：

C(s)＋H₂O(g)  CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝＋131.3 kJ/mol，ΔS＝＋133.7 J/(K·mol)。

①該反應能否自發(fā)進行與________________有關。

②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________(填字母，下同)。

a．容器中的壓強不變

b．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

c．v_正(CO)＝v_逆(H₂O)

d．c(CO)＝c(H₂)

(2)將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實驗1中以v(CO₂)表示的反應速率為__________。

②該反應的逆反應為________(填“吸”或“放”)熱反應。

③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質的質量分數(shù)分別相等)，且t<3 min，則a、b應滿足的關系是____________________(用含a、b的數(shù)學式表示)。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)，如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ/mol)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，下列措施中能使 c(CH₃OH)增大的是　　　 。

a．升高溫度                     b．充入He(g)，使體系壓強增大

c．將H₂O(g)從體系中分離出來     d．再充入1mol CO₂和3mol H₂

（16分）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產，流程如下：

（1）工業(yè)生產時，制取氫氣的一個反應為：CO+H₂O(g)CO₂+H₂。t℃時，往1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后，體系中c(H₂)=0.12mol·L^-1。該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=_____（填計算結果）。

（2）合成塔中發(fā)生反應N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H<0。下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T₁____300℃（填“>”、“<”或“=”）。

（3）N₂和H₂在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應，不同溫度下NH₃產率如圖所示。溫度高于900℃時，NH₃產率下降的原因                      。

（4）在上述流程圖中，氧化爐中發(fā)生反應的化學方程式為

__________                                   _。

（5）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣。目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應機理為：

CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  △H= －574kJ·mol^－1

CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   △H= －1160kJ·mol^－1

則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為：________________________ 。

（6）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水，試寫出該反應的化學方程式____________________，科學家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是__________（填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應的電極反應式為_______________________。

某食品袋中有一個寫著“干燥劑”的小紙袋，里面的主要成分是生石灰，對此“干燥劑”的說法正確的是   （   ）。

   A．此干燥劑為混合物  B．小紙袋中的物質可長期持續(xù)地做干燥劑

   C．其中鈣元素的存在形態(tài)為游離態(tài)   D．此干燥劑可以食用

金屬鈦對體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，因而有“生物金屬”之稱。下列有關Ti和Ti的說法中正確的是  (　　)

A. Ti和Ti原子中均含有22個中子B. Ti和Ti核外均有5個電子層

C．Ti和Ti互稱為同位素         D. Ti與Ti為同一核素

下列物質存放方法錯誤的是   （   ）

A．鋁片長期放置在不密封的紙盒里

B．氫氧化鈉溶液盛放在帶磨口玻璃塞的細口瓶中

C．FeSO₄溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中 

D．金屬鈉存放于煤油中

下列化學反應的離子方程式正確的是    (　   )

A．在稀氨水中通入過量CO₂：NH₃·H₂O＋CO₂===NH＋HCO

B．用稀HNO₃溶解FeS固體：FeS＋2H^＋===Fe^2＋＋H₂S↑

C．碳酸鈣和稀鹽酸反應：CO₃^2－＋2H^＋＝CO₂↑＋H₂O

D. 氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合： Ca^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO===CaSO₄↓＋H₂O