（14分）A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數(shù)比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，且可形成離子個數(shù)比為2：1的離子化合物丙。

（1）D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________,丙的電子式為____________________，E在周期表中的位置為_____________。

（2）下列說法正確的有__________________________

① 化合物乙為正四面體形分子，是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

② C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為 C> D >E> F

③ B、E形成的氫化物中，B的氫化物穩(wěn)定性更強，是因為該分子中存在氫鍵

④ 化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵

（3）已知通常狀況下1gF在空氣中完全燃燒放出a kJ的熱量，請寫出表示F燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                               。將燃燒產(chǎn)物通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀并放出無色氣體，請用一個離子方程式表示該反應(yīng)____________。

（4）寫出一個由以上元素構(gòu)成的10e^-微粒與18e^-微粒反應(yīng)的離子方程式：

___________________________________________________________________

（16分）單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450-500°C），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關(guān)信息如下：

a.四氯化硅遇水極易水解；

b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；

c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：

請回答下列問題：

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                  。

（2）裝置A中g(shù)管的作用是              ；裝置C中的試劑是         ；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是                 。

（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是             （填寫元素符號）。

（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，是鐵元素還原成Fe²⁺ ，再用KMnO₄標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：

①滴定前是否要滴加指示劑？           （填“是”或“否”），請說明理由          。

②某同學(xué)稱取5.000g殘留物，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，試樣溶液，用1.000×10^-2mol·L^-1KMnO₄標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00ml,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是           。

一定量的Fe與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為加快反應(yīng)速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入少量

A．K₂SO₄固體 　　　 B．Zn 粉      C．SO₃固體       D．CuSO₄晶體

下列條件一定能使反應(yīng)速率增大的是

①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量�、谏�高溫度　③縮小反應(yīng)容器的體積�、懿粩喾蛛x出生成物�、菁尤隡nO₂

A．②         B．②③         C．①②⑤          D．全部

用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)，已知該反應(yīng)速率極慢，570 K時平衡常數(shù)為1×10⁵⁹。下列說法正確的是

A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO

B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

D．570 K時該反應(yīng)正向進行的程度很大，故使用催化劑并無實際意義

反應(yīng)H₂(g)＋I₂(g)  2HI(g)的平衡常數(shù)為K₁；反應(yīng)HI(g)1/2H₂(g)＋1/2I₂(g)的平衡常數(shù)為K₂，則K₁、K₂的關(guān)系為(平衡常數(shù)為同溫度下的測定值)

A．K₁＝2K₂          B． K₁＝1/K₂²       C．K₁＝K₂²        D．K₁＝1/2K₂

下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是

A．大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度

B．依據(jù)焓判據(jù)：NH₄HCO₃受熱分解可自發(fā)進行

C．使用催化劑，既能加快反應(yīng)速率，又能改變反應(yīng)限度

D．平衡常數(shù)K的大小能說明反應(yīng)的限度，因此當(dāng)平衡右移時，K值必定增大

將濃度為0.1mol·L^-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是

A. c（H⁺）        B.          C.          D.

下列說法不正確的是

A．鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量也增加

B．一定條件下，當(dāng)某反應(yīng)達到限度時，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等

C．常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的

D．一定溫度下，反應(yīng)MgCl₂(1)＝Mg(1)＋ Cl₂(g)的  △H＞0   △S＞0

下列說法正確的是

A．中和相同體積、相同c(H⁺)的①硫酸、②鹽酸和③醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系：V₁＞V₂＝V₃

B．將0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液加水稀釋，在此過程中，醋酸的電離程度、溶液的pH都逐漸增大

C．稀氨水中部分粒子的濃度大小關(guān)系： c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)＞ c(NH₃·H₂O)

D．已知氫氣的標準燃燒熱為-285.8kJ·mol^-1，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

2H₂(g) + O₂(g)＝2H₂O(l)  ΔH= –285.8kJ·mol^-1