下列敘述中正確的是                                                                                                         （    ）

      A．將苯加入濃溴水中，溴水褪色，是因?yàn)榘l(fā)生了取代反應(yīng)

      B．除去乙醇中少量的乙酸可加足量生石灰，然后蒸鎦

      C．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)后再分液

      D．淀粉和纖維素的組成都是（C₆H₁₀O₅）_n，均是純凈物，水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖

下列化合物分子中的所有原子不可能處于同一平面的是                                                    （    ）

      A．乙烯                   B．溴苯                   C．氯乙烯         D．丙烯

下列離子方程式中，正確的是                                                                                           （    ）

    A。向FeCl₃溶液中加入銅片：Fe³⁺+Cu     Fe²⁺+Cu²⁺

    B．將金屬鈉投人冷水中：Na+H₂O   Na⁺+OH^—+H₂↑

    C．向Fe(NO₃)₂溶液中加入稀鹽酸：

       3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^—   3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

    D．向NaHSO。溶液中滴加過(guò)量Ba(OH)₂溶液：

        2H⁺+SO₄^2—+Ba²⁺+2OH^—    BaSO₄↓+2H₂O

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是                                       （    ）

       A．在0℃，101kPa時(shí)，22.4L氫氣中含有N_A個(gè)氫原子

       B．1 mol HC1氣體中的粒子數(shù)與0．5 mol·L^—1鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等

       C．N_A個(gè)一氧化碳分子和0．5 mol甲烷的質(zhì)量比為7：4

       D．2．4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2N_A

在室溫時(shí)，下列各組中的物質(zhì)分別與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，最多只能生成3種鹽的是（    ）

       A．CO₂、Cl₂、CaO、SO₃                              B．Cl₂、Al₂O₃、N₂O₅、SO₃

       C．Al₂O₃、SO₂、CO、SO₃                            D．S1O₂、N₂O₅、CO₂、Cl₂

下列敘述正確的是                                                                                                            （    ）

       A．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4

       B．某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

       C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

       D．pH=5.6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺） <c（CH₃COO^—）

已知X為一種鹽，A、C、D、F為無(wú)色氣體，B常溫常壓下為無(wú)色無(wú)味的液體，I和Y為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，其中Y為氣體，I為紫紅色固體，E為黑色固體氧化物，L為藍(lán)色沉淀。其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去。

       回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出C的電子式           ，L的化學(xué)式          。

（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式_       ___；反應(yīng)①一④中屬于氧化還原反應(yīng)的是           。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式__          __。

（4）M的水溶液呈酸性，其原因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示）__           __。

（5）利用電解可提純I物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中電解質(zhì)溶液是__           __；寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式___          _。

（6）已知1 mol X在隔絕空氣條件下分解產(chǎn)生的各產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為A:B:C:D=2：1：1：1請(qǐng)推測(cè)A的化學(xué)式為_(kāi)__     _。

黃鐵礦在高溫時(shí)和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：

 [實(shí)驗(yàn)一]：測(cè)定硫元素的含量

I．將m₁g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的硬質(zhì)玻璃管D中，A中的試劑是雙氧水。從A中逐滴滴加液體，使氣體發(fā)生裝置不斷地緩緩產(chǎn)生氣體，高溫灼燒硬質(zhì)玻璃管D中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。

       Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將E瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

       [實(shí)驗(yàn)二]測(cè)定鐵元素的含量。

       Ⅲ，測(cè)定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

       ①用足量稀硫酸溶解硬質(zhì)玻璃管D中的固體殘?jiān)��?/p>

       ②加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后，過(guò)濾、洗滌；

       ③將濾液稀釋至250mL;

       ④每次取稀釋液25.00mL，用已知物質(zhì)的量濃度為cmol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO₄溶液體積的平均值為VmL。

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）儀器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：____；儀器C中裝入的試劑是____。E瓶的作用是____。

（2）Ⅱ中所加H₂O₂溶液需足量的理由是____；寫(xiě)出加入H₂O₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____。

（3）Ⅲ的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有        ；④中量取稀釋液25.00mL需用的儀器是__          __。

（4）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_           __（用含m₁和m₂的代數(shù)式表示）；該黃鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__         _（用含m₁c、y的代數(shù)式表示）

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)上一般采用如下反應(yīng)合成甲醇：

CO（g）+2H₂（g）    CH₂OH（g）△H= xkJ／mo①右圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3 0H的濃度隨時(shí)間的變化情況。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=__    __。

②下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡

常數(shù)（K）

由表中數(shù)據(jù)判斷x                0（填“<”、“<”填“=”）

③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得

c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___。

（2）已知在常溫常壓下

①2CH₃OH（1）+3O₂（g）     2CO₂（g）+4H₂O（g）  △H=—1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O₂（g）    2CO₂（g）△H=—566.0kJ/mol

③H₂O（g）     H₂O（1） △H=—44.0kJ/mol

請(qǐng)計(jì)算1mol甲醇不完全燃燒生成lmolCO和液態(tài)水放出的熱量為_(kāi)___。

（3）利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如右圖所示的裝置：

則該裝置中b為_(kāi)___極；Cu極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___。

當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為25．6g時(shí)，a極上消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)    __L。

已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36號(hào)元素，A是原子半徑最小的元素，B元素基態(tài)原子的2P軌道上只有兩個(gè)電子，C元素的基態(tài)原子L層只有2對(duì)成對(duì)電子，D是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，E²⁺的核外電子排布和Ar原子相同，F(xiàn)的核電荷數(shù)是D和E的核電荷數(shù)之和。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）分子式為BC₂的空間構(gòu)型為_(kāi)_       __；F²⁺的核外電子排布式為             。

（2）A分別與B、C形成的最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性B____C（填“大于”或“小于”）；A、C兩元素可組成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，C元素的雜化類(lèi)型為            。

（3）A₂C所形成的晶體類(lèi)型為_(kāi)       ___；F單質(zhì)形成的晶體類(lèi)型為            ，其采用的堆積方式為            。

（4）F元素氧化物的熔點(diǎn)比其硫化物的____（填“高”或 “低”），請(qǐng)解釋其原因____。

（5）D跟E可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。該離子化合物晶體的密度為pg．cm。3，則晶胞的體積是            。（用含p的代數(shù)式表示）。