玻璃棒是化學實驗中的常用儀器，下列實驗需要用到玻璃棒的正確組合是①測溶液pH②配制500mL 0.1mol/L NaC1溶液③中和和滴定④焰色反應⑤過濾⑥蒸餾                （    ）

    A．①②④⑤         B．②③④           C．①②⑤       D．①②⑤⑥

工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得鹽酸，流程復雜且造成能量浪費，有人設想利用原電池原理直接制備鹽酸，下列說法正確的是                              （    ）

    A．假設這種想法可行，則可能在制取鹽酸的同時，獲取電能

    B．負極材料用鋅，正極材料用石墨，用氫氧化鈉作電解質溶液

    C．通入氫氣的電極為原電池的正極

    D．電解質溶液中的陰離子向通氯氣的電極移動

已知0.1mol/L碳酸氫鈉溶液的pH=8，則該溶液的微粒濃度關系正確的是               （    ）

    A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^—）+c（CO₃^2—）+c（OH^—）

    B．c（Na⁺）+c（HCO₃^—）+c（CO₃^2—）+c（H₃CO_３）

    C．c（H⁺）=c（HCO₃^—）+2c（H₃CO_３）+c（OH^—）

    D．c（HCO₃^—）>c（CO₃^2—）>c（H₃CO_３）

以N_A表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是                                （    ）

    A．100mL 1mol/NH₄C1溶液中含0.1N_A個NH₄⁺離子

    B．0.1molOH^—含N_A個電子

    C．12g金剛石晶體中含N_A個共價鍵

    D．標準狀況下11.2L臭氧中含N_A個氧原子

用石墨作電極電解下列溶液一段時間后，向溶液中加入括號內的物質，不可能使溶液恢復原來的組成和濃度的是                              （    ）

    A．NaC1溶液                             B．CuSO₄溶液

    C．H₂SO₄溶液                             D．AgNO₃溶液

將15mL2mol/AgNO₃溶液逐滴加入到20mL0.5mol/L MC1_n鹽溶液中，恰好將溶液中的C1^—離子完全沉淀，則MC1_n中n的值是                         （    ）

    A．1                B．2                C．3            D．4

X、Y、Z、W、M是五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X、Y、M在周期表中的位置如右圖所示，又知W的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，試回答下列問題：

（1）Y在周期中的位置是：                   ，M的最高價氧化物的水化物電子式為：              。

（2）由這五種元素中的兩種元素形成的既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物有很多種，請寫出其中兩種四原子分子的結構式：    、             。

（3）由這五種元素形成的單質或化合物中，能與水發(fā)生化學反應的有多種，請任寫出其中一種與水反應后生成一種單質和一種化合物的化學反應方程式                  。

（4）在微電子工業(yè)中，用Z的氣態(tài)氫化物甲的水溶液作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境。寫出該反應的化學方程式：                  。

（5）在合成甲的反應過程中，反應速率與時間的圖像如圖所示，則在t₁-t₆時間內的甲的體積分數(shù)最小的時刻是              ，t₃時刻改變的外界條件是           ，合成甲的反應是               反應（填“吸熱”或“放熱”）。

以黃銅礦（CuFeS₂）為原料冶煉銅的反應為：

8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO₃+2Fe₂O₃+16SO₂

（1）若Cu為+2價，則反應中每生成1molCu需要轉移             mol電子。

（2）為綜合利用爐氣中的大量SO₂，下列方案合理的是            。

a．用濃硫酸吸收         b．用于制備硫酸

c．高空排放             d．用純堿液吸收制亞硫酸鈉

（3）為檢驗所得礦渣是中是否含有FeO、Fe₂O₃、CuO、A1₂O₃、SiO₂等氧化物，進行了以下實驗；

①取一定量礦渣粉末，加入適量濃硫酸后加熱，固體全部溶解，得溶液A；將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色。由此判斷礦渣中一定含有          ，一定沒有       。

②將溶液A稀釋后分成兩份，取其中一份，加入過量NaOH溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置后取上層清液，通入過量的CO₂溶液變渾濁。由此判斷出礦渣中含有         ，寫出通入過量的CO₂所發(fā)生反應的離子方程式：              。

③取另一份溶液A加入過量的鐵粉充分反應后過濾，得到的固體中有紅色物質，由此判斷礦渣中有             ，寫出此步操作中得到紅色物質所發(fā)生反應的離子方程式            。

乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)。

（1）寫出實驗室制備乙酸乙酯的化學方程式                 。

（2）為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用右圖所示裝置進行了以下四個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后充分振蕩小試管II再測有機層的厚度，實驗記錄如下：

的厚度，實驗記錄如下

   （1）干燥管的作用是：         ，試管Ⅱ中盛放的碳酸鈉溶液         （填“能”或“不能”）改為氫氧化鈉溶液，原因是                   。

   （2）實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H⁺對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是          mL和         mol/L。

   （3）分析實驗         （填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是          。

   （4）加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，一個可能的原因是                   。

據(jù)報道，衛(wèi)生部決定從2011年5月1日起禁用面粉增白劑。資料顯示，目前應用于面粉的增白劑幾乎全是過氧化苯甲酰，它能對面粉起到漂白和防腐的作用，且已經(jīng)過安全評估，但是有研究認為它對人體有一定的負面作用。過氧化苯甲酰的合成路線如下：

   （1）過氧化苯甲酰的組成元素僅為C、H、O，其中含氧質量分數(shù)為26.45%，相對分子質量為242，通過計算和推理可知，過氧化苯甲酰的分子式為         ，結構簡式為          。

   （2）反應①、②的反應類型分別為         和         ，反應①所需的條件為         。

   （3）苯甲酸有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物有         種（不含苯甲酸）。

   （4）苯甲酰氯也有多種同分異構體，其中鄰氯苯甲醛可用于制備一種重要的有機化工原料水楊酸，使用流程圖表示其制備過程。

   （流程圖示例如下：CH₃CH₂OHH₂C=CH₂BrH₂CCH₂Br）