亞氨基鋰（Li₂NH）是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li₂NH+H₂ = LiNH₂+ LiH下列說法正確的是                                                  （    ）

   A．亞氨基鋰（Li₂NH）中N的化合價(jià)為-1                   

   B．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同

   C．Li⁺ 和H_­^— 的半徑相同             　                 

   D．該反應(yīng)中氫氣既是氧化劑又是還原劑

實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作可能使測定結(jié)果偏低的是 （    ）

   A．酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗2—3次

   B．開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

   C．錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色時(shí)，立即記下滴定管液面所在刻度

   D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2—3次

今有兩種正鹽的稀溶液，分別是a mol／LNaX溶液和b mol／LNaY溶液，下列說法不正確的是              （   ）

   A．若a=b，且，則相同條件時(shí)，酸性

   B．若a=b，且，則相同條件時(shí)，酸性

   C．若a>b，且，則相同條件時(shí)，酸性HX<HY

   D．若等體積混合，且，則一定有

某溶液中存在XO₃^―，且X為短周期元素，則一定能在該溶液中大量共存的離子組是（    ）

   A．Na⁺　H⁺　SO₄^2―I^―                   B．Na⁺　Ca²⁺　CO₃^2―　Al³⁺

   C．Na⁺　K⁺　Fe²⁺　H⁺                  D．K⁺　SO₄^2―　Cl^―CO₃^2―

“酸堿質(zhì)子理論”認(rèn)為凡是能夠給出質(zhì)子（H⁺）的分子或離子都是酸，凡是能夠接受質(zhì)子的分子或離子都是堿，物質(zhì)酸性（堿性）的強(qiáng)弱取決于分子或離子給出（接受）質(zhì)子能力的大小。按照“酸堿質(zhì)子理論”，下列說法正確的是       （　�。�

   A．2Na + 2H₂O＝2NaOH + H₂↑是酸堿反應(yīng)  

   B．ClO^－+ H₂OHClO  +  OH^－是酸堿反應(yīng)

   C．堿性強(qiáng)弱順序：ClO^—＞OH^—＞CHCOO^—

   D．HCO₃^－既是酸又是堿，NH₃既不是酸又不是堿

下列方程式書寫正確的是（    ）

   A．等物質(zhì)的量的Ba（OH）₂與KAl（SO₄）₂溶液混合的離子方程式：

3Ba^2＋+6OH^－+2Al^3＋+3SO₄^2－=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓

   B．NaHCO₃水解的離子方程式：HCO₃^－+ H₂O CO₃^２－+H₃O^＋

   C．K³⁷ClO₃ 與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的化學(xué)方程式：

 K³⁷ClO₃ + 6HCl （濃） K³⁷Cl + 3Cl₂↑+3H₂O 

   D．表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式（△H的絕對值正確）：

  ；

X、Y、Z和R為原子序數(shù)依次遞增的四種元素。其中X、Y同周期，X的最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對值的3倍，Y、Z、R同主族，R為人體所需的微量元素。下列說法不正確的是                                       （    ）

   A．¹²⁷R^—的核外含有54個(gè)電子   

   B．Y、Z、R的氫化物對應(yīng)酸的酸性逐漸增強(qiáng)

   C．有l(wèi) molY的單質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

   D．在含有Z單質(zhì)的水溶液中，通入足量XO₂氣體，則溶液由黃色變?yōu)闊o色

固體NH₄I放入一個(gè)體積為V L的真空密閉容器中，加熱至一定溫度后，恒溫下發(fā)生下列反應(yīng)：NH₄I（s）NH₃（g）＋HI（g）；2HI（g）  H₂（g）＋I(xiàn)₂（g）。平衡時(shí)，測得容器中氣體共為5 mol，其中HI為1．5 mol，則下列說法正確的是   （　�。�

   A．平衡時(shí)氨氣為2．5 mol        

   B．平衡時(shí)HI的分解率為20%

   C．若開始時(shí)放入固體NH₄I的量增大一倍，則平衡時(shí)氣體共為10 mol

   D．其他條件不變，把容器的體積縮小到L，重新達(dá)平衡時(shí)H₂的濃度是原平衡的2倍

將0．1mol·L^—1的某二元弱酸（H_­2X）溶液和0．1mol·L^—1 NaOH溶液等體積混合后（忽略混合前后溶液體積變化），下列關(guān)系式中錯(cuò)誤的是                          （    ）

   A．c（HX^—）+c（X^2—）+c（H₂X）=0．05mol·L^—1          

   B．c（HX^—）<c（X^2—）

   C．c（Na⁺）>c（HX^—）         

   D．c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^—）+c（HX^—）+2c（X^2—）

一定體積0．01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的鐵、鋁混合物，已知兩種金屬均被氧化為最高價(jià)態(tài)，還原產(chǎn)物只有NO。若用0．01mol/L的NaOH溶液溶解相同質(zhì)量的該混合物，當(dāng)反應(yīng)完全時(shí)所需氫氧化鈉溶液的體積是稀硝酸溶液的1/5，則樣品中鐵、鋁的物質(zhì)的量之比為（   ）

   A．2：3           B．1：3      C．1：4               D．5：3