下圖中橫坐標為加入反應物的物質(zhì)的量，縱坐標為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應對應的曲線錯誤的是(    )

A．向NaAlO₂溶液中滴入HCl至過量

    B．向澄清石灰水中通入CO₂至過量

    C．向含有鹽酸的A1C1₃溶液中滴入NaOH溶液至過量。

    D．向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)₂、KOH的混合溶液中通入CO₂至沉淀消失

以任意比例將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是

A．②③④       B．②③④⑤         C．①③④       D．①②③④

對于①ag純凈的Na₂CO₃，②ag Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物；下列各種情況的描述正確的是（    ）

A．與足量鹽酸反應時，②放出的CO₂多    B．與鹽酸反應時，②消耗鹽酸多

C．配成等體積的溶液，②的pH大         D．配成等體積的溶液，②的c(Na⁺)大

水的電離平衡曲線如右圖所示，下列說法不正確的是（    ）

A．圖中五點K_W間的關系：B＞C＞A=D=E

B．若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量的酸

C．若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入適量的NH₄Cl固體。

D．若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合

后，溶液顯酸性

向含有Fe²⁺、I^━、Br^━的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。有關說法不正確的是（    ）

A．線段BC代表Fe³⁺ 物質(zhì)的量的變化情況

B．原混合溶液中  n（FeBr₂）＝ 6mol

C．當通入Cl₂  2mol時，溶液中已發(fā)生的離子反

應可表示為：2Fe²⁺+2I^━+2Cl₂＝2Fe³⁺+I₂+4Cl^━

D．原溶液中n（Fe²⁺）:n（I^━）: n（Br^━）＝2:1:3

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關系不正確的是（    ）

A．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H⁺)＝1×10^－a mol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14－a

B．某溶液中存在的離子有S^2－、HS^－、OH^－、Na^＋、H^＋，則離子濃度一定是

 c(Na^＋) ＞c(S^2－) ＞c(OH^－)＞c(HS^－) ＞c(H^＋)

C．pH＝3的二元弱酸H₂R溶液與 pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液：2c(R^2－)+ c(HR^－)＝c(Na^＋) 

D．將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液：2c（OH^－）＝2c(H⁺)＋c(HA)－c(A^－)

向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2 mol A、2 mol B和1 molA、1molB。相同條件下，發(fā)生下列反應：A(g)+B(g)  xC(g)；△H<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示，下列說法正確的是（    ）

    A. x可能等于2也可能等于3

    B. 向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A) 增大

    C. 將乙容器單獨升溫可使乙容器中各物質(zhì)的體積分數(shù)

與甲容器內(nèi)的相同

    D. 若向甲容器中再充入2 molA、2 molB，則平衡時甲

容器中0.78mol·L^-1<c(A)<1.56 mol·L^-1

某無色溶液可能由Na₂CO₃、MgCl₂、NaHCO₃、BaCl₂中的一種或幾種組成，往溶液中加入燒堿溶液出現(xiàn)白色沉淀；向原溶液中加入稀硫酸也出現(xiàn)白色沉淀，并放出氣體。據(jù)此分析下列組合判斷中正確的是(     )

①肯定有BaCl₂    ②肯定有MgCl₂   ③肯定有NaHCO₃ ④肯定有Na₂CO₃或NaHCO₃⑤肯定沒有MgCl₂

A．①②③       B．①③        C．②④        D．①③⑤

在其他條件不變時，改變某一條件對A₂(g)+3B₂(g)=2AB₃(g)化

學平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示

溫度)。下列結論正確的是（   ）

  A．a(chǎn)、c兩點A₂的轉化率相等

  B．正反應一定是吸熱反應，且T₂>T₁

  C．b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比為1：3

  D．向a點的平衡體系中加入A₂，可達到b點的平衡狀態(tài)

將Mg、Cu組成的2.64 g混合物投入到100 mL稀硝酸中完全溶解，并收集還原產(chǎn)物NO氣體（還原產(chǎn)物只有一種）。然后向反應后的溶液中逐滴加入2 mol·L^-1NaOH溶液，下圖是生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積間的關系圖。以下說法不正確的是（    ）

    A．稀硝酸的濃度為1.9 mol/L

    B．生成的NO在標況下的體積為0.896 L

    C．a(chǎn)的值為15 mL

    D．Cu的物質(zhì)的量為0.02 mol