(1)通過非極性鍵形成原子晶體的是。
(2)固態(tài)時屬于分子晶體的是。
(3)屬于分子晶體，且分子為直線型的是。
(4)由單原子分子構成的分子晶體的是。
(5)含有非極性鍵的離子化合物的是。

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科目： 來源： 題型：填空題

某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設計如下方案檢驗：
(1)取樣品a g，稱取時使用的儀器名稱為。
(2)將樣品溶于足量的稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有離子，濾渣中含有，在溶解過濾時使用的儀器有。
(3)在濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾，寫出該步操作中有關反應的化學方程式為
。
(4)在第(3)步的濾液中通入足量CO₂，過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至質量不再減少為止，冷卻后稱量，質量為b g。計算該樣品中鋁的質量分數(shù)。

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科目： 來源： 題型：填空題

（1）下列實驗方法合理的是（多選或錯選不給分）A.用加熱法除去食鹽固體中的氯化銨B.將碘的飽和水溶液中的碘提取出來，可用酒精進行萃取C.實驗室制取Al(OH)₃: 往AlCl₃溶液中加入NaOH溶液至過量D.往FeCl₂溶液中滴入KSCN溶液，檢驗FeCl₂是否已氧化變質（2）SiO₂廣泛存在自然界中，其用途也非常廣泛，可用于制造光導纖維，也用于生產半導體材料硅。寫出工業(yè)上用石英制備粗硅的化學反應方程式
（3）鋁是一種重要金屬：鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為：
（4）將10.7g氯化銨固體與足量消石灰混合加熱使之充分反應。生成氣體在標準狀況下的體積是L

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科目： 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有下列幾種物質：①鋁 ②石墨 ③氫氧化鈉 ④BaSO₄晶體 ⑤H₂SO₄ ⑥CO₂ ⑦食鹽水 ⑧乙醇 ⑨熔化的KNO₃ ⑩泥漿水 ⑾淀粉溶液 ⑿氧化鈣，
請用編號填寫下列空格：
(1) 屬于電解質的是（填代號，以下同），屬于非電解質的是，能導電的是。
(2)屬于分散系的有，其中屬于膠體的有。

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科目： 來源： 題型：填空題

物質的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO₃、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NaHSO₄、⑤CH₃COOH、⑥NaOH、⑦Ba(OH)₂，pH由大到小的順序為：________。

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科目： 來源： 題型：填空題

在室溫下，0.1 mol·L^-1CH₃COONa溶液的pH=8，試精確表達下列算式的數(shù)學結果(填具體數(shù)字)：
⑴c (Na⁺) -c (CH₃COO^-)=mol·L^-1；
⑵c (OH^-) -c (CH₃COOH)=mol·L^-1

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科目： 來源： 題型：填空題

寫出除去下列氣體中少量雜質（括號內物質）的方法：
⑴N₂（O₂）；⑵NO（NO₂）；
⑶CO₂（HCl）；⑷NH₃（H₂O）。

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科目： 來源： 題型：填空題

H、D、T的中子數(shù)分別是，質量數(shù)分別是，同位素原子的雖然不同，但基本上完全相同；¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O屬，O₂、O₃、O₄屬，某元素的同位素原子可以形成3種分子量不同的雙原子分子，則該元素有種同位素原子。

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科目： 來源： 題型：填空題

將等物質的量的A、B、C、D四種物質混合，發(fā)生如下反應：
aA + bB = cC（固）+ dD，當反應進行一段時間后，測得A減少了nmol，B減少n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此時反應達到平衡。
（1）該反應方程式中，各物質的系數(shù)分別為：
a=,b=,c=,d=
（2）若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應中各物質的聚集狀態(tài)：A，B，D

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科目： 來源： 題型：填空題

某溫度下，向一密閉的體積可變的容器中加入1molN₂和3molH₂，使之在一定條件下合成氨氣。反應達到平衡后，測得平衡混合氣體中氨氣的濃度為m mol·L^—1。若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應重新達到平衡，此時平衡氣體中氨氣的濃度仍為m mol·L^—1，加入N₂、H₂、NH₃的物質的量分別用Xmol、Ymol、Zmol表示，應滿足：
（1）體積恒定時：若X=0，Y=0，則Z
壓強恒定時：若X=0，Y=0，則Z
（2）：若X=0.65，Y，Z
壓強恒定時：若X=0.65，Y，Z
（3）壓強恒定時，X、Y、Z應滿足的關系式為。

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(1)通過非極性鍵形成原子晶體的是。
(2)固態(tài)時屬于分子晶體的是。
(3)屬于分子晶體，且分子為直線型的是。
(4)由單原子分子構成的分子晶體的是。
(5)含有非極性鍵的離子化合物的是。

物質的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO₃、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NaHSO₄、⑤CH₃COOH、⑥NaOH、⑦Ba(OH)₂，pH由大到小的順序為：________。

在室溫下，0.1 mol·L^-1CH₃COONa溶液的pH=8，試精確表達下列算式的數(shù)學結果(填具體數(shù)字)：
⑴c (Na⁺) -c (CH₃COO^-)=mol·L^-1；
⑵c (OH^-) -c (CH₃COOH)=mol·L^-1

寫出除去下列氣體中少量雜質（括號內物質）的方法：
⑴N₂（O₂）；⑵NO（NO₂）；
⑶CO₂（HCl）；⑷NH₃（H₂O）。

H、D、T的中子數(shù)分別是，質量數(shù)分別是，同位素原子的雖然不同，但基本上完全相同；¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O屬，O₂、O₃、O₄屬，某元素的同位素原子可以形成3種分子量不同的雙原子分子，則該元素有種同位素原子。

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(1)通過非極性鍵形成原子晶體的是________。(2)固態(tài)時屬于分子晶體的是________。(3)屬于分子晶體，且分子為直線型的是________。(4)由單原子分子構成的分子晶體的是________。(5)含有非極性鍵的離子化合物的是________。

物質的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO3 、②Na2CO3 、③NaHCO3 、④NaHSO4 、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba(OH)2 ，pH由大到小的順序為：________。

在室溫下，0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH=8，試精確表達下列算式的數(shù)學結果(填具體數(shù)字)：⑴c (Na+) -c (CH3COO-)=________mol·L-1；⑵c (OH-) -c (CH3COOH)=________mol·L-1

寫出除去下列氣體中少量雜質（括號內物質）的方法：⑴N2（O2）________；⑵NO（NO2）________；⑶CO2（HCl）________；⑷NH3（H2O）________。

(1)通過非極性鍵形成原子晶體的是。
(2)固態(tài)時屬于分子晶體的是。
(3)屬于分子晶體，且分子為直線型的是。
(4)由單原子分子構成的分子晶體的是。
(5)含有非極性鍵的離子化合物的是。

物質的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO₃、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NaHSO₄、⑤CH₃COOH、⑥NaOH、⑦Ba(OH)₂，pH由大到小的順序為：________。

在室溫下，0.1 mol·L^-1CH₃COONa溶液的pH=8，試精確表達下列算式的數(shù)學結果(填具體數(shù)字)：
⑴c (Na⁺) -c (CH₃COO^-)=mol·L^-1；
⑵c (OH^-) -c (CH₃COOH)=mol·L^-1

寫出除去下列氣體中少量雜質（括號內物質）的方法：
⑴N₂（O₂）；⑵NO（NO₂）；
⑶CO₂（HCl）；⑷NH₃（H₂O）。