Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反應(yīng)可制得不同狀態(tài)的Cu₂O

（1）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu₂O可作為太陽光分解水的催化劑。

①在加熱條件下用液態(tài)肼（N₂H₄）還原新制Cu（OH）₂可制備納米級(jí)Cu₂O，同時(shí)放出N₂。當(dāng)收集的N₂體積為3.36L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，可制備納米級(jí)Cu₂O的質(zhì)量為         ；

②一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級(jí)Cu₂O并通入0.20 mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：

  ；測(cè)得20 min時(shí)O₂的物質(zhì)的量為0.0016 mol，則前20 min的反應(yīng)速率v（H₂O）=                  ；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=                  ；下圖表示在t₁時(shí)刻達(dá)到平衡后，只改變一個(gè)條件又達(dá)到平衡的不同時(shí)段內(nèi)，H₂的濃度隨時(shí)間變化的情況，則t₁時(shí)平衡的移動(dòng)方向?yàn)?u>      ，t₂時(shí)改變的條件可能為              ；若以K₁、K₂、K₃分別表示t₁時(shí)刻起改變條件的三個(gè)時(shí)間段內(nèi)的平衡常數(shù)，t₃時(shí)刻沒有加入或減少體系中的任何物質(zhì)，則K₁、K₂、K₃的關(guān)系為                ；

（2）已知：ΔH＝－293kJ·mol^－1           

ΔH＝－221kJ·mol^－1

     請(qǐng)寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu₂O（s）的熱化學(xué)方程式         ；

（3）用電解法也可制備Cu₂O。原理如右上圖所示，則陽極電極反應(yīng)可以表示為         。

Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反應(yīng)可制得不同狀態(tài)的Cu₂O

（1）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu₂O可作為太陽光分解水的催化劑。

①在加熱條件下用液態(tài)肼（N₂H₄）還原新制Cu（OH）₂可制備納米級(jí)Cu₂O，同時(shí)放出N₂。當(dāng)收集的N₂體積為3.36L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，可制備納米級(jí)Cu₂O的質(zhì)量為         ；

②一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級(jí)Cu₂O并通入0.20 mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：

  ；測(cè)得20 min時(shí)O₂的物質(zhì)的量為0.0016 mol，則前20 min的反應(yīng)速率v（H₂O）=                  ；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=                  ；下圖表示在t₁時(shí)刻達(dá)到平衡后，只改變一個(gè)條件又達(dá)到平衡的不同時(shí)段內(nèi)，H₂的濃度隨時(shí)間變化的情況，則t₁時(shí)平衡的移動(dòng)方向?yàn)?u>      ，t₂時(shí)改變的條件可能為              ；若以K₁、K₂、K₃分別表示t₁時(shí)刻起改變條件的三個(gè)時(shí)間段內(nèi)的平衡常數(shù)，t₃時(shí)刻沒有加入或減少體系中的任何物質(zhì)，則K₁、K₂、K₃的關(guān)系為                ；

（2）已知：ΔH＝－293kJ·mol^－1           

ΔH＝－221kJ·mol^－1

     請(qǐng)寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu₂O（s）的熱化學(xué)方程式         ；

（3）用電解法也可制備Cu₂O。原理如右上圖所示，則陽極電極反應(yīng)可以表示為         。

阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。由A(分子式C₃H₆C1₂)合成阿魏酸的流程如下圖所示：   

    (1)上述反應(yīng)a中，生成物Z的化學(xué)式為                  。   

    (2)阿魏酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                       。

    (3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)①：                                                       ，

C與足量新制Cu(OH)₂共熱：                                      。

(4)有同學(xué)提出：可用酸性KMnO₄溶液檢測(cè)反應(yīng)④中是否有F生成，該說法是否正確?          ，

說明理由：                                                               。

    (5)E有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)符合下列要求的所有E的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

    ①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②苯環(huán)上的一氯代物只有一種。

下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸納的說法中，正確的一組是  （    ）

①蔗糖和麥芽糖的化學(xué)式都可用C₁₂H₂₂O₁₁表示，它們互為同分異構(gòu)體

②聚乙烯、聚氯乙烯、纖維素都屬于合成高分子

③明礬、石膏、冰醋酸、水都是電解質(zhì)      ④鹽酸、漂白粉、水玻璃都是混合物

⑤分餾、干餾、裂化都是化學(xué)變化         ⑥植物油、直餾汽油都可與溴水反應(yīng)

A．①③⑤          B．②④⑥        C．①③④        D．②⑤⑥

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是   （    ）

A．25℃時(shí)，pH=3的1.0LNaHSO₃溶液中，含Na⁺數(shù)目為0.001 NA

B．1mol 明礬與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA

C．1 L 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中CO₃^2-和HCO₃^-總數(shù)為0.1 NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的乙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)為3NA

下列各組離子，在指定的環(huán)境中能夠大量共存的是（     ）

常溫下，下列敘述不正確的是  （   ）

A．25℃時(shí)pH＝5的鹽酸與pH＝9的氨水中水的電離程度一定相同

B．pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，稀釋后c(SO₄^2－)與c(H⁺)之比約為1：10

C．0.1mol/L的Na₂S溶液中粒子濃度關(guān)系：c(OH^－)= c(HS^－)＋ c(H₂S) ＋c(H⁺)

D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol^-1則含20.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于28.7kJ

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是  （  ）

A．裝置①中，d為陰極、c為陽極

B．裝置②可用于收集H₂ 、NH₃ 、CO₂ 、Cl₂ 、N₂、、HCl、NO₂ 等氣體

C．裝置③中X若為CCl₄，可用于吸收NH₃ 或HCl，（NH₃ 和HCl不溶于CCl₄ ）并可防止倒吸

D．裝置④可用于干燥、收集NH₃ ，并吸收多余的NH₃

在室溫條件下，向含有H₂SO₄的CuSO₄溶液中逐滴加入含a mol溶質(zhì)的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列敘述正確的是 （      ）

A．溶液中2c(Na⁺)=c(SO₄^2-)         B．a(chǎn)/2 mol＞沉淀的物質(zhì)的量＞0

C．沉淀的物質(zhì)的量= a/2 mol         D．原溶液中c(H₂SO₄) = a/2 mol/L

下列說法正確的是（    ）

A、圖甲表示某溫度下，Cu(OH)₂在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤篜H,Cu²⁺濃度的變化。由圖可知點(diǎn)溶液未達(dá)到飽和，因此，點(diǎn)的Ksp[Cu(OH)₂]小于b點(diǎn)。

B、圖乙表示在室溫時(shí)用一定濃度的鹽酸滴定Vml同濃度的氨水。b點(diǎn)時(shí)溶液中C(NH₄⁺)=C(Cl^-)，且溶液中水的電離程度最大。

C、圖丙表示在室溫時(shí)，用0.1mol/LNaOH溶液滴定30.00ml0.15mol/LCH₃COOH溶液，點(diǎn)a所示溶液中C(Na⁺)>C(CH₃COO^-)>C(OH^-)>C(H⁺)

D、圖丁可表示同體積同PH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元中強(qiáng)酸溶液②分別

與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)生成V(H₂)隨時(shí)間(t)的變化情況。