有一種MCFC型燃料電池，該電池所用燃料為H₂和空氣，電解質為熔融的K₂CO₃。電池的總反應為：2H₂ + O₂ == 2H₂O，負極反應為H₂ + CO₃^2-－2e^－ = H₂O+ CO₂。下列說法中正確的是

A．正極反應為4OH^－－4e^－= 2H₂O + O₂↑

B．電池放電時，電池中CO₃^2－的物質的量將逐漸減少

C．放電時CO₃^2－向負極移動

D．電路中的電子經正極、負極、熔融的K₂CO₃后再流回正極，形成閉合回路

（8分）某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO₂氣體中燃燒。他們對鈉在CO₂氣體中燃燒后的產物中的白色物質進行了如下探究：

【實驗】將燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO₂的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質。

       【提出假設】

       假設1：白色物質是Na₂O。

       假設2：白色物質是Na₂CO₃。

       假設3：白色物質是Na₂O和Na₂CO₃的混合物。

       【設計實驗方案．驗證假設】該小組對燃燒后的白色產物進行如下探究：

       【思考與交流】

   （1）甲同學認為方案1得到的結論不正確，其理由是                 。

   （2）乙同學認為方案2得到的結論正確，白色物質為               。

   （3）通過方案1和方案2的實驗，你認為上述三個假設中，      成立。你的理由是                    。

   （4）鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為                。

   （5）丙同學認為白色物質有可能是氫氧化鈉。你是否同意丙同學的觀點，并簡述理由：                            。

（10分）納米TiO₂在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。

制備納米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O，經過濾、水洗除去其中的Cl^－，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂。

用現(xiàn)代分析儀器測定TiO₂粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO₂的質量分數(shù)：一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示劑，用NH₄Fe(SO₄)₂標準溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。

請回答下列問題：

⑴ TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O的化學方程式為__________________________。（2分）

（2）配制NH₄Fe(SO₄)₂標準溶液時，加入一定量H₂SO₄的原因是____________；（1分）

使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的_____（填字母代號）。（2分）

（3）滴定終點的現(xiàn)象是____________________________________________。（1分）

（4）滴定分析時，稱取TiO₂（摩爾質量為M g·mol^－1）試樣w g，消耗c mol·L^－1 NH₄Fe(SO₄)₂標準溶液V mL，則TiO₂質量分數(shù)表達式為______________________。（2分）

（5）判斷下列操作對TiO₂質量分數(shù)測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

① 若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量濺出，使測定結果_________________。（1分）

② 若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果_____。（1分）

（9分）氮及其化合物與人們的生活息息相關。

（1）氮元素在周期表中的位置是        。

（2）實驗室可用銅與稀硝酸反應制取NO，其離子方程式是       。為防止環(huán)境污染，可用堿液吸收氮的氧化物。NO與NO₂按物質的量之比1:1被NaOH溶液完全吸收后得到一種鈉鹽，該化學方程式是                                     。

（3）已知：① CH₄(g)+ 4 NO₂(g) = 4 NO(g) + CO₂(g) +2 H₂O(g)  △H= －574 kJ·mol^－1

② CH₄(g)+ 4 NO(g) = 2 N₂(g) + CO₂(g) + 2 H₂O(g)   △H= －1160 kJ·mol^－1

   根據(jù)①和②，標準狀況下，4.48 L CH₄恰好將NO₂轉化為N₂時，△H=          。

   由反應①可推知：CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)  △H     －574 kJ·mol^－1

（4）同溫同壓下，3.5 L NH₃恰好將3.0 L NO和NO₂的混合氣完全轉化為N₂，則原混合

氣中 NO和NO₂的體積比是 　　 。

（5）含有1mol HNO₃的稀硝酸分別與不同質量的鐵粉，所得氧化產物a、b與鐵粉物質的量關系如下圖所示。   b是        n₃ =         p=         

（12分）下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為___________。

（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為__    ___>_______。

（3）①、②兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的電子式為__________。在酸性溶液中該物質能將Fe²⁺氧化，寫出該反應的離子方程式____________。

（4）由表中元素形成的物質可發(fā)生下圖中的反應，其中B、C、G是單質，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

① 寫出D溶液與G反應的化學方程式____________。

② 寫出檢驗A溶液中溶質的陰離子的方法: ____________。

③ 常溫下，若電解1 L 0.1 mol/L A溶液，一段時間 后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉移電子的物質的量為__________ mol。

④ 若上圖中各步反應均為完全轉化，則混合物X中含有的物質有_______。

（8分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶強電解質，它們在水中可電離產生下列離子（各種離子不重復）。

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。

②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失。

③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀。

試回答下列問題：

（1）A溶液呈堿性的原因是              。

（2）寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式             。

（3）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（1）；△H= —a kJ·mol-1。

請寫出相同條件下B與C的稀溶液反應的熱化學方程式            。

（4）若25°時C、E溶液pH=4，則E溶液中水電離出的氫離子濃度是C溶液中水電離出的氫離子濃度          倍。

（5）將C溶液逐滴加入等體積、等物質的量的濃度的A溶液中，反應后溶液中一價離子（+1或一1）濃度由大到小的順序為：              。

（8分）Ⅰ、鎢是我國豐產元素，是熔點最高的金屬 , 廣泛用于拉制燈泡的燈絲 , 有“光明使者”的美譽。鎢在自然界主要以鎢 (+6價) 酸鹽的形式存在。有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣 (CaWO₄)；黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫成(Fe,Mn)WO₄ ，鎢酸（H₂WO₄）酸性很弱，難溶于水。黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法：

其中 A、B、C 都是鎢的化合物�；卮穑�

(1)  ₇₄W在周期表的位置是第      周期。

(2) 寫出上述流程中B 、C 的化學式：B____________； C_____________

(3) 鎢冶煉工藝的第二階段則是用碳、氫等還原劑把氧化鎢還原為金屬鎢。對鎢的純度要求不高時 , 可用碳作還原劑。寫出用碳還原氧化鎢制取金屬鎢的化學方程式：______________________________________________________________；

 (4) 仲鎢酸的阱鹽在熱分解時會發(fā)生內在氧化還原反應 ,我國鎢化學研究的奠基人顧冀東先生采用這一反應制得了藍色的、非整比的鎢氧化物 WO_3-x 。 這種藍色氧化鎢具有比表面大、易還原的優(yōu)點 , 在制鎢粉時溫度容易控制 ,目前冶煉拉制鎢絲的金屬鎢都用藍色氧化鎢為原料。經分析 , 得知藍色氧化鎢中鎢的質量分數(shù)為0.7985,X=0.1。一般認為，藍色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在五價和六價兩種價態(tài)的鎢。則藍色氧化鎢中這兩種價態(tài)的鎢原子數(shù)比為________：________       ．

Ⅱ、如上圖所示，當關閉電鍵k一段時間，發(fā)現(xiàn)Ag棒與 Cu棒質量差為28g時，則裝置B產生氣體的總質量為      g（電解質溶液足量）。

下列實驗現(xiàn)象與結論相符合的是;  （   ）

A.直接觀察焰色反應火焰為淺紫色，則一定不含Na元素

B.鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色；鋁熱劑中一定不含F(xiàn)e₂O₃

C.溶液中滴加鹽酸酸化BaCl₂溶液出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中一定存在SO₄^2—

D.某氣體能使品紅溶液褪色，則該氣體為SO₂氣體

下列反應的離子方程式中正確的是 （    ）

A．用侯氏制堿法制得NaHCO₃ ：Na⁺+NH₃+CO₂+H₂O= NaHCO₃↓+NH₄⁺

B．亞硫酸氫鈉水解：HSO₃^－+H₂O  SO₃^2－+H₃O⁺

C．苯酚鈉的水溶液中通入少量的CO₂：2C₆H₅O^-+ CO₂ + H₂O → 2C₆H₅OH + HCO₃^－

D．甲醇、O₂和KOH溶液組成的燃料電池的負極反應：CH₃OH+H₂O－6e^－= CO₂↑+6H⁺

T℃時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖2所示：下列描述正確的是（    ）

A．平衡時X、Y的轉化率相同

    B． T℃時，若起始時X為0.71mol，Y為1.00 mol，則平衡時Y的轉化率約為60％

    C．T℃時，該反應的化學方程式為：X(g)+Y(g) 2Z(g)，平衡常數(shù)K=40

    D．達到平衡后，將容器體積壓縮為1 L，平衡向正反應方向移動