I．科研人員發(fā)現(xiàn)，一些化學反應在固體之間發(fā)生和在水溶液中發(fā)生，產(chǎn)物不同。銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價有+1、+2。將CuCl₂·2H₂O晶體和NaOH固體混合研磨，生成物中有一黑色的固體M。M不溶于水，但可溶于稀硫酸生成藍色溶液B。

M的化學式為           ；M不同于CuCl₂和NaOH在溶液中反應所得產(chǎn)物的可能原因是

                             。

II．A+B→X+Y+H₂O（未配平，反應條件略去）是中學常見反應的化學方程式，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4。請回答：

   （1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是         ，該反應的化學方程式是：            。

   （2）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中

①A元素在周期表中的位置是        （填所在周期和族）；Y的化學式是         。

②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是____mol。

  （3）若A、B、X、Y均為化合物。A溶于水電離出的陽離子和水作用的生成物可凈化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應后，溶液中離子濃度從大到小的順序是                   。

A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應均生成E，此外B還生成一種可燃氣體。而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。 D和A可反應生成C，F(xiàn)和H也可反應生成C和另一種無色無味氣體。請回答下列問題：

   （1）寫出A、B、C、D、E、F的化學式

A．       B．       C．       D．      E．       F．     

   （2）寫出F和H反應的化學方程式                               。

   （3）寫出下列反應的離子方程式：D+鹽酸                       。

從廢鈀催化劑（該催化劑的載體為活性炭，雜質(zhì)元素有鐵、鎂、鋁、硅、銅等）中提取海棉鈀（含Pd>99.9%）的部分工藝流程如下：

將最后所得到的濾液，經(jīng)過一定的操作后可得到海棉鈀。

   （1）廢鈀催化劑經(jīng)烘干后，再在800℃的高溫下焙燒，焙燒過程中需通入足量空氣的原因是            ；焙燒時鈀轉(zhuǎn)化為氧化鈀（Pd0），則甲酸還原氧化鈀的化學方程式為

                      。

   （2）鈀精渣中鈀的回收率高低主要取決于王水溶解的操作條件，已知反應溫度、反應時間和王  水用量對鈀回收率的影響如圖l~圖3所示，則王水溶解鈀精渣的適宜條件為        、                、              。

   （3）王水是濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3混合而成的，王水溶解鈀精渣的過程中有化合物A和一種無色、有毒氣體B生成，并得到濾渣。

①氣體B的分子式：          ；濾渣的主要成分是            。

②經(jīng)測定，化合物A由3種元素組成，有關元素的質(zhì)量分數(shù)為Pd：42.4%，H：0.8%，則A的化學式為            。（已知Pd相對原子質(zhì)量為106）

黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學興趣小組對某黃鐵礦石（主要成  分為FeS₂）進行硫元素含量測定的實驗探究及工業(yè)生產(chǎn)硫酸的探究.

I．將m₁g該黃鐵礦樣品（雜質(zhì)中不含硫和鐵）放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通人空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。石英管中發(fā)生反應的化學方程式為：4FeS₂+11O₂→2 Fe₂O₃+8SO₂(高溫)

Ⅱ．反應結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

問題討論：

   （1）1中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是             溶液。乙瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式有

                             、                。

   （2）Ⅱ中，所加H₂O₂溶液需足量的理由是                           。

   （3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為                       。

   （4）在硫酸工業(yè)中，通過下列反應使二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫：

在實際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用“二轉(zhuǎn)  二吸法”，即將第一次轉(zhuǎn)化生成的SO₂分離后，將未轉(zhuǎn)化的SO₂進行二次轉(zhuǎn)化，假若兩次SO₂的轉(zhuǎn)化率均為95%，則最終SO₂的轉(zhuǎn)化率為          。

   （5）硫酸的工業(yè)制法過程涉及三個主要的化學反應及相應的設備（沸騰爐、轉(zhuǎn)化器、吸收塔）。

①三個設備分別使反應物之間或冷熱氣體間進行了“對流”。請簡單描述吸收塔中反應物之間是怎樣對流的                         。

②工業(yè)生產(chǎn)中常用氨一酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的，用化學方程式表示其反應原理。（只寫出2個方程式即可）

下列有關敘述所指的“反應”不是化學變化的是（   ）

A.苯酚與氯化鐵溶液混合發(fā)生的顯色反應    B.用鉑絲蘸取硫酸鈉溶液灼燒發(fā)生的焰色反應

C.蛋白質(zhì)與濃硝酸發(fā)生的顏色反應       D.纖維素、淀粉發(fā)生的水解反應

下列粒子的個數(shù)之比不是1:1的是(    )

A.原子中的質(zhì)子和中子

B.Na₂O₂固體中的陰離子和陽離子 

C.乙烯分子中的質(zhì)子和電子

D.常溫下，pH=7的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中的與

某無色溶液呈弱堿性，用惰性電極電解時，陽極產(chǎn)生氧氣，此溶液中可能大量共存的離子組是(   )

A.、、、     B.、、、

C.、、、         D.、、、

2010年10月4日下午，位于匈牙利維斯普雷姆州奧伊考的一家鋁廠廢物池發(fā)生泄漏。下列說法正確的是（   ）

A.常溫下，單質(zhì)鋁與濃硫酸不反應      B.鋁在常溫下不與氧氣反應，說明鋁不活潑

C.鋁與足量的稀硝酸反應得到H₂               D.鋁熱反應常被用于野外焊接鋼軌

室溫下，Cl₂與適量NaOH溶液反應后的溶液經(jīng)高溫蒸干后得到物質(zhì)是（   ）

A.NaClO和NaCl  B.NaCl   C.NaClO   D. NaOH