水處理技術(shù)在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著重要應(yīng)用。

（1）水處理絮凝劑包括無機(jī)絮凝劑和有機(jī)絮凝劑。無機(jī)絮凝劑如明礬，其原理用離子方程式表示為                                    ；有機(jī)絮凝劑如聚丙烯酸鈉。

（2）氯氣進(jìn)行自來水消毒時，起消毒殺菌作用的物質(zhì)是         ，但用氯氣消毒的水可能有臭味，長期飲用還可能對人造成潛在危害；ClO₂是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，工業(yè)上可用SO₂與NaClO₃溶液反應(yīng)制得，該反應(yīng)離子方程式是                                                          。

（3）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）作為水處理劑兼具絮凝劑和消毒殺菌劑的作用，被科學(xué)家們公認(rèn)為綠色消毒劑。Na₂FeO₄用于消毒殺菌，是利用其     性；實驗室采用次氯酸鹽氧化法制高鐵酸鈉，在次氯酸鈉溶液中加入氫氧化鈉和硫酸鐵，可制備高鐵酸鈉的稀溶液，該反應(yīng)的離子方程式是                                             。

重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr₂O₃）為原料生產(chǎn),實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是：6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

試回答下列問題：

（1）在反應(yīng)器①中，有Na₂CrO₄生成，同時Fe₂O₃轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO₂，雜質(zhì)SiO₂、Al₂O₃與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：            。

（2）操作③的目的是什么，用簡要的文字說明：                            。

（3）操作④中，酸化時，CrO₄^2－轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2－,寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：       。

（4）稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL

 2mol/LH₂SO₄和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr³⁺)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）

①判斷達(dá)到滴定終點的依據(jù)是：                ；

②若實驗中共用去Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL,則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度（設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）            。

氫氣是工業(yè)上重要的原料。

（1）氫氣用于工業(yè)合成氨  N₂(g)+ 3H₂(g)  2NH₃(g)；ΔH= -92.2 kJ·mol^-1。

①       一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N₂和H₂反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示，其中t₄  ﹑t₅ ﹑t₇時刻所對應(yīng)的實驗條件改變分別是

t₄           t₅           t₇      。

②溫度為T℃時，將2amolH₂和amolN₂放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N₂的轉(zhuǎn)化率為50﹪，此時放出熱量46.1 kJ。則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為            。         

（2）工業(yè)上大量的氫氣來源于焦炭與水蒸氣高溫下的反應(yīng)：

C(s) + H₂O(g)  H₂(g)+ CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol

①該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行的原因是                                  。

    ②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進(jìn)行如上可逆反應(yīng)。一段時間后，下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有：Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)；Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量； ⅣCO物質(zhì)的量濃度         （      ）

     A．只有Ⅳ             B．只有Ⅰ和Ⅳ           C．只有Ⅱ和Ⅲ    

D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ         E．都可以

（3）在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入amol及bmol碘化氫（a＞b）待反應(yīng)：2HI(g)H₂(g)+I₂(g)  達(dá)到平衡后，平衡時I₂的濃度c(I₂)_A       c(I₂)_B   ；平衡時HI的分解率α_A       α_B ；平衡時H₂在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)A       B （填寫“＞”“＜”“＝”）

阿扎西隆（azasetron）適用于治療由服用藥物引起的惡心、嘔吐等消化道癥狀。文獻(xiàn)資料顯示，它可由水楊酸甲酯（a）為原料合成，部分合成路線如下：

試回答下列問題

（1）填寫反應(yīng)類型：反應(yīng)③                反應(yīng)④              

（2）反應(yīng)②的試劑是：             

  （3）水楊酸甲酯(a)的同分異構(gòu)體中，能與碳酸氫鈉溶液放出二氧化碳，再加入氯化鐵溶液又顯紫色有多種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式          

（4）水楊酸甲酯的某圖譜如下，它可能是：      

（選擇A．核磁共振氫譜  B．質(zhì)譜 C．紅外光譜）

（5）水楊酸甲酯是水楊酸與甲醇形成的酯，水楊酸（ ）在一定條件下能進(jìn)行縮聚，寫出在催化劑作用下水楊酸縮聚的化學(xué)方程式

                                           。

鋁、鐵、銅是應(yīng)用最普遍的金屬。

（1）銅是印刷電路工業(yè)的重要材料。用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅,是工業(yè)上采用的方法之一。已知

Cu(s) + 2H⁺(aq) == Cu²⁺(aq) + H₂(g) △H= +64.39kJ/mol

2H₂O₂(l) == 2H₂O(l) + O₂(g)  △H= ﹣196.46kJ/mol

H₂(g) +1/2 O₂ (g)== H₂O(l) △H= ﹣285.84kJ/mol

在H₂SO₄溶液中Cu和H₂O₂反應(yīng)生成Cu²⁺和H₂O的熱化學(xué)方程式為

（2）鎂鋁合金生活中應(yīng)用廣泛。取樣品a克，溶于200ml 5mol/L的HCl溶液，收集到標(biāo)況下氫氣3.36L，a的取值范圍               ，向反應(yīng)后溶液中加入4mol/L NaOH溶液       ml,沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鐵銅合金ag加入足量稀硝酸中，收集了一定量氣體NO，在混合了67.2mlO₂后，可完全被H₂O吸收，無氣體剩余。則生成的NO為     ml；向反應(yīng)后溶液加足量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量          g。（用含a的代數(shù)式表示）

本題對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”選修模塊的內(nèi)容。

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。

（1）Y分別與D、E形成的化合物中熔點較高是_________（用具體物質(zhì)的化學(xué)式表示）。

（2）LX₂分子的電子式是_________，MY₃分子是_________（填“極性分子”或“非極性分子”）。

（3）由J、L、R三種元素形成的某種配位化合物，常溫下該化合物具有揮發(fā)性，化學(xué)式為J(LR)₄，其中J的化合價是0價。則基態(tài)J原子的核外電子排布式是__________________； J(LR)₄固態(tài)時屬于_________晶體（填晶體類型）

（4）A與M組成的一種化合物AM₂，刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最   

高記錄。右圖中所示的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元。圖中上，下

底面中心“Δ”處的原子是_______（填元素符號）。

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是：

A．多用電子郵件、MSN、QQ等即時通訊工具，少用傳真打印機(jī)屬于“低碳生活”方式

B．我國神七宇航員所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，它是一種新型無機(jī)非金屬材料

C．食品保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯

D．用紅外光譜儀可以確定物質(zhì)中是否存在某些有機(jī)原子團(tuán)

下列化學(xué)用語表示正確的是

A．HClO的電子式為

B．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式為

C．飽和醇的通式C_nH_2n+2O

D． 表示甲烷分子或四氯化碳分子的比例模型

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．CO和N₂互為等電子體，22.4 L的CO氣體與lmol N₂所含的電子數(shù)相等

B．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中CO₃^2－和HCO₃^－總數(shù)為0.1 N_A

C．在銅與硫的反應(yīng)中，1 mol銅參加反應(yīng)失去的電子數(shù)目為N_A

D．68 g的天然橡膠（聚異戊二烯）含有p鍵的數(shù)目為2 N_A

下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是