鎳鎘（Ni－Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd（OH）₂ + 2Ni（OH）₂有關(guān)該電池的說法正確的                            （    ）

       A．充電時陽極反應(yīng)：Ni（OH）₂－e^—+ OH^－= NiOOH＋H₂O

       B．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

       C．放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變

       D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH^－向正極移動

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是                                                        （    ）

       A．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①（NH₄）₂CO₃、②NH₄Al（SO₄）₂、③（NH₄）₂Fe(SO₄)₂三種溶液中c （NH₄⁺）：③＞①＞②

       B．0．1mol/LNa₂S溶液：c（OH^－）=c（H⁺）+c（HS^－）+c（H₂S）

       C．常溫下將NaHCO₃和NaHSO₃兩溶液混合后，溶液顯中性，則混合后的溶液中：c（Na⁺）=c （HSO₃^－）+ c （HCO₃^－）+ 2 c （CO₃^2－）+2 c （SO₃^2－）

       D．相同條件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的c （H⁺）：①＞②＞③

新型解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥撲炎痛的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于撲炎痛的敘述正確的是       （    ）

A．該物質(zhì)的分子式為C₁₇H₁₆NO₅

B．該物質(zhì)的核磁共振氫譜上共有9個峰

C．該物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀

D．該物質(zhì)在酸性條件下水解最終可以得到3種物質(zhì)

某密閉容器中加入0．3 mol A、0．1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖甲所示［t₀～t₁階段 c（B）未畫出］。圖乙為t₂后改變互不相同的某一條件反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系圖，t₃～t₄階段使用了催化劑。下列說法錯誤的是（   ）

       A．若 t₁＝15 s，生成物C在 t₀～t₁時間段的平均反應(yīng)速率為 0．004mol·L^－1·s^－1

       B．t₄～t₅階段改變的條件為減小壓強，t₅～t₆改變的條件是升高化學(xué)反應(yīng)的溫度

       C．B的起始物質(zhì)的量為0．02mol

       D．該化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式為：3A  B + 2C

（12分）某�；瘜W(xué)實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入l—2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

（1）提出問題：Fe、Br₂誰的氧化性更強?

（2）猜想：

①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe>Br₂，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液里黃色是含        （填化學(xué)式，下同）所致。

②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe<Br₂，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含           所致。

（3）設(shè)計實驗并驗證

丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點。選用下列某些試劑設(shè)計兩種方案進(jìn)行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點確實是正確的。

供選用的試劑：a、酚酞試液             b、四氯化碳            c、無水酒精      d、硫氰化鉀溶液

請你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。（試劑填序號）

（4）結(jié)論氧化性：Fe<Br₂，在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1~2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為                      。

（5）實驗后的思考

在2molFeBr₂溶液中通入33．6L Cl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為  。

（12分）課外化學(xué)興趣小組欲測定銅鋅合金粉末中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

       Ⅰ．除托盤天平必用外，供選擇的實驗裝置如下：

A        B         C           D        E     F       G       H

       Ⅱ．實驗中可測得的數(shù)據(jù)及其代號如下：

       樣品的質(zhì)量m₁；充分反應(yīng)生成的氣體體積V（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；反應(yīng)前儀器和藥品的總質(zhì)量m₂；充分反應(yīng)后儀器和藥品的總質(zhì)量m₃；充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m₄。

（1）實驗時必須用到的化學(xué)試劑為        。

（2）甲同學(xué)實驗中使用了A、E、F三種裝置，組裝時接口編號的連接順序為：        。樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為        。

（3）乙同學(xué)實驗中測得的數(shù)據(jù)為m₁和m₄，他使用的實驗裝置有        （填字母）。

（4）丙同學(xué)實驗中只選用了A裝置，他要測得的數(shù)據(jù)有        （填代號）。

（5）丁同學(xué)設(shè)計了另一種測定方法，他考慮使用A、C、D三種裝置，在C裝置中添加足量CuO。除測定m₁外，還準(zhǔn)備測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。請評價該方法是否可行并說明理由：          。

10分）下列轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，A、B、C、D、E常溫下為氣體，B、E、F、K為單質(zhì)，其中F為黑色固體；C、D均能使澄清的石灰水變混濁，D、E均能使品紅溶液褪色；I是一種紅棕色固體氧化物。

       請回答下列問題：

（1）C的電子式為    。

（2）檢驗溶液L中金屬陽離子的方法是    。

（3）反應(yīng)③的離子方程式為    。

（4）F與G的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為    。

（5）氣體A的密度為2．68g·L^－1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），通過計算、推理，可確定A的分子式為  。

（10分）高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。

（1）KMnO₄稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機理與下列  （填序號）物質(zhì)相似。

           A．75%酒精                               B．雙氧水            C．苯酚       

D．84消毒液（NaClO溶液）

（2）寫出MnO₂、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                              。

（3）向K₂MnO₄溶液中通入CO₂以制備KMnO₄，該反應(yīng)中的還原劑是：        。

（4）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、二氧化碳、  和      寫化學(xué)式）。

（5）若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則1 mol MnO₂可制得     mol KMnO₄。

煙氣的脫硫（除SO₂）技術(shù)和脫硝（除NO_x）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點。

（1）煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是    。

（2）選擇性催化還原法的脫硝原理為：6NO_x＋4x NH₃  （3＋2x）N₂＋6xH₂O

①上述反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N₂的體積為       L。

②已知：2H₂（g）＋O₂（g） ＝2H₂O （g）   ΔH＝－483．6 kJ·mol^－1

N₂（g）＋3H₂（g）＝2NH₃（g）    ΔH＝－92．4kJ·mol^－1

N₂（g）＋O₂（g）＝2NO（g）    ΔH＝－180．5kJ·mol^－1

則反應(yīng)6NO（g）＋4NH₃（g）＝5N₂（g）＋6H₂O（g）的ΔH ＝      。

（3）目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度、負(fù)載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的關(guān)系如圖2所示。

圖1                                  圖2

①寫出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式：    。

②為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是    。

下圖為工業(yè)制備硝酸的設(shè)備示意圖，其生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng)主要有：

       ①4NH₃（g）+5O₂（g）4NO（g）+6H₂O（l）  △H＜0

       ②2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）  △H＜0

       ③3NO₂（g）+H₂O（l）2HNO₃（l） +NO（g）  △H＜0

（1）能使吸收塔內(nèi)反應(yīng)速率增大，且能提高HNO₃產(chǎn)率的措施是   。

           A．適當(dāng)升高溫度                          B．適當(dāng)增大吸收塔內(nèi)的壓強

           C．增大空氣中O₂的濃度              D．吸收塔內(nèi)填充瓷環(huán)，增大氣液接觸面

（2）在2L密閉容器內(nèi)充入0．50mol NO和0．25 mol O₂，維持反應(yīng)溫度為800℃，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率為50％。則800℃時反應(yīng)2NO＋O₂＝2NO₂的平衡常數(shù)K＝     。

（3）某工廠每套設(shè)備每小時可生產(chǎn)20 t 63％的硝酸（密度為1．4 g/cm³）。假設(shè)工業(yè)生產(chǎn)硝酸過程中，通過循環(huán)操作可以使NH₃、O₂得以完全利用。

回答下列問題：

①該工廠設(shè)備所生產(chǎn)硝酸的物質(zhì)的量濃度是      。

②每小時從吸收塔淋下的水的質(zhì)量應(yīng)是多少噸？