下列各組離子在相應(yīng)的條件下一定能夠大量共存的是

   A. 遇到KSCN變血紅色的溶液：Cl^-、I^-、Mg²⁺、Fe²⁺

   B. 加入甲基橙試劑變紅的溶液：SO₄^2-、Br^-、NH₄⁺、Na⁺

   C. 在25℃時(shí)，由水電離出的c(OH^-)=10^-11的溶液:Al³⁺、K⁺、NO₃^-、F^-

   D. 含有大量的ClO^-離子的溶液：OH^-、S^2-、Ca²⁺、Na⁺

下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的離子方程式中，正確的是

A．明礬加入到氫氧化鋇溶液中使硫酸根離子恰好沉淀

    Al³⁺ + SO₄^2-+ Ba²⁺ + 4OH^- ＝ AlO₂^- + BaSO₄↓+2H₂O

B．鐵加入到過量的稀硝酸溶液中:3Fe + 8H⁺ + 2NO₃^- ＝ 3Fe²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O

C．乙醛的銀鏡反應(yīng):CH₃CHO+2Ag(NH₃)₂⁺ +2OH^- CH₃COO^-+NH₄⁺+ 2Ag↓+3NH₃↑+ H₂O

D．向碳酸氫銨溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：NH₄⁺ + OH^- ＝ NH₃·H₂O

下列大小比較正確的是

   A. 接受H⁺的能力：CH₃COO^-＞ HCO₃^- ＞ClO^-

   B. 25℃時(shí),pH=3的硫酸溶液中水的電離程度大于pH=11的氨水溶液中水的電離程度

   C. 0.1mol/L的(NH₄)₂CO₃溶液中c(NH₄⁺)等于0.1mol/L的NH₄Cl溶液中c(NH₄⁺)的2倍

   D. 四氯化碳分子中的鍵角大于白磷分子中的鍵角

用惰性電極電解1L的某濃度的氯化鈉溶液,一段時(shí)間后,停止電解。此時(shí)若加入100g36.5%的濃鹽酸，所得溶液恰好與原溶液完全相同。下列說(shuō)法正確的是

   A. 電解過程中,陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體體積相同(同溫同壓時(shí))

   B. 電解后的溶液中c(NaOH)=1mol/L

   C. 電解過程中,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量約為8mol

   D. 原溶液中含有117g NaCl

2010年1月份以來(lái)，海南豇豆在武漢白沙洲農(nóng)副產(chǎn)品市場(chǎng)連續(xù)三次被檢測(cè)出含有禁用農(nóng)藥水胺硫磷。水胺硫磷的結(jié)構(gòu)如下，下列有關(guān)該物質(zhì)的性質(zhì)描述不正確的是

  A. 該物質(zhì)不溶于水，能溶于乙醚、苯、丙酮等有機(jī)溶劑

 B. 該物質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

C. 該物質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)，每1mol該物質(zhì)最多消耗3mol NaOH

D. 該物質(zhì)苯環(huán)上的一鹵代物共有4種

向m g鎂、銅合金中加入稀硝酸溶液至合金恰好完全溶解（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為2 mol/L的NaOH溶液至沉淀達(dá)到最大值，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為（m ＋ n）g，則下列有關(guān)敘述中不正確的是

A. 若n=5.1，則m的值可能為9.8

B. 若n=5.1，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.4 mol

C. 若n=5.1，則加入的NaOH溶液的體積為150mL

D. 若n=5.1，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 mol

Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、F均為短周期元素；A、C具有相同的電子層數(shù)；E元素在B的下一周期；A與D同主族；原子半徑大小為F＞E＞A＞B＞C。AC₂常溫下呈氣態(tài)，通入紫色的石蕊溶液中會(huì)變紅色，單質(zhì)E可以在AC₂中燃燒，發(fā)生置換反應(yīng)。回答：

（1）AC₂的分子構(gòu)型為              ，E在AC₂中燃燒的化學(xué)方程式為            。

（2）A、D的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)更高是            （填物質(zhì)化學(xué)式），其理由是     

                                              。

（3）B、C、E、F均能形成簡(jiǎn)單離子，其半徑由大到小的順序?yàn)?u>              。（用離子符號(hào)表示）

（4）F₃B是一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì)。將F₃B加入到足量的鹽酸中，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                     。

（5）A、E兩元素形成陰、陽(yáng)離子質(zhì)量比為1∶1的離子化合物能與水反應(yīng)生成一種氣體，此氣體的結(jié)構(gòu)式為        。

A是單質(zhì)，D是A單質(zhì)所含元素的最高價(jià)氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四種化合物間除甲與丁、丙與乙外，兩兩均能發(fā)生中和反應(yīng)。已知有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）；

    試回答：

 (1) 寫出B在工業(yè)生產(chǎn)中的一種用途                   。

（2）寫出B轉(zhuǎn)化為C的可能的離子方程式                            。

（3）若C的溶液顯酸性，用離子方程式表示其凈水的原理               。

（4）若C為鈉鹽，用含m mol C的溶液與1L n mol·L^－1的鹽酸充分反應(yīng)，已知m/n=1/2，則生成D的物質(zhì)的量為        mol。

（5）用A單質(zhì)和鉑作電極，與海水、空氣組成海洋電池，寫出鉑電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式                       ；若負(fù)極材料消耗18g，則電池轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為         。   （阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示）

Ⅰ．現(xiàn)在四種化學(xué)儀器：A．量筒      B．容量瓶     C．滴定管     D．燒杯

（1）標(biāo)有“0”刻度的化學(xué)儀器為                ；（填代號(hào) ，下同）

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，要用所裝液體潤(rùn)洗的是                   ；

（3）使用前要檢驗(yàn)是否漏水的儀器                     ；                       

（4） 量取液體體積時(shí)，平視時(shí)讀數(shù)為n mL,仰視時(shí)讀數(shù)為x mL,俯視時(shí)讀數(shù)為y mL,若x＜n＜y，則所用的儀器為             。

Ⅱ.某實(shí)驗(yàn)小組欲從硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合溶液中分離出硫酸亞鐵溶液，經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH值如下表：

實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇:H₂O₂、CaO、CuO、稀H₂SO₄、鐵粉

    （1）分離實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)操作步驟和目的為：

（2）步驟4中需要的玻璃儀器為       、              、            ；檢驗(yàn)沉淀洗滌干凈的操作方法為                      。

丙二酸二乙酯具有雙重α-氫，呈現(xiàn)明顯酸性，與鹵代烴經(jīng)下列步驟生成丙二酸類化合物，丙二酸類化合物不穩(wěn)定，受熱脫羧生成相應(yīng)的一元羧酸：

（1）反應(yīng)(Ⅰ)屬__________反應(yīng)。(填反應(yīng)類型)

（2）現(xiàn)取CH₃CH₂Br，依上述條件及過程可合成相應(yīng)的穩(wěn)定的一元羧酸A和B，請(qǐng)寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

    A：_________________________，   B：_______________________________

（3）如需合成穩(wěn)定的一元羧酸，所需溴代烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________，

寫出合成時(shí)發(fā)生的第Ⅲ步反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　。

用此溴代烴還能合成穩(wěn)定的只含有C、H、O三元素的二元羧酸C和D，其中C為鏈狀、D為環(huán)狀。其結(jié)構(gòu)式分別為：

C：_________________________，　D：______________________________。