下列離子方程式書寫正確的是

A．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液： Al＋2OH^－＝AlO₂^－＋H₂↑

B．Cl₂溶于水： Cl₂＋H₂O＝2H⁺＋Cl^－＋ClO^－

C．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃^2－＋6H⁺＋2MnO₄^－＝5SO₄^2－＋2Mn²⁺＋3H₂O

D．NaHSO₄溶液與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)至中性：H⁺＋SO₄^2－＋Ba²⁺＋OH^－＝BaSO₄↓＋H₂O

下列說法不正確的是

A．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

B．工業(yè)上用石灰乳對煤燃燒后形成的煙氣進(jìn)行脫硫，最終能制得石膏

C．現(xiàn)代常用紅外光譜儀、核磁共振儀研究有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)

D．MgO、Al₂O₃的熔點(diǎn)很高，工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于冶煉鎂、鋁金屬

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1mol羥基與17gNH₃所含電子數(shù)都為N_A

B．12.4g白磷（分子式為P₄）中含有P—P共價鍵0.6 N_A

C．電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移N_A個電子時，陽極溶解銅的質(zhì)量為32g

D．適量銅粉溶解于1L0.5mol·L^－1稀硝酸中，當(dāng)生成2.24LNO時，溶液中氮原子數(shù)為0.4 N_A

下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是      

A．常溫下，c(H⁺)/c(OH^-)=1×10^-12的溶液：K⁺、AlO₂^－、CO₃^2－、Na⁺

B．中性溶液：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^－、SO₄^2－

C．加入苯酚顯紫色的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、I^－

D．常溫下由水電離出的c(H⁺)=10^-10mol·L^-1的溶液：Na⁺、Cl^-、ClO^－、SO₃^2－

下列實驗原理、裝置、試劑選用、結(jié)論正確的是

A．用濕潤的pH試紙測定稀鹽酸的pH         

B．用下圖1構(gòu)成鋅—銅原電池

C．用下圖2根據(jù)有關(guān)實驗現(xiàn)象推知酸性：CH₃COOH>H₂CO₃>C₆H₅OH

D．用下圖3驗證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴

圖1                       圖2                 圖3

下列敘述正確的是

A．pH＝5的CH₃COOH溶液和pH＝5的NH₄Cl溶液中，水的電離程度相同

B．2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化可用右圖表示

C．2NO＋2CO2CO₂＋N₂ 的△H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

D．25°C時，在Mg(OH)₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體c(Mg²⁺)增大

洋薊素是一種新結(jié)構(gòu)類型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，有關(guān)洋薊素的說法正確的是

A．1mol洋薊素最多可與6mol Br₂反應(yīng)

B．結(jié)構(gòu)中有2個手性碳原子

C．一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)

D．1mol洋薊素最多可與9mol NaOH反應(yīng)

下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩�得實驗結(jié)論正確的是

Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的電動車用電池，該電池反應(yīng)式為：

2Al＋6Li⁺＋3FeS＝2Al³⁺＋3Li₂S＋3Fe。有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是

A．作為二次電源，該電池在使用的過程中至少存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化

B．Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li－e^－=Li⁺

C．該電池替代現(xiàn)在電動車廣泛使用的鉛蓄電池可以減少重金屬的污染

D．充電時，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li₂S＋Fe－2e^－＝2Li⁺+FeS

室溫時，向pH=7的蒸餾水中加入一定量的NaHSO₃晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=4，下列說法正確的是

A．水電離出的H⁺的濃度是1.0×10^－4 mol·L^－1

B．溶液中離子濃度： c(HSO₃^－)＞c(SO₃^2－)＞c(H₂SO₃)

C．溶液中離子濃度：c(Na⁺)＝c(HSO₃^－)＋2c(SO₃^2－)＋c(H₂SO₃)

D．溶液中離子濃度：c(H⁺)＋c(HSO₃^－)＋2c(H₂SO₃)＝c(OH^－)