氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機合成催化劑,還可用于顏料, 防腐等工業(yè)。該物質(zhì)露置于空氣中易被氧化為綠色的高價銅鹽，在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色。已知pH為5時，＋2價銅已開始以堿式鹽的形式沉淀。某興趣小組去一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會調(diào)查，技術(shù)人員向他們展示了處理廢料的綜合利用方案：

⑴ 加入的A是     ，通入的B是        。

⑵ 反應②的離子方程式是               。為提高Cu₂Cl₂的產(chǎn)率，常在反應②的溶液中加入適量稀堿溶液，控制pH為3．5。這樣做的目的是         。

⑶ 保持各反應物的最佳配比，改變溫度，測得Cu₂Cl₂產(chǎn)率的變化如下圖所示。則溶液溫度控制在         時，Cu₂Cl₂的產(chǎn)率已達到94%，當溫度高于65℃時，Cu₂Cl₂產(chǎn)率會下降，其原因可能是              。

因“召回門”而鬧的沸沸揚揚的豐田Prius屬第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低了汽油的消耗；在剎車和下坡時電動機處于充電狀態(tài)。

（1）混合動力車的內(nèi)燃機以汽油為燃料，汽油（以辛烷C₈H₁₈計）和氧氣充分反應，每生成1 mol水蒸氣放熱569．1 kJ。則該反應的熱化學方程式為_________________________________。

（2）混合動力車的電動機目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）為電解液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，

其總反應式是:

根據(jù)所給信息判斷，混合動力車下坡或剎車時，甲電極的電極反應式為_______；混合動力車上坡或加速時，乙電極的電極反應式為_________________。

（3）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過如下反應降低其濃度：CO（g）+1/2O₂（g）CO₂（g）。

①某溫度下，在兩個容器中進行上述反應，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請?zhí)顚懕碇械目崭瘛?/p>

②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO₂的濃度分別為1．0×10^-5mol·L^-l和1．0×10^-4mol·L^-l。若在汽車的排氣管上增加一個補燃器，不斷補充O₂并使其濃度保持為1．0×10^-4mol·L^-1，則最終尾氣中CO的濃度為_________mol·L^-1。

下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

（1）吸收塔C中通入空氣的目的是                                       。

A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是                 （填字母）。

（2）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）   △H= -1266．8kJ／mol

N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）         △H=+180．5 kJ／mol

寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：                               ，

氨催化氧化反應的化學平衡常數(shù)表達式K=                       。

（3）已知：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）    △H=一92 kJ／mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有                         。（填字母）

    A．升高溫度      B．使用催化劑  C．增大壓強

    D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣    E．及時移出氨

（4）在一定溫度和壓強下，將H₂和N₂按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH₃的氣體體積分數(shù)為33．33％，此時H₂的轉(zhuǎn)化率為             。

以煤為原料可合成重要化工中間體G，其中B與乙酸互為同分異構(gòu)體，也能與鈉反應放出氫氣（注：下列圖示流程中某些反應條件不一定給出）。

試填空。

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式是：               。

（2）B→C所屬反應的基本類型是：           H分子內(nèi)含氧官能團名稱      。

（3）涂料I的鏈接是：               。

（4）F + D →G的化學方程式為：                    。

（5）能與Na₂CO₃溶液反應的E的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有         種。

（6）寫出H的合成路線并注明反應條件。

草酸（H₂C₂O₄）是一種重要的化工原料。已知常溫下0．01 mol·L^-l的H₂C₂O₄、KHC₂O₄、K₂C₂O₄溶液的pH如下表所示。

（1）在其它條件不變時，下列措施能使KHC₂O₄溶液中c（K⁺）：c（HC₂O₄^-）接近1：1的是_________（填字母）。

    A．加入適量的H₂C₂O₄                        B．加入適量的KHC₂O₄

    C．加入適量的Na₂C₂O₄                D．升高溶液的溫度

（2）取一定質(zhì)量H₂C₂O₄·2H₂O和KHC₂O₄的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取兩份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液，再滴加0．25 mol·L^-l NaOH溶液至20．00 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色；向第二份溶液中滴加適量3 mol·L^-l H₂S0₄溶液酸化后，用0．10 mol·L^-lKMnO₄溶液滴定，當消耗KMnO₄溶液16．00 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色。請回答下列問題：

①完成離子方程式：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺＝10______+2Mn²⁺+8H₂O。

②原混合物中H₂C₂O₄·2H₂O和KHC₂O₄的物質(zhì)的量之比為__________。

（3）某實驗小組用如圖所示的裝置探究FeC₂O₄·2H₂O在隔絕空氣條件下受熱分解的產(chǎn)物。當36．0g FeC₂O₄·2H₂O充分反應后，殘留固體質(zhì)量為13．6g，濃硫酸增重7．2g，堿石灰增重11．0g。求殘留固體的成分和物質(zhì)的量。（已知FeC₂O₄·2H₂O的相對分子質(zhì)量為180；設反應產(chǎn)生的氣體被充分吸收）

下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體。

（1）請寫出上圖中d單質(zhì)對應元素原子的電子排布式       。

（2）單質(zhì)a、f對應的元素以原子個數(shù)比1 ：1形成的分子（相同條件下對H₂的相對密度為13）中含    個鍵和    個鍵。

（3）a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為                 ；將X溶于水后的溶液滴入到AgNO₃溶液中至過量，得到絡離子的化學式為             ，其中X與Ag^＋之間以           鍵結(jié)合。

（4）下圖是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)：請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的兩個數(shù)原因                 。

2011年，某媒體報道了“皮革奶”事件，不法廠商將皮革下腳料水解后摻入奶粉以提高奶粉中蛋白質(zhì)的含量。下列說法不正確的是

A．動物皮革的主要成分是蛋白質(zhì)

B．天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是α—氨基酸

C．皮革鞣制過程中使用的K₂Cr₂O₇會使蛋白質(zhì)鹽析

D．“皮革奶”灼燒時有燒焦羽毛的氣味

下列說法正確的是

A．羥基的電子式為：.

B．結(jié)構(gòu)中含有酯基

C．順- 2-丁烯和反-2-丁烯的加氫產(chǎn)物不同

D．HCO₃^－的水解方程式為：HCO₃^－＋H₂OCO₃^2－＋H₃O^＋

下列有關物質(zhì)應用的說法不正確的是

A．氧化鐵可用來制造紅色油漆和涂料    

B．使用生物酶降解生活廢水中的有機物，可防止水體的富營養(yǎng)化

C．電解水生成H₂和O₂的實驗中，可加入少量鹽酸或硫酸增強導電性

D．浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土可用來延長果實或花朵的成熟期

圖為元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素。下列說法正確的是

A．五種元素一定都是非金屬元素

B．五種元素的原子最外層電子數(shù)一定大于2

C．Z的氧化物與X單質(zhì)在任何條件下都不會發(fā)生置換反應

D．R的最外層電子數(shù)一定為5