應用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是                            （    ）

①第三周期金屬元素最高價氧化物對應的水化物，其堿性隨原子序數的增大而減弱

②砹（At）是第ⅦA族元素，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl

③第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性

④鉈（Tl）與鋁同主族，其單質既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應

A．①②④            B．③④           C．①③④         D．①

下列關于熱化學反應的描述中正確的是                                      （    ）

A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57．3 kJ/mol,則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應的中和熱

ΔH=2×（-57．3）kJ/mol??

B．CO（g）的燃燒熱是283．0 kJ/mol,則2CO₂（g）2CO（g）+O₂（g）反應的

ΔH=+2×283．0 kJ/mol?

C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應?

D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

化學反應N₂+3H₂ 2NH₃的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是

反應過程                                                         （    ）

A．N₂（g）+3H₂（g）     2NH₃（l）；ΔH=2（a-b-c） kJ·mol^-1

B．N₂（g）+3H₂（g）     2NH₃（g）；ΔH=2（b-a） kJ·mol^-1??

C．N₂（g）+ H₂（g）      NH₃（l）;?ΔH=（b+c-a） kJ·mol^-1?

D．N₂（g）+ H₂（g）     NH₃（g）;?ΔH=（a+b） kJ·mol^-1

已知H₂（g）．C₂H₄（g）和C₂H₅OH（l）的燃燒熱分別是285．8 kJ·mol­^－1．1411．0kJ·mol­^－1和1366．8 kJ·mol­^－1，則由C₂H₄（g）和H₂O（l）反應生成C₂H₅OH（l）的ΔH為       kJ·mol­^－1                                        （    ）

A．-330              B．+44．2        C．-44．2        D．+330

A．B．C．D．E為含同一種元素的常見物質。C物質只由一種元素組成，在1個C分子中形成共價鍵的電子數與分子中所含電子數之比為3∶7。C和E均可與氧氣在一定條件下反應生成A。請回答以下問題：?

（1）常溫下將氣體B通入水中發(fā)生反應，生成A和D，則該反應的離子方程式     。

（2）寫出E與氧氣反應生成A的化學方程式                         。

（3）D和E生成的化合物在某溫度下加熱分解，同時生成兩種氧化物。且在此過程中，若有0．5 mol該化合物完全反應，轉移電子數為2 mol。寫出該反應的化學方程式    。

（4）下圖所示是進行木炭與D濃溶液反應，并檢驗生成的氣體和反應的熱效應的實驗裝置，它具有無污染．現(xiàn)象明顯等特點。具支試管A中所盛固體下層是無水CaCl₂（作載體不參加反應），上層是紅熱的木炭。實驗時慢慢將D濃溶液滴到木炭上，反應即開始進行且能長時間劇烈反應。①寫出木炭與D濃溶液反應的化學方程式         。

②該反應為                 （填“吸熱”或“放熱”）反應。

③試管B內出現(xiàn)的現(xiàn)象為                                。

④在實驗臨近結束時，發(fā)現(xiàn)滴管中的D濃溶液難以滴下。若想再滴入幾滴D濃溶液使木炭反應完全，最簡單的辦法是                。

已知A-O分別代表一種物質，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件略去）。

A．                   B．H分別是由短周期元素組成的單質。B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數比為2：3，且能與水反就應得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀。

請回答下列問題：

（1）組成B單質的元素位于周期表第___周期，第____族�；�合物C的電子式為______。

（2）通常情況下J為液體，用電子式表示其形成過程為_________________。

（3）寫出I與H在點燃條件下反應生成A和J的化學方程式：________________。

（4）寫出D與足量的N反應生成E和F的化學方程式：_____________________。

A．B．C．D．E．F六種短周期主族元素，原子序數依次增大。其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，              C．F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則

（1）B的原子結構示意圖             ；X的分子構型                  ；

（2）B．C．E分別與A形成的化合物中最不穩(wěn)定的是            （寫化學式）；?

（3）C與D形成的化合物的化學式是          ，它的性質決定了它在物質的分類中應屬于      ；請寫出該化合物的水化物的電離方程式                    ；

（4）F的單質在反應中常作             劑，該單質的水溶液與E的低價氧化物反應的離子方程式為                                。

有4種化合物W（通常狀況下是氣態(tài)）．X（通常狀況下是液態(tài)）．Y、Z（通常狀況下是固態(tài)），它們共由5種短周期元素A、B、C、D、E組成。已知：①原子序數A<B<C<D<E,且A與D同族；C與E同族；B與C同周期。②W由A和B組成，且W分子中，A與B的原子個數比為4∶1；X由A和C組成，且X分子中A與C的原子個數比為1∶1，Y由C和D組成，屬離子化合物，且測得Y固體中C與D的原子個數比為1∶1。③Z由D和E組成，屬離子化合物，且其陽離子比陰離子少1個電子層，陽離子數與陰離子數之比為2∶1。試推斷寫出：?

（1）W的化學式是        ，W屬于      分子（填極性或非極性）。

（2）X的電子式是        ，X屬于       化合物。?

（3）1 mol Y在干燥的空氣中質量會    （填“增大”或“減小”），其變化量（Δm）為   。

（4）用電子式表示化合物Z的形成過程          。

2SO₂（g）+O₂（g） =2SO₃（g）反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1．請回答下列問題：

（1）圖中A．C分別表示    ．    ，E的大小對該反應的反應熱有無影響？   。該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？     ，理由是      ；

（2）圖中△H=  KJ·mol^-1；

（3）V₂O₅的催化循環(huán)機理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式         ；

（4）已知單質硫的燃燒熱為296KJ·mol^-1，計算由S（s）生成3 molSO₃（g）的△H

（寫出計算過程）

煙氣中NO_x是NO和NO₂的混合物（不含N₂O₄）。

（1）根據廢氣排放標準，1m³煙氣最高允許含400 mg NO_x。若NO_x中NO質量分數為0．85，則1m³煙氣中最高允許含NO__________L（標準狀況，保留2位小數）。

（2）工業(yè)上通常用溶質質量分數為0．150的Na₂CO₃水溶液（密度1．16g/mL）作為NO_x吸收劑，該碳酸鈉溶液物質的量濃度為____________mol/L（保留2位小數）。

（3）已知：         ①

   ②

1m³含2000 mg NO_x的煙氣用質量分數為0．150的碳酸鈉溶液吸收。若吸收率為80%，吸收后的煙氣_______排放標準（填“符合”或“不符合”），理由：______________。

（4）加入硝酸可改變煙氣中NO和NO₂的比，反應為：NO+2HNO₃→3NO₂+H₂O當煙氣中時，吸收率最高。

1m³煙氣含2000 mg NO_x，其中。

計算：①為了達到最高吸收率，1m³煙氣需用硝酸的物質的量（保留3位小數）。

②1m³煙氣達到最高吸收率90%時，吸收后生成NaNO₂的質量（假設上述吸收反應中，反應①比反應②迅速。計算結果保留1位小數）。