一定溫度下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）；△H<0�，F(xiàn)將1mol A和2molB加入甲容器中，將4molC和2 mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t₁時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖所示，隔板K不能移動(dòng)）。下列說(shuō)法正確的是

A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度與乙中C的濃度相等

B．保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)與甲中C的體積分?jǐn)?shù)相等

C．保持溫度不變，向甲中加入氦氣后，甲中各物質(zhì)的濃度改變

D．保持溫度和乙中壓強(qiáng)不變，向乙中加入氦氣后，乙中平衡正向移動(dòng)

①A、B兩種物質(zhì)都是由H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請(qǐng)找出A、B可能的兩種組合，要求A₁的溶液中水的電離程度小于A₂溶液中水的電離程度，B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度。

（1）寫(xiě)出化學(xué)式A₁________B₂_______；

（2）相同溫度下，當(dāng)A₁、B₁的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，兩溶液中水電離出的H⁺的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)____________；

（3）若B₁、B₂兩溶液的pH = 5，則兩溶液中水電離的H⁺的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_____。

② 25℃時(shí)用Pt電極電解500mLamol／L CuSO₄溶液，試回答下列有關(guān)問(wèn)題：   

（1）寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：____________；

（2）當(dāng)電解到C(Cu²⁺)為0.5a mol/L時(shí)，停止電解，若要使溶液恢復(fù)到與電解前相同的狀態(tài)，可向溶液中加入適量的____________。

A．CuSO₄粉末     B．CuSO₄·5H₂O     C．CuO粉末        D．Cu(OH)₂

①（14分）A、B、C、D、E是周期表中短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A和D的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B和D同主族，C的原子是短周期元素中原子半徑最大的。請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出元素名稱(chēng)：A              、B                 。

（2）已知AD₂與AB₂的結(jié)構(gòu)相似，AD₂的結(jié)構(gòu)式為                          ，

該分子是             （填“極性”或“非極性”）分子。

（3）常溫下將E單質(zhì)通入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液里發(fā)生反應(yīng)的離子方程

式為                                。

（4）請(qǐng)寫(xiě)出B和C按原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的化合物與A和B按按原子個(gè)數(shù)比1∶2形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                      。

②（8分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。

（1）Y分別與D、E形成的化合物中熔點(diǎn)較高是_________（用具體物質(zhì)的化學(xué)式表示）。

（2）LY₄分子的電子式是_____      ____。

（3）由J、L、R三種元素形成的某種配位化合物，常溫下該化合物具有揮發(fā)性，化學(xué)式為J(LR)₄，其中J的化合價(jià)是0價(jià)。J(LR)₄固態(tài)時(shí)屬于_________晶體（填晶體類(lèi)型）。

（4）A與M組成的一種化合物AM₂，刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度  

的最高記錄。下圖中所示的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元。圖中

上、下底面中心“Δ”處的原子是_______（填元素符號(hào)）。

重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr₂O₃）為原料生產(chǎn),實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的

主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是：

6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃ +7KCl+12H₂O，

試回答下列問(wèn)題：

（1）在反應(yīng)器①中，有Na₂CrO₄生成，同時(shí)Fe₂O₃轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO₂，雜質(zhì)SiO₂、Al₂O₃與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫(xiě)出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：            。

（2）操作③的目的是什么，用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明：                            。

（3）操作④中，酸化時(shí)，CrO₄^2－轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2－,寫(xiě)出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：       。

（4）稱(chēng)取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL

 2mol/LH₂SO₄和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr³⁺)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）

①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：                         ；

②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL,則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度（設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）                 。

阿扎西隆（azasetron）適用于治療由服用藥物引起的惡心、嘔吐等消化道癥狀。文獻(xiàn)資料顯示，它可由水楊酸甲酯（a）為原料合成，部分合成路線如下：

試回答下列問(wèn)題：

（1）填寫(xiě)反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)③            、反應(yīng)④              ；

（2）反應(yīng)②的試劑是：              ；

（3）水楊酸甲酯(a)的同分異構(gòu)體中，能與碳酸氫鈉溶液放出二氧化碳，再加入氯化鐵溶液又顯紫色有多種，寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式              ；

（4）水楊酸甲酯是水楊酸（  ）與甲醇形成的酯，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    。 

隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來(lái)越多，N₅⁺、H₃、O₄、C₆₀等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是

A．N₅⁺離子中含有36個(gè)電子         B．O₂與O₄屬于同位素

C．C₆₀是原子晶體                  D．H₂與H₃屬于同素異形體

下列三種有機(jī)物是某些藥物中的有效成分：

以下說(shuō)法正確的是

A．三種有機(jī)物都能與濃溴水發(fā)生反應(yīng)

B．三種有機(jī)物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種

    C．將等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)加入氫氧化鈉溶液中，阿司匹林消耗氫氧化鈉最多

D．使用FeCl₃溶液不能鑒別出這三種有機(jī)物

如圖中a、b、c、d、e、f為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是

A．b、c、e三種元素的原子半徑大小關(guān)系：e>c>b

B．六種元素分別形成的單質(zhì)晶體中，d的熔、沸點(diǎn)最高

C．c的氫化物沸點(diǎn)比f(wàn)的氫化物沸點(diǎn)低

D．b元素除0價(jià)外，只有一種化合價(jià)

用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．裝置甲：防止鐵釘生銹                 B．裝置乙：除去乙烯中混有的乙炔

C．裝置丙：驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性    D．裝置丁：實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯

將SO₂通入由CuSO₄和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進(jìn)行元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析，已知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO₂在上述反應(yīng)中的作用是

 A．酸       B．漂白劑      C．還原劑      D．氧化劑