下列有關說法正確的是

A．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉

B．銅鋅原電池工作時電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

C．鉛蓄電池在放電過程中負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加

D．錫青銅表面生成Cu₂(OH)₃Cl覆蓋物的過程屬電化學腐蝕但不是化學反應

下列有關說法正確的是

A．硫酸、純堿、醋酸鈉分別屬于酸、堿、鹽

B．天然氣、沼氣和水煤氣均屬于可再生能源

C．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加

D．太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置

設n_A 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．1 mol硫酸鉀中陽離子所帶電荷總數(shù)為n_A  

B．將0.1mol氯化鐵溶于水中，所得溶液含有0.1n_AFe³⁺

C．0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應生成的H₂分子數(shù)為0.10n_A

D．標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為n_A

下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是

某溫度下，F(xiàn)e(OH)₃（s）、Cu(OH)₂（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是

A.

B.加適量NH₄Cl固體可使溶液由點變到點

C.兩點代表的溶液中與乘積相等

D. Fe(OH)₃、Cu(OH)₂分別在、兩點代表的溶液中達到飽和

下列有關各溶液的表述正確的是

A．0.1 mol·L^-1NH₄Cl溶液中：c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)

B．將稀硫酸滴入硝酸鈉溶液得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na^＋)＝c(NO₃^－)

C．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

D．在NaHCO₃溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子有CO₃^2－、HCO₃^－、OH^－

下列說法不正確的是   www..com                           高 A．相同條件下，溶液中、、的氧化性依次減弱

B．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率

C．對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同

D．根據(jù)反應2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應

（16分）有機物A為綠色熒光蛋白在一定條件下水解的最終產(chǎn)物之一，結(jié)構(gòu)簡式為：

請回答下列問題：

（1）A的分子式為                        。

（2）A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為                                 。

（3）兩個氨基乙酸分子，在一定條件下反應可生成；

兩個A分子在一定條件下生成的化合物結(jié)構(gòu)簡式為                       。

（4）符合下列4個條件的同分異構(gòu)體有6種，寫出其中三種                。

①1，3，5-三取代苯                  ②遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

③氨基與苯環(huán)直接相連              ④屬于酯類

（16分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。請回答下列問題：

⑴ L的元素符號為________ ；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵ Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_____________，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶ 硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2 ~ 5周期元素單質(zhì)分別與H₂反應生成l mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7 mol·L^-1             b．+29.7 mol·L^-1

c．－20.6 mol·L^-1            d．－241.8 kJ·mol^-1

⑷ 用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q 。寫出陽極生成R的電極反應式：_____________________；由R生成Q的化學方程式：________________________。

（16分）鋇鹽生產(chǎn)中會排出大量的鋇泥[主要含有、、、等]。某化工廠主要生產(chǎn)、、，現(xiàn)利用鋇泥制取，其部分工藝流程如下：

（1）酸溶后溶液中，與的反應化學方程式為                                 。

（2）酸溶時通�？刂品磻獪囟炔怀�過70℃，且不使用濃硝酸，其原因是

                               、                              。

（3）該廠結(jié)合本廠生產(chǎn)實際選用的X為            （填化學式）；“中和Ⅰ”會使溶液中      （填離子符號）的濃度減少（“中和Ⅰ”引起的溶液體積變化可忽略）。

 （4）上述流程中洗滌的目的是                                       。