將100mL2mol/L的NaOH溶液與100mL1mol/L的醋酸溶液混合，充分?jǐn)嚢韬蠹訜嵴舭l(fā)，再高溫灼燒一段時(shí)間，最后得到的固體生成物是________。

請(qǐng)按要求填空：
（1）除去氧化鈣中少量的碳酸鈣，方法是________。
（2）除去酒精中所含的水分應(yīng)用________操作。
（3）欲除去CaCl?₂溶液中少量的HCl，在沒有指示劑的情況下，可以向溶液中加入過量的________
①澄清的石灰水；②氧化鈣固體；③碳酸鈣固體；④氫氧化鈉固體
（4）除去KCl溶液中的雜質(zhì)BaCl₂，依次加入的溶液為(填化學(xué)式)：________、
________。
（5）除去混在植物油中的水的操作稱________。

用碳棒作電極，在Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-等離子中選出適當(dāng)離子組成電解質(zhì)，電解其溶液，寫出符合條件的一種電解質(zhì)的化學(xué)式：
⑴當(dāng)陰極放出H₂，陽極放出O₂時(shí)，電解質(zhì)是________；
⑵當(dāng)陰極析出金屬，陽極放出O₂時(shí)，電解質(zhì)是________；
⑶當(dāng)陰極放出H₂，陽極放出Cl₂時(shí)，電解質(zhì)是________；
(4)通過電子的物質(zhì)的量與陰極析出的金屬的物質(zhì)的量、陽極析出的氣體的物質(zhì)的量之比為4∶2∶1時(shí)，電解質(zhì)的化學(xué)式是________。

能源是現(xiàn)代文明的原動(dòng)力，通過化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能源的利用率。
(1))氫氣在燃燒時(shí)，放出大量熱量，說明該反應(yīng)是________熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量________生成物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來看，由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量________形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵放出的總能量
(2)氫氣被公認(rèn)為是21世紀(jì)代替礦物燃料的理想能源，5.2g氫氣燃燒時(shí)放出286kJ熱量，而每千克汽油燃燒時(shí)放出的熱量為46000kJ。試據(jù)此分析氫氣作為能源代替汽油的優(yōu)勢(shì)
________。

在25℃時(shí)若10體積某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液是堿性，則混合前，該強(qiáng)酸的溶液的pHX與該強(qiáng)堿溶液的pHY之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________。

下列說法中正確的是

1. A.
   一定質(zhì)量的氣體被壓縮時(shí)，氣體壓強(qiáng)不一定增大
2. B.
   一定質(zhì)量的氣體溫度不變壓強(qiáng)增大時(shí)，其體積也增大
3. C.
   氣體壓強(qiáng)是由氣體分子間的斥力產(chǎn)生的
4. D.
   在失重的情況下，密閉容器內(nèi)的氣體對(duì)器壁沒有壓強(qiáng)

根據(jù)元素周期表1—20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。
（1）屬于金屬元素的有________種。
（2）屬于稀有氣體的是________（填寫元素符號(hào)，下同）。
（3）形成化合物種類最多的兩種元素是________。
（4）第三周期中，原子半徑最大的是（稀的氣體除外）________。
（5）推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性________大于________（填化學(xué)式）。

現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)? pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________熱反應(yīng)，且m+n________p(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。
(3)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量
________。
(4)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色________；而維持
容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色________(填“變深”、“變淺”或“不變”)。

碳正離子[例如CH₃⁺、CH₅⁺、(CH₃)₃C⁺]是有機(jī)反應(yīng)中重要的中間體。歐拉(G.Olah)因在此領(lǐng)域研究中的卓越成就而榮獲1994年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。碳正離子CH₅⁺可以通過CH₄在“超強(qiáng)酸”中再獲得一個(gè)H⁺而得到，而CH₅⁺失去H₂可得CH₃⁺。
(1)CH₃⁺中4個(gè)原于是共平面的，三個(gè)鍵角相等，鍵角應(yīng)是________(填角度)
(2)(CH₃)₂CH⁺在NaOH的水溶液中反應(yīng)將生成電中性的有機(jī)分子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________
(3)(CH₃)₃C⁺去掉H⁺后將生成電中性的有機(jī)分子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________

航天技術(shù)使用氫氧電池具有高能、輕便，不污染優(yōu)點(diǎn)，氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式均可表示為：2H₂+O₂ =2H₂O ，
酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是酸:
其負(fù)極反應(yīng)為：2H₂-4e^-=4H⁺，則正極反應(yīng)為________；
堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿，
其正極反應(yīng)表示為：O₂+2H₂O+4e^-= 4OH^-，則負(fù)極反應(yīng)為：________。