（12分）

A、B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下所示：

A　　　　　　　 　B                       C                D

（1）A中的含氧官能團名稱是              。

（2）B與足量氫氣充分反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為                         。

（3）D發(fā)生聚合反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為                        。

（4）A能與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成一種有特殊香味的物質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的方程式：

                                                               。

（5）關(guān)于上述四種物質(zhì)的說法中正確的是                   。

A．都能與Na反應(yīng)放出H₂

B．C、D均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．A和C均能與NaHCO₃溶液反應(yīng)放出CO₂

D．1molC最多能與4molBr₂發(fā)生反應(yīng)

（13分）

甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)①和②，用CH₄和H₂O為原料來制備甲醇。

①CH₄(g)+H₂O(g)  CO(g)+3H₂(g)   △H₁

②CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)       △H₂

將0.20mol CH₄和0.30 mol H₂O(g)通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達到平衡時，CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖。

（1）溫度不變，縮小體積，增大壓強，①的反應(yīng)速率      （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向      方向移動。

（2）反應(yīng)①的△H₁    0（填“<”、“=”或“>”），其平衡常數(shù)表達式為K=         ，100℃時的平衡常數(shù)值是        。

（3）在壓強為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下進行反應(yīng)②生成甲醇。為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。請在下表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

（12分）

現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟效益。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

（1）實驗室里，可用于吸收SO₂尾氣的一種試劑是          。

（2）高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)材料。以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、Fe₃O₄、   FeO、SiO₂）為原料制備高純氧化鐵（軟磁α- Fe₂O₃）的生產(chǎn)流程示意圖：

①步驟I中過濾所得濾渣的主要成分是        。

②步驟II中加入鐵粉的目的是                    。

③步驟Ⅲ中可選用       試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填標號）。

 A．稀硝酸       B．雙氧水          C．氨水        D．高錳酸鉀溶液

④寫出在空氣中煅燒FeCO₃，制備高純氧化鐵的化學方程式                     。

⑤從濾液C中回收的主要物質(zhì)的一種用途是           。

（12分）

實驗室需要制備純凈的氯化鉀�，F(xiàn)有含少量KBr和K₂SO₄的氯化鉀樣品，按照下圖所示的實驗方案進行提純。

（1）過濾時需要用到的玻璃儀器是                     。

（2）檢驗加入BaCl₂溶液后SO₄^2－是否沉淀完全的操作為                      。

（3）若用硝酸鋇來代替氯化鋇，請判斷是否可行，并說明理由                     。

（4）某同學認為該實驗方案中加適量氯化鋇溶液不容易控制，應(yīng)加入過量氯化鋇溶液。

他的思路如下：

沉淀A的化學式是          ，溶液③中的溶質(zhì)是           。

（12分）

鈉是一種很活潑的金屬，在工業(yè)上常用電解熔融NaCl的方法制得，其另一產(chǎn)物氯氣的用途也十分廣泛，工業(yè)上制取漂白粉就是其用途之一。

（1）請寫出工業(yè)上用電解方法制取鈉的化學方程式                           。

（2）工業(yè)上制取漂白粉的化學反應(yīng)方程式為2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O，漂白粉的主要成分是           。

（3）實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉，其中肯定存在CaCl₂，請設(shè)計實驗，探究該固體中可能存在的其它物質(zhì)。

 ①提出合理假設(shè)。

假設(shè)1：該漂白粉未變質(zhì)，只含           ；

假設(shè)2：該漂白粉全部變質(zhì)，只含           ；

假設(shè)3：該漂白粉部分變質(zhì)，既含有Ca(ClO)₂又含有CaCO₃。

② 設(shè)計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象與結(jié)論

限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、自來水、1mol/LHCl、品紅溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必檢驗Ca²⁺和Cl^－，表格可以不填滿。）

從日本福島核電站泄漏的放射性物質(zhì)中，大量存在一種叫做“碘一13l”的放射性元素。下列關(guān)于¹³¹₅₅I和¹²⁷₅₅I的說法正確的是                                        （    ）

    A．¹³¹₅₅I和¹²⁷₅₅I都含有55個中子

    B．¹³¹₅₅I和¹²⁷₅₅I互為同位素

    C．¹³¹₅₅I和¹²⁷₅₅I的核外電子數(shù)不同

    D．¹³¹₅₅I和¹²⁷₅₅I分別含有131和127個質(zhì)子

N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是                                        （    ）

    A．標準狀況下，1L液態(tài)水中含有的H⁺數(shù)目為10^-7N_A

    B．常溫常壓下，16g CH₄中的分子數(shù)為N_A

    C．1L 0.2mol/L的FeCl₃溶液中Fe³⁺的數(shù)目為0．2N_A

    D．含N_A個Na⁺的Na₂O溶解于lL水中，Na⁺的物質(zhì)的量濃度等于1 mol/L

下列有關(guān)氣體制備的實驗，其中裝置和藥品選用不正確的是                          （    ）

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是                                              （    ）

    A．含1molFeCl₂的溶液中通入1molCl₂   Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-

    B．NaClO溶液中通入過量的SO₂氣體    ClO^-+SO₂+H₂O  HClO+HSO₃^一

    C．在足量熱的稀硫酸中不斷通入空氣氧化廢銅    2Cu+O₂+4H⁺=2Cu²⁺+2H₂O

    D．工業(yè)上將硫酸工業(yè)尾氣SO₂持續(xù)通入氨水中   SO₂+OH^-=HSO₃^一

某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)電池的敘述不正確的是              （    ）

    A．正極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-   4OH^—

    B．工作一段時間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變

    C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H₂+O₂   2H₂O

    D．放電過程中，溶液中K⁺向負極移動