下列說法中正確的是  （     ）

A. 用鐵與稀硝酸反應(yīng)來(lái)制備氫氣      

B. SO2能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后退色

C．NO2 溶于水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，它既是氧化劑又是還原劑

D．鈉在氧氣中燃燒發(fā)出白光，生成白色固體氧化鈉

下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（  ）

A. Na+、Cu2+、Cl-、OH-        B. H+ 、Ca2+、HCO3-、NO3-

C.Ba2+、H+、SO42-、NO3-        D. Na+、CO32-、OH-、K+

下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的敘述中錯(cuò)誤的是（   ）

A.等質(zhì)量的兩種鹽分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同情況下，NaHCO3產(chǎn)生的二氧化碳多

B.等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同情況下產(chǎn)生的二氧化碳體積相等 

C.等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Na2CO3消耗鹽酸的體積是NaHCO3消耗鹽酸體積的2倍

D.將石灰水加入NaHCO3溶液中不產(chǎn)生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中則產(chǎn)生白色沉淀

向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（    ）

A.小于0.45摩                                  B.等于0.45摩

C.在0.45摩與0.90摩之間             D.大于0.90摩

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NOx氣體的質(zhì)量為4.6g則x值為    (    )

A.4                     B.3             C.2             D.1

下列反應(yīng)中，硫酸既表現(xiàn)了氧化性還表現(xiàn)了酸性的反應(yīng)是(    )

A.2H2SO4（濃）+Cu  CuSO4+2H2O+SO2↑

B.2H2SO4（濃）+C  CO2↑+2H2O+2SO2↑

C.H2SO4（濃）+NaCl  NaHSO4+HCl↑

D.H2SO4+Na2SO3  Na2SO4+H2O+SO2↑

含碘食鹽中的碘是以碘酸鉀（KIO3）形式存在的。已知在酸性溶液中IO3－和I－發(fā)生下列反應(yīng)IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O。現(xiàn)有下列物質(zhì)①稀硫酸；②pH試紙；③淀粉碘化鉀溶液；④淀粉溶液。利用上述反應(yīng)，可用來(lái)檢驗(yàn)含碘食鹽中含有IO3－的是（    ）

 A、②④   B、①③    C、②③   D、①④

下列說法中不正確的是（    ） 

A．氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)

B．工業(yè)上用H2和N2合成氨與自然界中放電時(shí)O2和N2反應(yīng)都屬于氮的固定

C．從海水中提取溴，一般要經(jīng)歷濃縮、氧化和提取三個(gè)步驟，氧化劑一般選擇氯氣

D．向盛有碘水的試管中加入適量CCl4，震蕩?kù)o置，溶液分層，上層無(wú)色下層紫色

某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為5∶2∶1，則溶液中Al3+和 SO42－的離子個(gè)數(shù)比為

A．1∶ 2        B．1∶ 4         C．3∶4        D．2∶ 5

下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期目的是（     ）

A.向某無(wú)色液中加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-

B.向某無(wú)色溶液中加入鹽酸，有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，則說明原溶液中一定有CO32-

C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，變紅，說明原溶液一定有Fe2+

D.將淀粉溶液和食鹽溶液混合裝入半透膜，浸入純水中，過一段時(shí)間，取半透膜內(nèi)的液體滴入碘水呈藍(lán)色說明利用滲析可提純膠體