在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是                  

A．使酚酞試液變紅的溶液：Na⁺、Cl^-、SO、Fe³⁺??

B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO、Cl^-?

C．c(H⁺)=10^-12mol/L的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-?

D．能與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K⁺、NO、Cl^-、Cu²⁺

金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備

高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知：氧化性Fe^2＋＜Ni^2＋＜Cu^2＋)       (　　)

A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni^2＋＋2e^－→Ni

B．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe^2＋和Zn^2＋

D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

常溫下，Ksp_（CaSO4）=9´10^－6，常溫下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列說法正確的是     

A．在任何溶液中，c(Ca²⁺)、c(SO₄^2－)均相等

B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2－)一定等于3´10^－3 mol·L^—1

C．a點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp  

D．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是                          

A．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H^＋)＋c(M^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：

c(NaOH)<c(CH₃COONa)<c(Na₂CO₃)

C．物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：c(CH₃COO^－)＋2c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COOH)

D．常溫下，0.1mol·L^-1某一元酸（HA）溶液中c(OH^-)/c(H⁺)=1×10^-8，由pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

下列選項中正確的是

A. 1L0.5mol·L^－1稀硫酸與1L1mol·L^－1氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3kJ的熱量：

        H₂SO₄(aq) +2NaOH(aq) = Na₂SO₄(aq)+2H₂O(1)；△ H = －57.3 kJ· mol^-1

B. 某酸的酸式鹽NaHY水溶液顯堿性，則H₂Y2H⁺+Y^2—

C. 純堿溶液顯堿性的原因用離子方程式可表示為：CO₃^2—+2H₂OH₂CO₃+2OH^—

D．以惰性電極電解KCl溶液的離子方程式為：2Cl^－+2H₂O  H₂↑+2OH^－+Cl₂↑

（1）下列操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏高的是                  

A．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線。

B．在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，用 10 mL的量筒量取5.0 mL液體溶質(zhì)時俯視讀數(shù)

C．用天平稱量20.5g某物質(zhì)，砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質(zhì)量

D．10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50％的硫酸溶液

E．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，定容時仰視讀數(shù)，所得溶液的濃度

?（Ⅱ）現(xiàn)有下列儀器或用品：a．鐵架臺（含鐵圈、鐵夾）  b．錐形瓶c.滴定管  d．燒杯（若干） e．玻璃棒  f.膠頭滴管  g．托盤天平（含砝碼）  h．濾紙  i．量筒  j．漏斗  k．溫度計。

? 現(xiàn)有下列試劑：A．NaOH固體  B．碳酸鈉溶液  C．氯化鎂溶液  D．蒸餾水，試填空：

?（1）如圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分，下述判斷及讀數(shù)（虛線刻度）不正確的是           。

? A．①是量簡，讀數(shù)為1.5mL

? B．②是量筒，讀數(shù)為2. 5mL

? C．③是滴定管，讀數(shù)為2.50mL

? D．②是溫度計，讀數(shù)是2.5℃

?（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，還缺少的儀器是         

?（3）除去 Mg（OH）₂中混有的少量 Ca（OH）₂，可以用的試劑是：       （選填序號），操作方法是       、       洗滌。完成上述操作，上述儀器或用品用到的有       （從上述儀器或用品中選擇，并填上相應(yīng)序號）。

中學化學實驗中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性．在25℃時，若溶液的pH＝7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍色．而要精確測定溶液的pH，需用pH計．pH計主要通過測定溶液中H^＋濃度來測定溶液的pH.

(1)已知水中存在如下平衡：

H₂O＋H₂OH₃O^＋＋OH^－　ΔH＞0

現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是            (填字母)．

A．向水中加入NaHSO₄

B．向水中加入Na₂CO₃

C．加熱水至100℃[其中c(H^＋)＝1×10^－6mol/L]

D．在水中加入(NH₄)₂SO₄

(2)現(xiàn)欲測定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯       色，溶液呈       性(填“酸”、“堿”或“中”)；若用pH計測定，則pH          7(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液呈           _性(填“酸”、“堿”或“中”)．

(1)常溫下，0.1 mol/L的醋酸和0.1mol/L的鹽酸各100 mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積前者            后者(填“＜”、“＞”或“＝”)．

（2）在25℃條件下將pH＝5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為(填選項字母，下同)           ．

A．5            B．7        C．3～5之間         D．5～7之間

（3）將體積和物質(zhì)的量濃度都相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈        性（填“酸”，“中”或“堿”，下同），溶液中c（Na^＋）        c（CH₃COO^－）（填“ >” 或“＝”或“<”，下同 ）。

  （4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈          性，溶液中c（Na^＋）      c（CH₃COO^－）

（5）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，則醋酸溶液中c（H^＋）       氫氧化鈉溶液中c（OH^－），m與n的大小關(guān)系是ｍ     ｎ。

   （6）用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是              。（多選、錯選不得分）

A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質(zhì)；

B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確；

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗；

D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；

E．未用標準液潤洗堿式滴定管。

下圖A為直流電源，B為滲透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B 上的 C點顯紅色，請?zhí)羁眨?/p>

（1）電源A的a為            極。         

（2）濾紙B上發(fā)生的總反應(yīng)方程式為：

                                            。

（3）欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍銅，接通K點，使c、d兩點短路，則電極e的電極材料為       ，f極上發(fā)生的反應(yīng)為：                                           。

Zn—MnO₂干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl₂—NH₄Cl混合溶液。

（1）該電池的負極材料是    。電池工作時，電子流向    （填“正極”或“負極”）。

（2）若ZnCl₂—NH₄Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu^2＋，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是                     。欲除去Cu²⁺，最好選用下列試劑中的           （填代號）。

a．NaOH            b．Zn            c．Fe            d．NH₃·H₂O

（3）MnO₂的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液。陰極的電極反應(yīng)式是             。若電解電路中通過2mol電子，MnO₂的理論產(chǎn)量為               克。