相關(guān)習(xí)題
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科目: 來源: 題型:

氫化亞銅(CuH)是一種不穩(wěn)定物質(zhì),能在氯氣中燃燒;也能與酸反應(yīng)。用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40~50℃時(shí)反應(yīng)可產(chǎn)生它。下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是        

A.這“某物質(zhì)”具有還原性        

B.CuH與鹽酸反應(yīng),可能產(chǎn)生H2

C.CuH與足量的稀硝酸反應(yīng):CuH+3H++NO3=Cu2++NO↑+2H2O             

D.CuH在氯氣中燃燒:CuH+Cl2=CuCl+HCl

 

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科目: 來源: 題型:

元素X、Y、Z、W位于元素周期表中前四周期,原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下:

元素

相 關(guān) 信 息

X

基態(tài)原子核外有三個(gè)能級(jí),每個(gè)能級(jí)的電子數(shù)都相等

Y

Y與Z不在同一周期,其原子核外未成對(duì)電子數(shù)比電子層數(shù)多1

Z

可與W形成兩種化合物,且水溶液均呈酸性

W

是地殼中質(zhì)量百分含量第二的金屬元素

請(qǐng)回答:

(1)W的基態(tài)原子核外電子排布式是__________。Y單質(zhì)分子中含      個(gè)π鍵,試比較Y與同周期相鄰的兩種元素的第一電離能大小關(guān)系_____>_____>_____(填元素符號(hào))

(2)X與Z形成的最簡單的化合物是一種優(yōu)良的溶劑,它是由       (填“極性” 、“非極性”) 鍵構(gòu)成的       (填“極性”、“非極性”)分子

(3)一定條件下Z與Y可形成YZ3,YZ3與水反應(yīng)可生成一種弱酸和一種弱堿,試寫出該反應(yīng)的方程式______________________________

(4)X所形成的一種晶體具有高硬度、高熔點(diǎn)特性,屬于______(填“分子”、 “原子”或“離子”)晶體,該晶體結(jié)構(gòu)中Z-Z-Z鍵角為_______。

 

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去冬以來,我國北方持續(xù)干旱,為此,農(nóng)業(yè)專家建議盡快發(fā)展高能抗旱保水劑。保水劑是一種強(qiáng)吸水樹脂,能在短時(shí)間內(nèi)吸收自身重量幾百倍至上千倍的水分。聚丙烯酸鈉就是一種高吸水性樹脂。下面是丙烯合成聚丙烯酸鈉的化工流程:

 

   請(qǐng)回答下列問題:

(1) 上述反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有____________,反應(yīng)⑧的反應(yīng)類型為____________;

(2)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_______________,D中的官能團(tuán)有____________;

(3) F是D的同系物,式量比D大14,寫出2種符合下列要求的F的同分異構(gòu)體(不考慮順反異構(gòu))__________________  , ______________________;

①鏈狀分子    ②與新制氫氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成紅色沉淀 

③與NaOH溶液混合后滴入酚酞,加熱,溶液顏色變淺

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

④_____________________________________________。

⑧_____________________________________________。

 

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ZnO具有抗菌性,也是重要的輪胎添加劑。工業(yè)上由粗ZnO(含F(xiàn)eO、CuO)制備活性ZnO流程如下:

已知此溶液中Fe2+ 、 Fe3+、  Cu2+  、 Zn2+形成氫氧化物的pH如下表

離子

開始沉沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe2+

6.4

8.4

Fe3+

2.4

3.1

Cu2+

5.2

6.7

Zn2+

6.8

9

(1)實(shí)驗(yàn)室中用98%H2SO4來配制稀硫酸所需使用的玻璃儀器有:膠頭滴管、_______、_______、_______。

(2)在A中加H2O2的目的之一是使溶液pH升高,使Fe3+沉淀完全。另外還有一個(gè)目的是                      ;在A中       (填”能”或”不能”)使Fe2+直接沉淀除去;

(3)要使A溶液順利成為B溶液, 溶液的pH應(yīng)控制在                   ;                              B中加入Zn,既能降低氫離子濃度又能                            ;

(4)書寫堿式碳酸鋅焙燒制備活性ZnO的化學(xué)方程式                          .

 

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科目: 來源: 題型:

為研究盛裝濃硫酸的鐵質(zhì)材料(碳素鋼)與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng):

[實(shí)驗(yàn)]

稱取鐵釘5.6g放入15.0mL濃硫酸中,加熱,充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學(xué)認(rèn)為X中除外還可能含有。若要確認(rèn)其中的,應(yīng)選用

         (選填序號(hào))。

a.KSCN溶液和氯水   b.鐵粉和KSCN溶液     c.濃氨水    d.酸性溶液

②乙同學(xué)取448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,

發(fā)生的反應(yīng)式為:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

然后加入足量溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由此推知?dú)怏wY中 的體積分?jǐn)?shù)為            。

[提出猜想]

分析上述實(shí)驗(yàn)中體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果,同學(xué)們認(rèn)為氣體Y中還可能含量有其它氣體并作如下猜想:

猜想一:Y氣體中可能含有H2;

猜想二:

猜想三:

[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證猜想]

為驗(yàn)證以上猜想,同學(xué)們準(zhǔn)備用下列裝置設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)(裝置可重復(fù)使用,夾持儀器省略)。

   

①實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)锳→____→_____→ F→____→______→F(填字母)。

②裝置B中試劑的作用是           。

③猜想一的理由是                                       (用化學(xué)方程式表示)。

④)如果猜想一成立,預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)該是                            ___     

 

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科目: 來源: 題型:

2011年3月18日至19日,受“吃碘鹽能防止核輻射”等謠言的影響,我國部分地區(qū)出現(xiàn)搶購食鹽現(xiàn)象。已知碘鹽的主要成分是KIO3和NaCl,KIO3與NaHSO3發(fā)生反應(yīng):

    2KIO3+6NaHSO3=2KI+3Na2SO4+3H2SO4,下列說法中不正確的是        (    )

    A.KIO3中I的化合價(jià)是+5                 B.KIO3和NaCl都是強(qiáng)電解質(zhì)

    C.KIO3作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)             D.23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8:7

 

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科目: 來源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是                                        (    )

 

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科目: 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列敘述正確的是                  (    )

    A.常溫下,4.48 L N2和O2的混合氣體中所含原子數(shù)為0.4NA

    B.常溫下,1.0L 1.0 mol·L-1NaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

    C.7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA

    D.0.1 mol Fe參加氧化還原反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.2 NA

 

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科目: 來源: 題型:

下列離子或分子組中能大量共存,且滿足相應(yīng)要求的是                (    )

選項(xiàng)

離子

要求

A

K+、NO3-、Cl-、HS-

c(K+)<c(Cl-) 

B

Fe3+、NO3-、SO32-、Cl-  

逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生

C

Na+、HCO3-、Mg2+、SO42-

逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生

D

NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH

滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生

 

 

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科目: 來源: 題型:

目前市場(chǎng)上主流手機(jī)所配的電池基本上都是鋰離子電池。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料,組成為C6Li,其中碳作為金屬鋰的載體,電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的有機(jī)導(dǎo)體或高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為:0.45Li+Li0.56CoO2LiCoO2下列說法不正確的是                                          (    )

    A.放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)

    B.該電池不能選用水做溶劑的電解質(zhì)

    C.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式:0.45Li++Li0。55CoO2+0.45e-   LiCoO2

    D.充電時(shí),外接電源的正極與電池上標(biāo)注“+”的電極連接

 

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