下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A．苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：

   CO₂ + H₂O+ 2C₆H₅O^－ → 2C₆H₅OH + CO₃^2－

B．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe²⁺ + Cl₂ ==  Fe³⁺ + 2Cl^－

C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液：2Cl^－ + 2H⁺   H₂↑+ Cl₂↑

D．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：

   5SO₃^2－+ 6H⁺ + 2MnO₄^－== 5SO₄^2－ + 2Mn²⁺ + 3H₂O

各可逆反應達平衡后，改變反應條件，其變化趨勢正確的是

（14分）X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。

用化學用語回答下列問題：

（1）L的元素符號為___________；M在元素周期表中的位置為____________________。（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是__________________________。

（3）Y的最高價氧化物的電子式為__________。原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是__________________________。

（4）Z、W各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為________________________________________________________________。

（5）R與Y同周期，R的單質分子R₂中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是___________________。

（6）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱。我國從1989年開始，逐步以KIO₃取代KI加工碘鹽。已知在酸性溶液中可發(fā)生反應： IO₃^－+ 5I^－+ 6H⁺==  3I₂+3H₂O，據(jù)此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質設計實驗，證明食鹽中存在IO₃^－�？晒┻x用的物質有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你認為進行上述實驗時必須使用的物質是_________（填序號）。

（18分）有機化合物A～H的轉換關系如下所示：

請回答下列問題：

（1）鏈烴A有支鏈且只有一個官能團，其相對分子質量在65～75之間，1 mol A完全燃燒消耗7 mol O₂，則A的分子式為_______________，結構簡式為_________________，Ａ的名稱是_______________________。

（2）在特定催化劑作用下，A與等物質的量的H₂反應生成E。由E轉化為F的化學方程式是_____________________________________________________________________。

（3）G與金屬鈉反應能放出氣體。Ｇ分子中所含官能團的名稱是___________________；由G轉化為H的化學方程式是_______________________________________________。

（4）①的反應類型是______________；③的反應類型是_______________。

（5）寫出由F轉化為A的反應條件是_________________________。

（6）鏈烴B是A的同分異構體，分子中的所有碳原子共平面，其催化氫化產(chǎn)物為正戊烷，寫出B所有可能的結構簡式：__________________________________________。

（7）丁二酸( )與乙二醇(HOCH₂CH₂OH)在催化劑作用下，經(jīng)聚合反應可制成一種新型可生物降解的高分子材料。請寫出該聚合物的結構簡式：

_____________________________________________________。

（18分）聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為[Fe₂(OH)_n(SO₄)_3－0.5n]_m， 廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等)制備聚鐵和綠礬(FeSO₄·7H₂O)，過程如下：

（1）驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO₂的方法是：

___________________________________________________________________。

（2）實驗室制備、收集干燥的SO₂，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO₂，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→____→____→____→____→f。

裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________。

裝置D的作用是_____________，裝置E中NaOH溶液的作用是__________________。

（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量__________，充分反應后，經(jīng)過濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結晶等步驟得到綠礬。過濾所需的玻璃儀器有_______________________。

（4）欲測定溶液Y中Fe²⁺的濃度，需要用容量瓶配制KMnO₄標準溶液，定容時視線應_____________________，直到_____________________。用KMnO₄標準溶液滴定時應選用________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。

（5）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數(shù)。若溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數(shù)______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

（14分）能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等是當今社會的熱門話題。請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：

（1）汽車上安裝催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。

已知：N₂(g) + O₂(g)＝2NO(g)        △H＝+180.5 kJ · mol^－1；

2C(s)+ O₂(g)＝2CO(g)       △H＝－221.0 kJ ·mol^－1；

C(s)+ O₂(g)＝CO₂(g)         △H＝－393.5 kJ ·mol^－1

則尾氣轉化反應2NO(g) +2CO(g)＝N₂(g)+2CO₂(g)的△H＝________________。

（2）汽車尾氣分析儀對CO的含量分析是以燃料電池為工作原理，其裝置如下圖所示，該電池中電解質為氧化釔－氧化鈉，其中O^2－可以在固體介質中自由移動。

下列說法中正確的是_____________(填字母序號)。

A．負極的電極反應式為：CO + O^2－―2e^－＝CO₂

B．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b

C．工作時電極b作正極，O^2－由電極a通過固體介質向電極b遷移

D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

（3）某硝酸廠利用甲醇處理廢水。在一定條件下，向廢水中加入CH₃OH，將HNO₃還原成N₂。若該反應消耗32 g CH₃OH轉移6 mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比為______________。

（4）煤的間接液化是先轉化為CO和H₂，再在催化劑作用下合成甲醇。若在一定溫度下，向1 L密閉容器中加入CO和H₂，發(fā)生反應CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)，經(jīng)10 min反應達到平衡時測得各組分的濃度如下：

① 該反應的平衡常數(shù)表達式為：K＝_____________________。

② 該時間內反應速率v(H₂)＝_________________。

③ 平衡時CO的轉化率為_________________(保留1位小數(shù))。

下列說法不正確的是

       A．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂、纖維素制硝酸纖維等過程中都包含化學變化

       B．醫(yī)療上常用硫酸鋇作X射線透視胃腸的“鋇餐”

       C．食用加碘鹽可防治核輻射對人體的傷害

       D．放射性同位素釋放的射線可用于育種、治療腫瘤

下列說漢正確的是

       A．H、D、T屬于同位素，H₂、D₂、T₂屬于同素異形體

       B．氯水、氨水、王水是混合物，水銀、水玻璃是純凈物

       C．HCl、NH₃、BaSO₄是電解質，CO₂、Cl₂、CH₃CH₂OH是非電解質

       D．水能、風能、生物質能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是

       A．標準狀況下，VLCHCl₃含有的碳原子數(shù)為

       B．常溫常壓下，1mol乙基所含的電子總數(shù)為17N_A

       C．標準狀況下，含N_A個氬原子的氬氣的體積約為22.4L

       D．1mol OH^—參與電解，反應過程中轉移的電子數(shù)為N_A

下列有關實驗的敘述中，正確的是

       A．用氨水不能鑒別Al(NO₃)₃、AgNO₃、KNO₃三種溶液

       B．如圖所示的裝置可用于干燥、收集并吸收多余的氨氣

       C．除去CO₂中少量的SO₂，可將混合氣體通入飽和

NaHCO₃溶液后干燥

       D．淀粉和稀H₂SO₄混合加熱后，再加新制的Cu(OH)₂懸濁液加熱至沸騰，無磚紅色固體生成，說明淀粉沒有水解