元素周期表和元素周期律的有關說法，正確的是(　　)

A.元素周期表的第8、9、10三縱列合稱Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素種類最多的族

B.元素周期表中的所有副族元素都是金屬元素，副族包含過渡元素和Ⅷ族

C.金、銀、銅、鐵、鈉五種金屬元素中，只有鈉屬于主族元素

D.O、S、Na、K原子半徑依次增大；KOH、Ca(OH)₂、Mg(OH)₂、Al(OH)₃的堿性逐漸增強

下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A.用氨水吸收少量SO₂氣體：2NH₃·H₂O＋SO₂＝2NH₄^＋＋SO₃^2－＋H₂O

B.過氧化鈉固體與水反應：2O₂^2－＋2H₂O＝4OH^－＋O₂↑

C.NH₄HCO₃溶液與過量的NaOH溶液反應：NH₄^＋＋OH^－＝NH₃↑＋H₂O

D.Cl₂通入水中：Cl₂＋H₂O＝2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

下列實驗裝置和操作正確的是(　　)

下表中的實驗操作能達至實驗目的或得出相應結論的是            (　　)

常溫下，向10mL0.1mol·L^－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L^－1醋酸溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A.pH＝7時，所加醋酸溶液的體積為10mL

B.pH＜7時，溶液中c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)

C.7＜pH＜13時，溶液中c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D.繼續(xù)滴加0.1mol·L^－1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?

如圖裝置(I)為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K^＋通過，該電池放電、充電的化學方程式為：2K₂S₂＋KI₃K₂S₄＋3KI。裝置(II)為電解池的示意圖。當閉合開關K時，電極X附近溶液先變紅。則閉合K時，下列說法正確的是(　　)

A.K^＋從右到左通過離子交換膜

B.電極A上發(fā)生的反應為：3I^－－2e^－＝I₃^－

C.電極X上發(fā)生的反應為：2Cl^－－2e^－＝C1₂↑

D.當有0.1molK^＋通過離子交換膜，X電極上產(chǎn)生1.12L氣體(標準狀況)

A、B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料。它們的結構簡式如右所示：

 (1)A中的含氧官能團名稱是　▲　。

(2)B與足量氫氣充分反應的產(chǎn)物的結構簡式為　▲　。

(3)D發(fā)生聚合反應的產(chǎn)物的結構簡式為　▲　。

(4)A能與乙醇發(fā)生反應生成一種有特殊香味的物質，請寫出該反應的方程式：　▲　。

(5)關于上述四種物質的說法中正確的是　▲　。

A.都能與Na反應放出H₂　　　　　　　　　　　　B.C、D均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.A和C均能與NaHCO₃溶液反應放出CO₂　　　　D.1molC最多能與4molBr₂發(fā)生反

Ⅰ）⑴已知：N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)；△H＝＋180.5kJ·mol^－1

4NH₃(g)＋5O₂(g)＝4NO(g)＋6H₂O(g)；△H＝－905kJ·mol^－1

2H₂(g)十O₂(g)＝2H₂O(g)：△H＝－483.6kJ·mol^－1

則N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)的△H＝　▲　。

⑵在一定條件下，將2molN₂與5molH₂混合于一個10L的密閉容器中，反應情況如圖1所示：

①求5min內的平均反應速率v(NH₃)　▲　；

②達到平衡時NH₃的體積分數(shù)為　▲　。

⑶近年來科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H^＋)為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多品薄膜做電極，實現(xiàn)了高轉化率的電解法合成氨(裝置如圖2)。鈀電極A上發(fā)生的電極反應式是　▲　。

Ⅱ）甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應①和②，用CH₄和H₂O為原料來制備甲醇。

①CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)        ΔH₁

②CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)             ΔH₂

將0.20molCH₄和0.30molH₂O(g)通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應①，達到平衡時，CH₄的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖。

(1)溫度不變，縮小體積，增大壓強，①的反應速率　▲　(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡向　▲　方向移動。

(2)反應①的△H₁　▲　0(填“＜”、“＝”或“＞”)。

從某A的水溶液出發(fā)，有下圖一系列變化（參加反應的水和生成的水均沒有表示），已知D的焰色反應為紫色。

⑴寫出化學式：A　▲　　　E　▲　　　Y　▲　

⑵寫出①、②反應離子方程式　▲　，　▲　

⑶Y有毒，含Y水溶液可加W檢驗其存在。還可向其水溶液中滴加　▲　檢驗其存在，該反應的化學方程式為：　▲　

Ⅰ)純凈的過氧化鈣(CaO₂)難溶于水、乙醇，常溫下較為穩(wěn)定。CaO₂·8H₂O在0℃時穩(wěn)定，加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO₂。在實驗室可用鈣鹽制取CaO₂·8H₂O，再經(jīng)脫水制得CaO₂。其制備過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

⑴用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化學方程式是_▲_；

⑵測定產(chǎn)品中CaO₂的含量的實驗步驟是(己知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－)：

第一步：準確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI品體，再滴入適量2mol·L^－1的H₂SO₄溶液，充分反應：

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液：

第三步：逐滴加入濃度為cmol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液至反應完全，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。

①第三步反應完全時的現(xiàn)象為　▲　；

②產(chǎn)品中CaO₂的質量分數(shù)為　▲　(用字母表示)；

③某同學經(jīng)實驗測得產(chǎn)品中CaO₂的質量分數(shù)偏高，造成偏高的原因是(測定過程中由操作產(chǎn)生的誤差忽略不計，用離子方程式表示)　 ▲　。

Ⅱ)硫酸銅是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用硫酸為原料來制備硫酸銅。

⑴工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過程中，焙燒硫鐵礦時產(chǎn)生的廢渣是一種二次資源。

①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦，高溫下利用CO使弱磁性Fe₂O₃轉化為強磁性Fe₃O₄。寫出該反應的化學方程式_　▲　_；實驗發(fā)現(xiàn)：CO太多或太少都會導致磁鐵礦產(chǎn)率降低，原因是　▲　。

②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調和、成球、高溫焙燒，廢渣中SiO₂與CaCl₂等在高溫下反應放出HCl，HCl與金屬氧化物等反應生成氯化物。反應生成的各金屬氯化物以氣態(tài)形式逸出，進而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學方程式　▲　。

⑵測定硫酸銅品體中結品水含量的實驗步驟為：

步驟1：準確稱量一個潔凈、干燥的坩堝；

步驟2：將一定量的硫酸銅晶體試樣研細后，放入坩堝中稱重

步驟3：將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；

步驟4：將步驟3中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重：

步驟5：　▲　；

步驟6：根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅晶體試樣中結晶水的質量分數(shù)。

請完成實驗步驟5。

(3)已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結晶水，溫度升高還可以分解生成銅的氧化物。取25.0gCuSO₄·5H₂O晶體均勻受熱，緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時，實驗測得固體殘留率(剩余固體的質量/原始固體質量)與溫度的關系如下圖所示：

在110℃時所得固體的成分為　▲　；在1200℃并恒溫1小時，反應所得氣態(tài)產(chǎn)物除去水后，物質的量為　▲　。(填字母)

A.0mol                  B.0.1mol        C.0.125mol      D.大于0.125mol