下列說法正確的是（    ）

    A．棉花、木材及草類的纖維都足天然纖維

    B．所有分散系的分散質(zhì)粒子都能透過半透膜

    C．¹⁶O與¹⁸O互為同素異形體

    D．H₂、D₂、T₂互為同位素

下圖表示某物質(zhì)發(fā)生的是（    ）

某電解質(zhì)溶液中可能大量存在H⁺、Mg²⁺、CO^2-₃、OH^-、Cl^-等離子中的幾種，下列有關(guān)說法正確的是（   ）

    A．一定沒有Mg²⁺、CO^2-₃、OH^-           B．一定有Cl^-

    C．還需要進(jìn)一步確認(rèn)的離子是H⁺、Cl^- D．無法判斷

下列說法正確的是（    ）

    A．pH=2和pH=l的硝酸中c（H⁺）之比為10：1

    B．一元酸與一元堿恰好完全反應(yīng)后的溶液中一定存在c（H⁺）=c（OH^-）

    C．KAl（SO₄）₂溶液中離子濃度的大小順序為c（SO^2-₄）>c（K⁺）>c（Al³⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）

    D．常溫下，將pH均為12的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍后，NaOH溶液的pH較大

已知X、Y、Z、W是四種短周期非金屬元素，在周期表中的相對位置如下圖所示，下列說法不正確的是（    ）

    A．Z元素的最高化合價可能比Y元素的高

    B．X、Y、Z、W的氫化物中，X的氫化物沸點可能最低

    C．Z的單質(zhì)為原子晶體時，W的單質(zhì)可能為分子晶體

    D．X的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物不可能相互反應(yīng)

乙酸乙酯的制備實驗中，得到乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物。下列有關(guān)分離、提純的方法可行的是（   ）

    A．在混合物中繼續(xù)加入濃硫酸、加熱可得到純凈的乙酸乙酯

    B．先加入氫氧化鈉濃溶液，再進(jìn)行蒸餾可得到乙酸乙酯

    C．先加入飽和碳酸鈉溶液，再進(jìn)行分液可得到乙酸乙酯

    D．分離出乙酸乙酯后的混合液，可繼續(xù)用分液漏斗分離乙酸和乙醇

一定溫度下，lmol X和n mol Y在鋅積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后達(dá)到平衡，此時生成2a mol Z。下列說法正確的是（   ）

    A．用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0.1—0.2a）mol·（L·min）^-1

    B．向l平衡后的體系中加入lmol M，平衡向逆反應(yīng)方向移動

    C．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

    D．向上述平衡體系中再充入lmol X，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖①。電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖②，  橫坐標(biāo)表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積    （標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則下列說法正確的是（   ）

    A．電解過程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)牛

    B．a(chǎn)電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為：2H⁺+2e^-一H₂↑和4OH^-—4e^-==2H₂O十O₂↑

    C．曲線0～P段表示H₂和O₂混合氣體的體積變化，曲線P～Q段表示O₂的體積變化

    D．從開始到Q點時收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為17g·mol^-1

現(xiàn)有X、Y、Z、W四種常見元素，其中X、Y、Z為短周期元素。有關(guān)信息如下表：

   （1）W位于周期表第四周期第       族，W（OH）₂在空氣中不穩(wěn)定，極易被氧化，由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。

   （2）Z最簡單的氧化物分子是       分了（填“極性”或“非極性”）：工業(yè)上用Z的氧化物制備其單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                   。

鍺與Z是同一主族元素，門捷列夫曾預(yù)言了這一元素的存在，它最常用來制造晶體籬，最新研究表明：有機(jī)鍺具有明顯的抗腫瘤活性，鍺元素的最高價氧化物的化學(xué)式為             。

   （3）實驗室制取X單質(zhì)的離子方程式為             ；X的氣態(tài)氧化物的水溶液與Y的氧化物反應(yīng)的離子方程式為                             。

   （4）在50mL lmol·L^-1的YX₃溶液中逐滴加入0.5mol·L^-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能為          mL或       mL。

“溫室效應(yīng)”是哥奉哈根世界氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一。CO₂氣體在大氣層中具有吸熱和隔熱的功能，是主要的溫室氣體。

   （1）下列措施中，有利于降低大氣中CO₂濃度的是         （填字母編號）。

        a．采用節(jié)能技術(shù)，減少化石燃料的用量

        b．鼓勵乘坐公交車出行，倡導(dǎo)“低碳”生活

        c．利崩太陽能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料    ·

   （2）CH₄是另一種主要的溫室氣體，l克甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出55.64 kJ的熱量，甲烷的燃燒熱是            。

   （3）酸阿的形成主要是由廢氣中的SO_x和NO_x造成的。通過SO₂和Br₂、H₂O的定量反應(yīng)在電解池中產(chǎn)生的電流變化，可以準(zhǔn)確測定空氣中SO₂的含量。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   ，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為       。

   （4）某硫酸工廠以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸。

        第一階段燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式為                             ；

第二階段的反應(yīng)原理是2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），其生產(chǎn)設(shè)備的名稱為           ；在生產(chǎn)過程中某一時刻取樣分析：SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為

2mol·L^-1、2mol·L^-1、3mol·L^-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是    （填字母編號）

a. SO₂為5mol·L^-1，O₂為3.5mol·L^-1

b. SO₂為3mol·L^-1

c.SO₂、SO₃均為2.5mol·L^-1                           

d.SO₃為5mol·L^-1