以水為溶劑進(jìn)行中和滴定的原理是：H₃O⁺+OH^-＝2H₂O．已知液態(tài)SO₂和純水的導(dǎo)電性相近，因?yàn)橐簯B(tài)SO₂也會(huì)發(fā)生自離解：SO₂（l）+SO₂（l）SO₃^2-+SO²⁺．若以液態(tài)SO₂為溶劑，用SOCl₂滴定Cs₂SO₃，則以下敘述錯(cuò)誤的是                          （    ）

A．該滴定反應(yīng)可以表示為：SO₃^2- + SO²⁺＝2SO₂

B．在一定溫度下，液態(tài)SO₂中c（SO₃^2-）與c（SO²⁺）的乘積是一個(gè)常數(shù)

C．自離解的存在，說(shuō)明SO₂是離子化合物

D．可通過(guò)導(dǎo)電能力變化來(lái)判斷是否到達(dá)滴定終點(diǎn)

（6分）（1）．中和pH=3的醋酸（Ka=1．75×10^-5）100mL，需要0．1mol/LNaOH溶液的體積為:____________．

（2）．在一定體積0．005mol/LBa（OH）₂溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄溶液，當(dāng)溶液中的Ba^2＋恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH = 11．假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積等于Ba（OH）₂溶液與NaHSO₄溶液的體積之和，則Ba（OH）₂溶液與NaHSO₄溶液的體積比是______________．

（6分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na⁺、NH₄⁺、Cl^－、Cu²⁺、Fe³⁺、CO₃^2—、SO₄^2—，現(xiàn)每次取100．00ml進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生．

②第二份加足量NaOH后加熱，收集到氣體0．896L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）．

③第三份加足量BaCl₂后，得干燥沉淀6．27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，剩余2．33g．在原溶液中一定存在的離子及其物質(zhì)的量濃度分別為：       _______________     ．

（12分）由短周期元素組成的A、B兩種鹽可發(fā)生下列變化，且B的焰色反應(yīng)呈黃色（圖中其它生成物未列出）

（1）A和B的混合物溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________．

（2）B、E兩溶液混合反應(yīng)時(shí)，可觀察到的現(xiàn)象是__________________________，寫出其反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________．

（13分）茶是我國(guó)人民喜愛(ài)的飲品，其中含有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測(cè)定茶葉中含有450種以上的有機(jī)成分與15種以上的元素．某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設(shè)計(jì)了探究實(shí)驗(yàn)方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對(duì)鈣離子的測(cè)定有影響）

步驟1：稱取500 g干燥的茶葉，置于通風(fēng)櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中，然后將200mL 1 mol·L^－1鹽酸加入灰中攪拌、過(guò)濾、洗滌．

步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為6～7左右，使鋁、鐵的氫氧化物完全沉淀，再加熱煮沸30 min，加入7．95 g無(wú)水碳酸鈉，充分?jǐn)嚢�，待沉淀完全后，過(guò)濾，洗滌，過(guò)濾后得到濾液和沉淀．

步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL，取其中的20．00 mL溶液以甲基橙作指示劑，用0．1000 mol·L^－1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積為20．00 mL，計(jì)算結(jié)果．請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

步驟 1中：使茶葉灰化需要三角架、泥三角、酒精噴燈、_________、_________等儀器．

步驟2中：改用試劑________________來(lái)調(diào)節(jié)pH將更為方便．判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是______________________________________________________________．

步驟3中:原茶葉中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________．若碳酸鈉試劑不純，且所含雜質(zhì)不與Ca^2＋反應(yīng)，則測(cè)得的鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將__________（填下列序號(hào)之一：①偏小 ②偏大  ③不偏  ④偏小或偏大或不偏）

（8分）化合物SOCl₂是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃，在盛有10mL的錐形瓶中小心滴加8～10滴SOCl₂，可觀察到劇烈水解反應(yīng)，液面有白霧和帶有刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色．輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色凝乳狀沉淀析出．

（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出SOCL₂和水反應(yīng)的化學(xué)方程式                              __．

（2）AlCl₃溶液蒸干灼燒得不到無(wú)水AlCl₃，而用SOCl₂與AlCl₃·H₂O混合共熱，可得到無(wú)水AlCl₃，其原因是                      __________________________         __________________．

我們可以通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)步驟來(lái)驗(yàn)證醋酸銀（CH₃COOAg）的溶度積K_SP＝2．0×10^－3：將已知質(zhì)量的銅片加入到CH₃COOAg飽和溶液中（此飽和溶液中沒(méi)有CH₃COOAg固體），待充分反應(yīng)之后，將銅片沖洗干凈、干燥、稱重．

（1）寫出表示CH₃COOAg沉淀溶解平衡的方程式．

（2）剛開始銅片的質(zhì)量為23．4 g，將銅片放在100 mL的CH₃COOAg飽和溶液中，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明當(dāng)充分反應(yīng)后銅片的質(zhì)量為何值時(shí)，CH₃COOAg的K_SP＝2．0×10^－3可以得到證實(shí)．（ =2．24, =1．41）

下列哪一項(xiàng)符合“綠色化學(xué)”的原則

       A．排放前對(duì)廢氣、廢水、廢渣進(jìn)行無(wú)害化處理

       B．在化學(xué)生產(chǎn)中少用或不用有害物質(zhì)以及少排放或不排放有害物質(zhì)

       C．在化工生產(chǎn)中，盡量避免使用任何化學(xué)物質(zhì)

       D．在化工廠范圍多種草種樹，努力構(gòu)建花園式工廠

下列說(shuō)法中正確的是

       A．鋼、青銅、硬鋁和金剛石都是合金材料

       B．所有的分解反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)

       C．氨基酸不能通過(guò)縮聚反應(yīng)結(jié)合成蛋白質(zhì)

       D．一定條件下，稻草可制得葡萄糖或酒精

下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是

A．HCl  B．Na2O2          C．C2H2       D．CH4