已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：

(1)CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂(g)+2H₂O(l) △H₁=-870.3KJ/mol

(2)C(s)+O₂(g)=CO₂(g)△H₂=-393.5KJ/mol    (3) H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) △H₃=-285.8KJ/mol 

試計(jì)算下列反應(yīng)的焓變：2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l) △H            （    ）

A.-488.3 KJ/mol   B. +488.3KJ/mol    C. -245.7KJ/mol    D.+245.7KJ/mol

一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c₁、c₂、c₃(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷不正確的是( )

A．c₁∶c₂＝1∶3                B．該反應(yīng)一定是朝正向反應(yīng)建立平衡

C．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等           D．c₁的取值范圍為0＜c₁＜0.14 mol/L

用水稀釋0.1 mol/L氨水時(shí)，溶液中隨水量的增加而增大的是（  ）

A．c(H^＋)和c(OH^－)的乘積            B．c(NH₃·H₂O)/c(OH^－)

C．c(NH₄⁺)/c(NH₃·H₂O)               D．pH值

下圖是恒溫下化學(xué)反應(yīng)“A(g)＋B(g) C(g)”的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，下列敘述與示意圖符合的是（  ）

A．平衡態(tài)Ⅰ與平衡態(tài)Ⅱ的正反應(yīng)速率相等

B．平衡移動(dòng)的原因可能是增大了反應(yīng)物濃度

C．平衡移動(dòng)的原因可能是增大了壓強(qiáng)

D．平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ的平衡常數(shù)的大小關(guān)系為K₁＜K₂

室溫時(shí)下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（   ）

①無(wú)色溶液中：K⁺、Cl^－、Na ⁺ 、SO₄^2－ ②在pH = 11的溶液中：Na⁺、AlO₂^－、K⁺ 、CO₃^2－

③水電離的c (H⁺)=10^－12mo1/L的溶液中：Cl^－ 、HCO₃^－、 NH₄⁺、SO₃^2－

④加人Al能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、 NH₄⁺、 Cl^－、SO₄^2－

⑤pH = 1的溶液中：Fe ²⁺ 、 Ag⁺、NO₃^－ 、I^－

A．①②④        B．①②⑤       C．①②③④⑤      D．①②

現(xiàn)有下列兩個(gè)圖象：

下列反應(yīng)中符合上述圖象的是(  )

A．N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)    ΔH＜0  

B．2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g)    ΔH＞0

C．4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)  ΔH＜0

D．H₂(g)＋CO(g)C(s)＋H₂O(g)    ΔH＞0

室溫時(shí)將PH=5的硫酸溶液稀釋1000倍后，則c(H⁺):c(SO₄^2-)是（    ）

A.2:1           B.21:1          C.20:1          D. 22:1

水的電離過程為H₂OH^＋＋OH^－，在25 ℃時(shí)水的離子積為K_W＝1.0×10^－14，在35 ℃時(shí)水的離子積為K_W＝2.1×10^－14，則下列敘述正確的是（  ）

A．c(H^＋)隨著溫度的升高而降低            B．35 ℃時(shí)c(H^＋)＞c(OH^－)

C．35 ℃時(shí)的水比25 ℃時(shí)的水電離程度小   D．水的電離是個(gè)吸熱過程

下列四種溶液：①pH＝2的CH₃COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（  ）

A．由水電離的c(H^＋)：①＝②＞③＝④

B．將①、③兩種溶液等體積混合后，pH可能不等于7

C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H₂的量：②最大

D．向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

向盛有NaHSO₄溶液的燒杯中不斷滴加Ba(OH)₂溶液，隨著Ba(OH)₂的不斷滴入，溶液中產(chǎn)生的沉淀量與溶液的pH變化情況正確的是(  )