在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol/L氫氧化鈉溶液滴定后得滴定曲線如圖所示。

下列敘述正確的是(　　)

A．該弱酸在滴定前的濃度是0.15 mol/L

B．該弱酸稀釋10倍后pH為4

C．滴定過程為求滴定終點，最合適的指示劑是酚酞

D．滴定過程為求滴定終點，最合適的指示劑是甲基橙

在一定溫度下，反應1/2H₂(g)+ 1/2X₂(g)HX(g)的平衡常數(shù)為10，若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于  （  ）

A. 5%       B. 17%         C.25%          D.33%

將濃度為0.1mol·L^－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是(    )

A. c(H⁺)      B. Ka(HF)        C.c(F^-)          D. c(OH^-)

已知反應：2CH₃COCH₃(l) CH₃COCH₂COH(CH₃)^­₂(l)。取等量CH₃COCH₃，分別在0℃和20℃下，測得其轉(zhuǎn)化分數(shù)隨時間變化的關系曲線（Y－t）如圖所示。

下列說法正確的是   (   )

 A. b代表0℃下CH₃COCH₃的Y－t曲線

B. 反應進行到20min末, CH₃COCH₃的V(0^oC) / V(20^oC)>1

C. 升高溫度可縮短反應達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率

D. 從Y＝0到Y(jié)＝0.113， CH₃COCH₂COH(CH₃)₂的△n(0^oC)/△n(20^oC)=1

向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂，在一定條件下使反應SO₂(g)＋NO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)達到平衡,正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。

由圖可得出的正確結(jié)論是()

A. 反應在c點達到平衡狀態(tài)

B. 反應物濃度：a點小于b點

C. 反應物的總能量低于生成物的總能量

D.  △t₁＝△t₂時，SO₂的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

用酒精燈加熱下列溶液，蒸干后灼燒，所得固體質(zhì)量最大的是(　　)

A．20 mL 2 mol/L FeCl₃溶液

B．40 mL 1 mol/L NaHCO₃溶液

C．20 mL 1 mol/L Na₂SO₃溶液

D．40 mL 2 mol/L NH₄HCO₃溶液

25℃時，在等體積的 ① pH＝0的H₂SO₄溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）₂溶液，③pH＝10的Na₂S溶液，④pH＝5的NH₄NO₃溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是(    )

A. 1:10:10¹⁰:10⁹   B. 1:5:5×10⁹:5×10⁸    C. 1:20: 10¹⁰:10⁹     D. 1:10:10⁴:10⁹

（10分）設反應①Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)  △H = Q₁的平衡常數(shù)為K₁，反應②Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g)  △H = Q₂的平衡常數(shù)為K₂，在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

(1)從上表可推斷，反應①是________(填“放”或“吸”)熱反應；

(2)現(xiàn)有反應③H₂(g)+CO₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H = Q

①根據(jù)反應①與②推導出K₁、K₂、K₃的關系式K₃=_____________；可推斷反應③是________(填“放”或“吸”)熱反應。要使反應③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________。

A．縮小容器體積         B．降低溫度          C．使用合適的催化劑    

D．設法減少CO的量       E．升高溫度

②根據(jù)反應①與②推導出Q₁、Q₂、Q₃的關系式Q₃ =_____________；

（5分）將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應：aA＋bBcC(s)＋dD，當反應進行一定時間后，測得A減少了n mol，B減少了1/2 n mol，C增加了3/2 n mol，D增加了n mol，此時達到化學平衡。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)該化學方程式各物質(zhì)的化學計量數(shù)為a=_____、b=______、c=_____、d=______。

(2)若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應中物質(zhì)D的聚集狀態(tài)為______。

(3)若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達到相等，則該反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

（10分）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na^＋、A^2－、HA^－、H^＋、OH^－，存在的分子有H₂O、H₂A。根據(jù)題意回答下列問題：

(1)寫出酸H₂A的電離方程式                               。

(2)若溶液M由10 mL 2mol·L^－1NaHA溶液與2 mol·L^－1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液中離子濃度由大到小順序為                                             。

 (3)若溶液M由下列三種情況：①0.01mol·L^－1的H₂A溶液；②0.01 mol·L^－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L^－1的HCl與0.04mol·L^－1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H₂A分子濃度最大的為________；pH由大到小的順序為______        ______。 

(4)若溶液M由pH＝3的H₂A溶液V₁ mL與pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合反應而得，混合溶液c(H^＋)/c(OH^－)＝10⁴，V₁與V₂的大小關系為__________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。