在25℃時， 0.1mol·L^-1的HX溶液中，c (OH^-)/c (H⁺)＝1×10^—6，在該條件下對0.1mol·L^-1的HX溶液，下列說法中正確的是

A . HX的電離方程式為：HX＝H⁺+ X^—　　   

B  此溶液的pH=1

C．該溶液中c(HX)> c (H⁺)> c(X^-)>c (OH^-)　  

D．與PH=10的NaOH溶液等體積混合溶液呈中性

將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是

A. 溶液中c（H⁺）和c（OH^－）都減小

B. 溶液中c（H⁺）增大

C. 醋酸電離平衡向左移動

D. 溶液的pH增大

水的電離過程為H₂OH⁺+OH^－，在不同溫度下其平衡常數(shù)為：K（25℃）=1.0×10^－14， K（35℃）=2.1×10^－14，則下列敘述正確的是

A. c（H⁺）隨溫度的升高而降低

B. 在35℃時，c（H⁺）＞c（OH^－）

C. 水的電離度α（25℃）＞α（35℃）

D. 水的電離是吸熱的

pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是

A. 11:1     B. 9:1    C.1:11     D. 1:9

在由水電離產(chǎn)生的H^＋濃度為1×10^－13mol·L^－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是

① K^＋、Cl^－、NO₃^－、S^2－         ② K^＋、Fe^2＋、I^－、SO₄^2－

③ Na^＋、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－      ④Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、HCO₃^－

⑤ K^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^－

A．①③                         B．③⑤                   C．③④                 D．②⑤

下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是

A.相同濃度的兩溶液中c(H^＋)相同

B.100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉

C.pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5

D.兩溶液中分別加人少量對應的鈉鹽，c(H^＋)均明顯減小

25℃時，水的電離達到平衡：H₂OH^＋＋OH^－；ΔH>0，下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H^＋)增大，K_W不變

C．向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡逆向移動，c(H^＋)降低

D．將水加熱，K_W增大，pH不變

可逆反應CO(g)+ H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)，在密閉容器達到平衡。當溫度為749K時，K = 1，當CO的起始濃度為2mol·L^-1，H₂O的起始濃度為6mol·L^-1時，則CO的轉(zhuǎn)化率為

A．80%          B． 75%           C．50%          D．25%

反應2SO₂＋O₂2SO₃經(jīng)一段時間后，SO₃的濃度增加了0.4mol·L^－1，在這段時間內(nèi)用O₂表示的反應速率為0.04mol·L^－1·s^－1，則這段時間為

A  0.1s    B  2.5s   C  5s    D  10s

下列四種溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是                      

A．由水電離的c(H^＋)：①=②＞③=④

B．將②、③兩種溶液混合后，若pH＝7，則消耗溶液的體積：②＞③

C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H₂的量：②最大

D．向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②