某抗酸藥每片含碳酸鈣500mg，氫氧化鎂174mg，每片該藥可中和多少克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7．3％鹽酸？

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)反應(yīng)的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

下列反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，其中一定不能自發(fā)進(jìn)行的是

A.(NH₄)₂CO₃(s)＝NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)  

B.2N₂O₅(g)＝4NO₂(g)+O₂(g)

C. MgCO₃(s)＝MgO(s)＋CO₂(g)         

D.2CO(g)＝2C(s)＋O₂(g)

沼氣是一種能源，它的主要成分是CH₄。0.5molCH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O時(shí)，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是

A. 2CH₄（g）＋4O₂（g）＝2CO₂（g）＋4H₂O（l）ΔH＝＋890kJ·mol^－1

B.CH₄（g）＋2O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂O（g） ΔH＝＋890kJ·mol^－1

C. CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂（g）＋2H₂O（l）  ΔH＝－890kJ·mol^－1

D.1/2CH₄(g)＋O₂（g）＝1/2CO₂(g)＋H₂O(l)    ΔH＝－890kJ·mol^－1

下列措施有利于反應(yīng)N₂(g) + 3H₂ (g) 2NH₃ (g) △H = -92kJ·mol^－1平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

①升高溫度  ②降低溫度  ③增大壓強(qiáng)  ④減小壓強(qiáng) 

⑤增大NH₃濃度  ⑥減小大NH₃濃度

A．②④⑥         B．①③⑥       C．②③⑤       D．②③⑥

一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g）的可逆反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.體系壓強(qiáng)保持不變           

B.混合氣體顏色保持不變

C.SO₃和NO的體積比保持不變  

D.每消耗1 mol SO₃的同時(shí)生成1 mol NO₂

在恒溫條件下，一定體積的容器中放入3L氣體R和2L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4R(g)＋3Q(g)  2X(g) ＋nY(g)，反應(yīng)達(dá)平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來減小了，則反應(yīng)中方程式的n值是

A．4          B．5           C．6          D．7

可逆反應(yīng)：3A(g)3B(？)＋C(？) ΔH＞0，隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是

A．B和C可能都是固體

B．B和C一定都是氣體

C．若C為固體，則B一定是氣體

D．達(dá)平衡時(shí)升溫，逆反應(yīng)速率減小

將pH=4的酸溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH可能是

.(1) 等于7    (.2) 大于7  (3)  小于7   (4) . 無法確定

A..(1)           B.(4)               C.(1)(2)            D.(1)(3)

pH=3的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取50mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H₂的體積分別為V（HX）和V（HY），若V（HX）＞V（HY），則下列說法正確的是

A. HX可能是強(qiáng)酸   

B. HY一定是強(qiáng)酸

C. HX的酸性強(qiáng)于HY的酸性

D. 反應(yīng)開始時(shí)二者生成H₂的速率相等