A、B都是短周期元素，原子半徑B＞A，它們可形成化合物AB₂，由此可以得出的正確判斷是(  )

A. 原子序數(shù)：A＞B                               B.A和B可能在同一主族

C. A可能在第2周期ⅣA族                    D.A肯定是金屬元素

已知1-18號(hào)元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（ ）

A．質(zhì)子數(shù)：a>c>b>d              B．離子的還原性：Y^2->Z^-

C. 離子半徑：Y^2-> Z^- > X⁺ > W³⁺       D. 元素電負(fù)性大小順序：Y>Z

中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（ ）

A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出Al的第一電離能比Mg大　　

B.根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7　　

C.根據(jù)價(jià)電子構(gòu)型與化合價(jià)的關(guān)系，推出最外層電子數(shù)3個(gè)的元素一定是第ⅢA族元素　

D.根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO　

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ₂分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g/L^-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說(shuō)法正確的是（  ）

 A．元素原子第一電離能大小關(guān)系：Z＞Y＞W(wǎng)＞X＞M

 B．XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均為直線形的共價(jià)化合物

C．Y與M形成化合物鍵長(zhǎng)大于Z與M形成化合物的鍵長(zhǎng)

 D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

SF₆是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F₂(g)=SF₆(g)的反應(yīng)熱為（  ）

A. 放出1780kJ/mol           B. 放出1220 kJ/mol

C. 吸收450kJ/mol            D. 吸收430 kJ/mol

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

B．一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

C．B原子價(jià)層電子中只有一個(gè)電子與其它電子自旋方向相反

D．化合物AE與CE都有相同類型的化學(xué)鍵

（17分）（1）第四周期元素的基態(tài)原子中，4p軌道半充滿的是          ，3d軌道半充滿的是          ，4s軌道半充滿的是            。

（2）元素X的原子最外層電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，原子中能量最高的是            軌道上的電子，其電子云在空間有                             伸展方向；元素X的氫化物的電子式是             。元素Y的原子最外層電子排布式為ns^n—1npⁿ⁺¹，元素Y的氫化物的結(jié)構(gòu)式               ，Y的電負(fù)性比X       （填大、�。�。在X的單質(zhì)分子中，X的原子之間存在著______個(gè)σ鍵和______個(gè)π鍵。X分子中X與X形成鍵的鍵長(zhǎng)比白磷(P₄)分子中磷磷鍵的鍵長(zhǎng)________（填長(zhǎng)或短）；X分子中的鍵能比白磷(P₄)分子中的鍵能       （填大或�。�

（3）氯化溴（BrCl）的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，氯化溴的電子式是              ，它是由        鍵（填σ鍵或π鍵）形成的。氯化溴和水反應(yīng)生成了一種三原子分子，該分

子的電子式為              。氯化溴中溴顯      價(jià)，原因是                     

（8分，每空1分）某元素的原子序數(shù)為24，試問：

⑴此元素原子的電子總數(shù)是         個(gè)。

⑵它有        個(gè)電子層，有        個(gè)能級(jí)。

⑶它的價(jià)電子構(gòu)型是               ，它的價(jià)電子數(shù)是          。

⑷它屬于第           周期，是           (填主族或副族)

⑸它的未成對(duì)電子有          個(gè)

（9分，每空1分）元素A—D是元素周期表中短周期的四種元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問題。

⑴上表中與A屬于同一周期的元素是__        _（填元素符號(hào)） ，寫出D離子的電子排

布式                  

⑵用電子式表示D和C形成的化合物的形成過程                   

寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________

⑶對(duì)元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是_________ 。

a．B元素的最高正價(jià)為+6

b．常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水

c．單質(zhì)分子中含有18個(gè)電子

⑷A在一定條件下發(fā)出黃光是A原子的電子從能量                      躍遷到能量

                             所釋放的能量

（5）A和D量元素金屬性較強(qiáng)的是（寫元素符號(hào)）_______ 。寫出能證明該結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)______________________________                                        

（8分，每空1分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問題：

 (1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為__________________                ，該元素的符號(hào)是________

 (2)Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為   ______________                    ，

 (3)X與Z可形成化合物XZ₃，該分子的VSEPR模型名稱__________         該分子的立體構(gòu)型名稱_______        

(4) Z原子的電子云是       形，電子云圖上的黑點(diǎn)稠密，表明單位體積內(nèi)電子                             

(5)比較X的氫化物與同族第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性并從鍵能角度說(shuō)明理由

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