實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；

（1）溶解時                                                   

（2）過濾時                                                   

（3）蒸發(fā)時                                                   

現(xiàn)有34g某氣體，它的摩爾質量為17g/mol，則：

（1）該氣體的物質的量為         mol

（2）該氣體含有的分子數(shù)約為                個

（3）該氣體在標準狀況下占有的體積約為                  L

（4）將該氣體完全溶解于水配成2L溶液，其物質的量濃度為       mol/L

12.4g Na₂R 含有Na⁺0.4mol，則Na₂R的摩爾質量為          ，R的相對原子質量為      ，含R1.6g 的Na₂R的物質的量為        

等質量的氧氣（O₂）和臭氧（O₃），物質的量之比為       ，所含氧原子的個數(shù)之比為         

相同條件下，同質量的SO₂和SO₃氣體，體積比為     ，密度比為     

標準狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體13.44L，質量為20g，則該混合氣體中，CO的質量為      g，CO₂的體積為         L

右圖是用自來水制取少量蒸餾水的簡易裝置，（加熱及固定儀器略），其原理與教材中的實驗完全相同。

回答下列問題：

（1）左邊大試管中要加入幾片碎瓷片，其作用是                     

（2）該裝置中使用的玻璃管較長，其作用是                     

（3）燒杯中還應該加入的物質是                        

18.0 mol·L^-1的濃硫酸稀釋成2.00 mol·L^-1的稀硫酸100 ml,實驗操作如下：

（1）計算并用量筒量取        ml的18.0 mol·L^-1的濃硫酸;

（2）將        沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有少量        的燒杯中；

（3）將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入       ___________；

（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；

（5）繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，至液面與刻度線相切

（6）蓋好容量瓶塞，反復顛倒搖勻，將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽保存。

試分析下列操作對實驗結果的影響（偏高、偏低或無影響）

（1）沒有洗滌燒杯和玻璃棒              

（2）定容時俯視讀數(shù)          

（3）容量瓶使用前有少許水殘留          

已知反應X+Y= M+N為放熱反應,，對該反應的下列說法中正確的

A、X的能量一定高于M

B、Y的能量一定高于N

C、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D、因該反應為放熱反應,故不必加熱就可發(fā)生

設C＋CO₂2CO   △H > 0 反應速率為 u₁，N₂＋3H₂2NH₃    △H＜0 反應

速率為 u₂，對于上述反應，當溫度升高時，u₁和u₂的變化情況為                         

A、 同時增大        B、同時減小        C、增大，減小        D、減小，增大