有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在a mL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是

A．大于(50－a)mL      B．大于a mL                     C．(50－a) mL             D．a(chǎn) mL

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Na₂S₂O₃ + H₂SO₄= Na₂SO₄ + SO₂ + S↓ + H₂O

下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是

關(guān)于電解質(zhì)強弱及非電解質(zhì)的組合完全正確的是

下列說法正確的是

A．pH＜7的溶液一定顯酸性

B．25℃時，pH=5的溶液與pH=3的溶液相比，前者c(OH^－)是后者的100倍

C．室溫下，每1×10⁷個水分子中只有一個水分子發(fā)生電離

D．在0.1mol/L的氨水中，改變外界條件使c(NH₄⁺)增大，則溶液的pH一定增大

下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是

A．在含有0.1 mol/L Ca^2＋的溶液中：Na^＋、K^＋、ClO^－、Cl^－

B．在pH為7的溶液中：Ag^＋、Fe³⁺、SO₄^2－、Cl^－

C．在澄清透明的無色溶液中：Al^3＋、Cu^2＋、HCO₃^－ 、NO₃^－    

D．c(OH^－)=1×10^－3mol/L的溶液中：K⁺、SO₄^2－、Cl^－、HCO₃^－

某溫度下，在一固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)  2HI(g)，下列情況能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的顏色不再改變

B．混合氣體的壓強不再改變

C．單位時間內(nèi)拆開1mol H－H鍵，同時生成2mol H－I鍵

D．混合氣體的密度不再改變

對于可逆反應(yīng)A（g）+ 2B(g)  2C(g)  ΔH＞0，下列圖象中正確的是

已知：2Zn（s）＋O₂（g）＝2ZnO（s） ∆H＝ －701.0kJ·mol^-1

      2Hg（l）＋O₂（g）＝2HgO（s）  ∆H＝－181.6kJ·mol^-1

則反應(yīng)Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）的∆H為

A．－259.7kJ·mol^-1                                 B．－519.4kJ·mol^-1

C．＋259.7 kJ·mol^-1                                 D．＋519.4kJ·mol^-1

在體積都為1L、pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下列各圖所示內(nèi)容比較符合客觀事實的是

在反應(yīng)4A(s)＋ 3B(g)＝2C(g) ＋ D(g)中，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol•L^－1，對此反應(yīng)速率的表示正確的是

A．用A表示的反應(yīng)速率為0.4mol·L^－1·min^－1

B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為1：2：3

C．B在2min末的反應(yīng)速率是0.3mol·L^－1·min^－1

D．C在2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率是0.2 mol·L^－1·min^－1