在0．lmol/L的CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是              （    ）

A．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．加水，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．滴加少量0．lmol/L HCl溶液，溶液中[H^＋]減少

D．加入少量CH₃COONa固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是                                                 （    ）

A．由于合成氨反應(yīng)△H<0，△S>0，所以該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

B．將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，鹽酸所需加入的水多

C．溴水中有下列平衡:Br₂＋H₂OHBr＋HBrO，當(dāng)加入AgNO₃溶液后溶液顏色變淺

D．弱電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡后，加水稀釋，平衡向電離的方向移動(dòng)

某溫度時(shí)，把1molN₂O₄氣體通入體積為10L的真空容器，立即出現(xiàn)紅棕色，反應(yīng)進(jìn)行4s時(shí)，NO₂的濃度為0．04mol/L，再經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)平衡，這時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1．8倍．則下列說(shuō)法正確的是                       （    ）

A．前4s中以N₂O₄的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0．01mol/L·s

B．在4s時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1．2倍

C．在平衡時(shí)容器內(nèi)含N₂O₄0．4mol

D．在平衡時(shí)容器內(nèi)含NO₂1．6mol

在稀硫酸中插入一塊鐵片，再加入下列物質(zhì)，可使鐵片迅速發(fā)生腐蝕的是   （    ）

A．稀鹽酸       B．氫氧化鈉固體    C．硫酸銅晶體        D．氯化鉀晶體

（4分）已知為難溶于水和酸的白色固體，為難溶于水和酸是黑色固體。向和水的懸濁液中加入足量的溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：

（1）寫(xiě)出白色固體轉(zhuǎn)化黑色固體的化學(xué)方程式：                  ；

（2）白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的原因是：                       。

（6分）在25℃、101KPa時(shí)，____________________________時(shí)所放出的熱量，叫做該反應(yīng)的燃燒熱。在25℃、101KPa時(shí)，1g乙醇完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱29．713kJ，則能表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。

（8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

       回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝             ；

（2）該反應(yīng)為       反應(yīng)（選填吸熱、放熱）；

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c（CO₂）·c（H₂）＝5c（CO）·c（H₂O），試判斷此時(shí)的溫度為      ℃；

（4）830℃時(shí)，向該容器中加入1L CO₂與1L H₂  ，平衡時(shí)CO₂的體積分?jǐn)?shù)是          。

（12分）在常溫下，下列五種溶液：

①0．1mol/L    ②0．1mol/L  ③0．1mol/L

④0．1mol/L和0．1mol/L混合液   ⑤0．1mol/L

       請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：

（1）溶液①呈       性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是（用離子方程式表示）

（2）在上述五種溶液中，最小的是       ；最小的是       （填序號(hào)）

（3）比較溶液②、③中的大小關(guān)系是②       ③（填“>”、“<”或“=”）

（4）在溶液④中，         離子的濃度為0．1mol/L；和         離子的物質(zhì)的量濃度之和為0．2mol/L。

（5）常溫下，測(cè)得溶液②的,則說(shuō)明的水解程度       （填“>”、“<”或“=”）的水解程度，與濃度的大小關(guān)系是：

（填“>”、“<”或“=”）

（14分）下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

試回答以下幾個(gè)問(wèn)題：

（1）若25< t₁< t₂,則a      1×10^-14（填“<”、“>”或“=”），由此判斷的理由是：        。

（2）在t₁℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的[OH^-]為：       。

（3）在t₂℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V₁ L與pH=1的硫酸溶液V₂ L混合（設(shè)混合后溶液體積為原兩溶液體積之和）所得溶液的pH=2，則V₁︰V₂ =        ，此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是                  。

（11分）某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視______________________。直到____________________________為止。

（2）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________。

             A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液

             B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥

             C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

             D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

（3）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，請(qǐng)將數(shù)   

據(jù)填入下面表格的空白處。

（4）請(qǐng)根據(jù)上表中數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）＝      __。