在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A．使酚酞試液變紅的溶液： Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺

B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C．c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D．Fe³⁺ 、K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況下，腐蝕速度最快的是

A．在潮濕的酸性土壤中          B．在潮濕不透氣的中性土壤中

C．在干燥致密不透氣的土壤中    D．在潮濕透氣的鹽堿地中

將102 g由氮?dú)夂蜌錃獍?:3的物質(zhì)的量之比組成的混合氣體，在一定條件下通入密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到平衡后，平衡混合氣體平均相對分子質(zhì)量為12.5，則其中含氨的質(zhì)量為

 A．32.64 g      B.65.28 g    C. 3.84 g     D. 38.4 g

(6分)（1）P₄（白磷，s）＋5O₂（g）＝P₄O₁₀（s）  ΔH＝－2983.2kJ/mol

（2）P（紅磷，s）＋5/4O₂（g）＝1/4 P₄O₁₀（s）  ΔH＝－738.5kJ/mol

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為___________________。相同狀況下，能量較低的是______；紅磷的穩(wěn)定性比白磷____

（12分）向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：

（1）經(jīng)5min后達(dá)平衡，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時的1.2倍，則用Y表示的速率為____________mol(L·min)。

（2）若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進(jìn)行，在同一時間內(nèi)測得的反應(yīng)速率分別為：甲：ν（X）＝3.5mol(L·min)；乙：ν（Y）＝2mol(L·min)；丙：ν（Z）＝4.5mol(L·min)；�。害停╔）＝0.075mol(L·s)。若其他條件相同，溫度不同，溫度由高到低的順序是（填序號）________________。

（3）若向達(dá)到（1）的平衡體系中充入氮?dú)�，則平衡向___（填“左”“右”或“不”，下同）移動；若將達(dá)到（1）的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向___移動。

（4）若在相同條件下向達(dá)到（1）所述平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與（1）的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比___

A．無法確定             B．前者一定大于后者   

C．前者一定等于后者     D．前者一定小于后者

（5）若保持溫度和壓強(qiáng)不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達(dá)平衡時仍與（1）的平衡等效，則a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系為____________。

（6）若保持溫度和體積不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達(dá)平衡時仍與（1）的平衡等效，則起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍應(yīng)為______________。

（5分）已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、CH₃COO^－、Na⁺四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

①c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)。

②c(CH₃COO^－)＝c(Na⁺)>c(H⁺)＝c(OH^－)

③c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

④c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)> c(OH^－) > c(H⁺)

（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是        ，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?u>       (填編號)。

（2）若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為        。

（3）若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c(NaOH)       c(CH₃COOH)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H⁺)和堿中c(OH^-)的關(guān)系是c(H⁺)      c(OH^－)。

（5分），（1）以甲烷為燃料制作新型燃料電池，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液。電池負(fù)反應(yīng)式為              ；放電時鉀離子移向電池的                                             （填“正”或“負(fù)”）        極

（2）碳?xì)浠�合物完全燃燒生成CO₂和H₂O。常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達(dá)到平衡時，溶液pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5mol·L^-1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，

則H₂CO₃ HCO₃^-＋H⁺的平衡常數(shù)K₁=           （已知10^-5.60=2.5×10^-6）

（3）常溫下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中

c(H₂CO₃)      c(CO₃^2-)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是

                   （用離子方程式和必要的文字說明）。

（8分）如圖所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO₂和N₂O₄的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲中盛放100 mL6 mol／L的鹽酸，燒杯乙中盛放100 mL冷水�，F(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入7.2 g鎂條，同時向燒杯乙中放人10 g NH₄Cl和20 g氫氧化鋇晶體，攪拌使之溶解。

(1)A瓶中氣體顏色     ，理由是           ;

(2) B瓶中氣體顏色    ，理由是             ;  

（6分）.如圖A、B兩個裝置，回答下列問題：

（1）A為_________池，Pt₁為______極。

（2）當(dāng)電路中通過0.02mol電子時，A溶液質(zhì)量變化為_______________g。

（3）同時B中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL，則反應(yīng)前B池中原混合溶液中Cu²⁺的濃度

是__  ______（設(shè)B中原混合液的體積為200mL）。

對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是

A．加入一種反應(yīng)物          B．升高溫度          

C．對平衡體系增加壓強(qiáng)    D．使用催化劑