某實(shí)驗(yàn)小組為確定過(guò)氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時(shí)間數(shù)據(jù)如下：

分析表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

(1)相同濃度的過(guò)氧化氫的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而________。

(2)從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時(shí)，加入________g的二氧化錳為較佳選擇.

(3)該小組的某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為：“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時(shí)，雙氧水的濃度越小，所需要的時(shí)間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確________

理由是                     。

CuCl₂ 溶液有時(shí)呈黃色，有時(shí)呈綠色或藍(lán)色，原因是CuCl₂ 的水溶液中存在平衡：

[Cu(H₂O)₄]^2＋＋4C1^-[CuC1₄]^2-＋4H₂O

（藍(lán)色）            （黃色）

現(xiàn)欲使溶液由黃色變成黃綠色或藍(lán)色，請(qǐng)寫出兩種可采用的方法（是離子反應(yīng)的并用離子方程式表示）：

   （1）                             (2)                           

（2分）已知：Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃(s)+10H₂O(g)     ΔH₁=+532.36 kJ·mol^-1

         Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃·H₂O(s)+9H­₂O(g)  ΔH₁=+473.63kJ·mol^-1

寫出Na₂CO₃·H₂O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　　            

（10分）已知A(g)+B(g)  C(g) +D(g) 反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。

   （1）該反應(yīng)是_________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“減小”或“不變”），

   （2）在反應(yīng)體系中加入催化劑， 反應(yīng)速率增大，E的變化是_________，（填“增大”、“減小”或“不變”）理由是         E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？       。

（共16分）如下圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應(yīng)：A(g)+B(g) xC(g)的生成物 C在反應(yīng)混合物中的百分含量（C%）和反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系。

  （1）若甲圖中兩條曲線分別代表有催化劑和無(wú)催化劑的情況，則     曲線表示無(wú)催化劑時(shí)的情況，速率：a      b（填：大于、小于或等于）

  （2）若乙圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He氣后的情況，則    曲線表示恒溫恒容的情況，此時(shí)該恒溫恒容中

C%         （填：變大、變小或不變）

  （3）根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是       熱反應(yīng)（填：放熱、吸熱），計(jì)量數(shù)x的值是       ；

  （4）丁圖表示在某固定容器的密閉容器中，上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，某物理量隨著溫度（T）的變化情況，根據(jù)你的理解，丁圖的縱坐標(biāo)可以是         ，[填：①C% ②A的轉(zhuǎn)化率  ③B的轉(zhuǎn)化率 ④壓強(qiáng) ⑤c（A）⑥c(B)]；升溫平衡移動(dòng)的方向?yàn)?u>    。（填：左移或右移）

（10分）在某2 L的密閉容器中加入0.1 mol碘單質(zhì)和足量鎢(W)，在943 K時(shí)，發(fā)生反應(yīng)W(s)＋I(xiàn)₂(g) WI₂(g)，當(dāng)I₂的轉(zhuǎn)化率為20%時(shí)，達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。

  （1）反應(yīng)從開(kāi)始至平衡狀態(tài)過(guò)程中用時(shí)20 s，其平均反應(yīng)速率v(WI₂)為_(kāi)_______。

  （2）943 K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。

  （3）若起始時(shí)，加入的碘為0.2 mol(其他條件不變)達(dá)平衡時(shí)容器中氣體的體積比

V(I₂)∶V(WI₂)＝________。

（4）在上述(1)平衡狀態(tài)下，同時(shí)增加I₂(g)和WI₂(g)各0.02 mol(其他條件不變)，化學(xué)平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，判斷的依據(jù)是______________________。

如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動(dòng)，甲中充入2mol SO₂和1 mol O₂，乙中充入2 mol SO₃和1 mol He，此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

達(dá)到平衡后隔板K是否可能處于0刻度________(填“可能”或“不可能”)。若K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a一定小于________。

（2）若平衡時(shí)，K最終停留在左側(cè)刻度1處，則甲中SO₃的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol，乙中SO₃的轉(zhuǎn)化率________50%(填“>”、“<”或“＝”)，活塞F最終停留在右側(cè)刻度________處(填下列序號(hào)：①<6�、�>6�、郏�6)。

（3）若一開(kāi)始就將K、F固定，其他條件均不變，則平衡時(shí)，甲、乙中SO₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是甲________乙(填“>”、“<”或“＝”)；測(cè)得甲中SO₂的轉(zhuǎn)化率為w%，則乙中SO₃的轉(zhuǎn)化率等于________。

（4）平衡后將甲容器的混合氣的1.0%通入足量Ba(NO₃)₂溶液，生成的BaSO₄質(zhì)量為_(kāi)_______克。

下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是

 A．碳酸鈣受熱分解                   B．乙醇燃燒 

 C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)             D．氧化鈣溶于水

升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是

    A．活化分子能量明顯增加             B．降低活化分子百分?jǐn)?shù)

    C．增加活化分子百分?jǐn)?shù)               D．降低反應(yīng)所需要的能量

下列各組熱化學(xué)方程式中，的是

①     

②     

③    

④ 

    A．①           B．④        C．②③④       D．①②③