不同溫度下水的電離平衡常數(shù)為K(25℃)=1.0×10^-14，K(35℃)=2.1×10^-14，則下列正確的是                                          （   ）

A c(H⁺)隨溫度的升高而降低          

B水的電離過(guò)程是吸熱的

C水的電離平衡常數(shù)與濃度、溫度有關(guān)

D在35℃時(shí)，c(H⁺)> c(OH^─)

25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H₂O H⁺＋OH^-；△H＞0，下列敘述正確的是                                              （  ）                                                 

A 向水中加入氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH^－)降低

B 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H⁺)增大，K_W不變

C 向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H⁺)降低

D 將水加熱，K_W增大，pH不變

下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是              （   ）

　ACH₃CH₂COOH       B Cl₂            C NH₄HCO₃        D SO₂

已知25℃時(shí)，下列酸的電離常數(shù)：醋酸：1.75×10^-5氫氰酸：4.93×10^-10

  氫氟酸：7.2×10^-4甲酸：1.77×10^-4 則物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L^-1的上述溶液酸性最強(qiáng)的是                                     （   ）

  A 醋酸                     B 氫氰酸         C氫氟酸            D甲酸

將0.lmol·L^-1 醋酸溶液加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是              （  ）

　A溶液中c（H⁺）和c（OH^-）都減小   B 溶液中c（H⁺）增大

　C醋酸電離平衡向左移動(dòng)                  D 溶液的pH減小

要使0.1mol/L的醋酸溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)值、pH均增大，可采取的措施是                                             （  ）

A 加水   B 升高溫度   C 加少量冰醋酸  D 加少量CH₃COONa固體

將1mLpH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋到l00 mL，稀釋后兩溶液的pH 分別為m和n                               （  ）

A m＞n          B m＝n         C m＜n          D 不能確定

可逆反應(yīng)：根據(jù)圖回答：                 

（1）壓強(qiáng) P₁比P₂         （填“大”或“小”）；                      

（2）（a+b）比（c +d）        （填“大”或“小”）；

（3）溫度t₁℃比t₂℃          （填“高”或“低”）；

（4）正反應(yīng)為        反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；

純水在20 ℃的pH       （填“大于”或“小于”）80 ℃時(shí)的pH。

pH = 2與pH = 5的兩強(qiáng)酸溶液各10 mL，混合后溶液的pH為        。