（12分）某學(xué)生用0.1000 mol·L^－1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

    A．取20.00 mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2－3滴酚酞試液

    B．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗滴定管2－3次

    C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

    D．取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2－3mL處

    E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)，為3.10mL

    F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管的讀數(shù)。

回答下列問(wèn)題：

   （1）正確的操作順序是：B、                    、F（填序號(hào)）；

   （2）上述B步驟操作的目的是                                       ；

   （3）上述A步驟操作之前，若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響  

是                              （填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”）；

（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                          ；

   （5）若滴定結(jié)束時(shí)，滴定管液面如圖所示，則終點(diǎn)讀數(shù)為              mL。

（6）根據(jù)讀數(shù)計(jì)算出該待測(cè)液的濃度為        。

（8分）下圖甲池和乙池中的四個(gè)電極都是惰性材料，乙池溶液分層，下層為四氯化碳，上層溶液為鹽溶液，呈中性，請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)通入甲醇的惰性電極的電極反應(yīng)式為                              。若甲池可以充電，充電時(shí)A接電源的負(fù)極，此時(shí)B極發(fā)生的電極反應(yīng)式為                         。

(2)在乙池反應(yīng)過(guò)程中，可以觀察到            電極周圍的溶液呈現(xiàn)棕褐色，反應(yīng)完畢后，用玻璃棒攪拌溶液，則下層溶液呈現(xiàn)紫紅色，上層接近無(wú)色， C極發(fā)生的電極反應(yīng)式為                          。

（4分）有可逆反應(yīng)A+B2C在不同溫度下經(jīng)過(guò)一定時(shí)間，混合物中C的百分含量與溫度關(guān)系如下圖所示，那么：

（1）反應(yīng)在___________________溫度下達(dá)到化學(xué)平衡；

（2）此正反應(yīng)為______________________熱反應(yīng)；

（3）由T₁向T₂變化時(shí)，V_正____________V_逆（填>、<、=）；

（4）由T₃向T₄變化時(shí)，V_正_____________V_逆（填>、<、=）．

（12分）Na₂CO₃俗稱純堿、蘇打，NaHCO₃俗稱小蘇打，兩者在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有著廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來(lái)探究?jī)烧叩哪承┬再|(zhì)。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)幫他們完成有關(guān)的設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)。

（1）甲同學(xué)測(cè)定兩者的酸堿性：各取一定量的固體溶于水，配成相同濃度的溶液，測(cè)定其pH值，測(cè)定結(jié)果為Na₂CO₃、NaHCO₃的pH分別為a和b（a、b均大于7）。

Ⅰ.測(cè)定溶液的pH值所用的主要儀器有：pH試紙、表面皿、         和標(biāo)準(zhǔn)比色卡。

Ⅱ.有關(guān)①100mL0.1mol·L^-1NaHCO₃、②100mL0.1 mol·L^-1Na₂CO₃兩種溶液的敘述不正確的是（    ）

   A.溶液中水電離出的OH^-個(gè)數(shù)：②>①     B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>①

C.①溶液中：c(CO₃^2-)>c(H­₂CO₃)         D.②溶液中：c(HCO₃^-)>c(H­₂CO₃)

（2）乙同學(xué)取一定量的碳酸鈉溶液于試管中，滴加2～3滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，繼續(xù)滴加BaCl₂溶液，預(yù)計(jì)可觀察到                             ，請(qǐng)你結(jié)合必要的離子方程式，應(yīng)用平衡的觀點(diǎn)解釋有關(guān)現(xiàn)象的產(chǎn)生：                                      。

（3）常溫下，現(xiàn)有pH均為11的標(biāo)簽?zāi)：�的NaOH和Na₂CO₃溶液，則NaOH溶液中由水電離出來(lái)的OH^-濃度為Na₂CO₃溶液中水電離出來(lái)OH^-濃度的      倍。丙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)予以區(qū)別：各取1mL兩種溶液加水稀釋至1L，分別測(cè)定其pH。請(qǐng)問(wèn)丙同學(xué)是如何判斷哪瓶溶液為Na₂CO₃溶液？             ；丁同學(xué)各取1mL兩種溶液，分別滴加少量AlCl₃溶液觀察有無(wú)沉淀或氣體進(jìn)行鑒別，則溶液滴加后同時(shí)產(chǎn)生沉淀和氣體的反應(yīng)離子方程式為                                        。

（4）已知：K_sp（CaCO₃）=4.96×10^-9，不考慮其它因素影響，現(xiàn)將0.400 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液和0.200 mol·L^－1的CaCl₂溶液等體積混合，則混合后溶液中Ca²⁺濃度為     mol·L^－1。

（10分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）合成氨反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡        移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑反應(yīng)的△H         （填“增大”、“減小”或“不改變”）。

（2）已知：O₂(g) = O₂⁺(g)+e^－            H₁=＋1175.7 kJ·mol^-1

PtF₆(g)+e^－=PtF₆^－(g)           H₂=－771.1 kJ·mol^-1

O₂PtF₆(S)=O₂⁺(g)+PtF₆^－(g)     H₃=＋482.2 kJ·mol^-1

則反應(yīng)O₂(g)+PtF₆(g)= O₂⁺PtF₆^－(s)的  H=_____________ kJ·mol^-1。

（3）已知：2NO₂（g）     N₂O₄（g）  △H=-57.2kJ·mol^-1。一定溫度下，一定體積的密閉容器中充入NO₂進(jìn)行反應(yīng)：2NO₂（g）N₂O₄（g）達(dá)到平衡。寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：　　   　，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將　    (填增大或減小或不變)； 若其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是        （填字母序號(hào)）

   A．減小NO₂的濃度      B.降低溫度      C.增加NO₂的物質(zhì)的量    D.升高溫度

（4）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c(NH₄^＋)=c(Cl^－)。則溶液顯         性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃·H₂O的電離常數(shù)K_b=            。

下圖分別表示四種操作，其中有兩處錯(cuò)誤的是 （    ）

航天科學(xué)技術(shù)測(cè)得，三氧化二碳（C₂O₃）是金星大氣層的成分之一。下列有關(guān)C₂O₃的說(shuō)法不正確的是（    ）

A．C₂O₃和CO₂都屬于非金屬氧化物     

B．C₂O₃和CO的燃燒產(chǎn)物都是CO₂

C．C₂O₃和CO都是酸性氧化物         

D．C₂O₃和CO都具有還原性

氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（   ）

  A．分散質(zhì)顆粒直徑都小于l nm          B．能透過(guò)半透膜

  C．加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成    D．呈紅褐色

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　�。�

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH₂含有的分子數(shù)為1 N_A

B．常溫常壓下，1.06gNa₂CO₃含有的Na⁺離子數(shù)為0.02 N_A      

C．常溫常壓下，48gO₃所含的氧原子數(shù)為3N_A  

D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-個(gè)數(shù)為1 N_A

下列敘述正確的是 (　　)

A．任何條件下，等物質(zhì)的量的二氧化碳和一氧化碳所含分子數(shù)必相等

B．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等

C．1 L二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量一定比1 L氧氣的質(zhì)量大

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H^＋數(shù)目一定相等